立体效应—有机反应机理系列24
化学反应的立体化学进程是由过渡态的立体化学结构决定的。过渡态结构中原子或基团空间位置上的微小变化,可能引起过渡态能量的显著改变,从而影响反应的立体化学结果。影响过渡态空间结构的主要因素有立体效应和立体电子效应。下面我们主要介绍一下立体效应。
立体效应可以分为立体促进和立体障碍。组成分子的原子或基团在空间都占有一定的体积。如果达到过渡态时分子中的原子或基团相互靠得很近,就会产生立体障碍,过渡态的能量就会升高,反应速率就会下降。如果从反应物到过渡态,分子的立体张力有所缓和,就会产生立体促进,使过渡态的能量降低,反应速率提高。
1 立体障碍
实例1
实例2
实例3
虽然反应物3,5位上直立键基团都是体积小的氢,但还原剂分子中引入了三个乙基,使其体积增加,从直立键方向进攻同样会与3,5位上的直立氢产生立体障碍。
实例4
产生立体障碍有多方面的原因,某些情况下可能以一种原因为主,在另一些场合,别的原因可能又起主要作用。必须具体问题具体分析。用LiAH4还原4-叔丁基环己酮时,试剂主要从直立键方向进攻,生成羟基处于平伏键的产物,这显然与我们常规的判断原则相悖。有人提出用重叠效应(eclipsing effect)和扭曲效应(torsional effect)来解释无位阻酮还原的立体选择性。
重叠效应主要考虑试剂从平伏键方向进攻时,会与2,6位上直立键氢处于重叠式,使过渡态能量升高。对于无位阻的酮的还原,这种影响有时会超过从直立键方向进攻时与3,5位上直立键氢的立体障碍。
扭曲效应是指当试剂从平伏键方向进攻羰基时,C—O键在转变为直立键的过程中,与2,6位上处于平伏键的C—H键二面角会变小,直至为零,因而会产生扭曲张力。若试剂从直立键方向进攻就不会产生这种张力。
2 立体促进
如果从反应物到过渡态,分子的立体张力有所缓和,就会产生立体促进,使过渡态的能量降低,反应速率提高。
实例5
这是因为反应物与R相连的碳为sp3杂化,当R的体积较大时,与OPNB(对硝基苯甲酸基)存在较强的立体张力。反应过程中随着OPNB的离去,生成正碳离子,与R相连的碳转变成sp2杂化,立体张力得到缓解,就会产生立体促进,因而反应速率随R的体积增加而增加。