高一到高三的化学公式最全汇总
一、非金属单质（F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si）
1、 氧化性：
F2 ＋ H2 ＝ 2HF
F2 ＋Xe(过量)＝XeF2
2F2（过量）＋Xe＝XeF4
nF2 ＋2M＝2MFn (表示大部分金属)
2F2 ＋2H2O＝4HF＋O2↑
2F2 ＋2NaOH＝2NaF＋OF2 ＋H2O
F2 ＋2NaCl＝2NaF＋Cl2
F2 ＋2NaBr＝2NaF＋Br2
F2＋2NaI ＝2NaF＋I2
F2 ＋Cl2 (等体积)＝2ClF
3F2 (过量)＋Cl2＝2ClF3
7F2(过量)＋I2 ＝2IF7
Cl2 ＋H2 ＝2HCl
3Cl2 ＋2P＝2PCl3
Cl2 ＋PCl3 ＝PCl5
Cl2 ＋2Na＝2NaCl
3Cl2 ＋2Fe＝2FeCl3
Cl2 ＋2FeCl2 ＝2FeCl3
Cl2＋Cu＝CuCl2
2Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2
Cl2 ＋2NaI ＝2NaCl＋I2
5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl
Cl2 ＋Na2S＝2NaCl＋S
Cl2 ＋H2S＝2HCl＋S
Cl2＋SO2 ＋2H2O＝H2SO4 ＋2HCl
Cl2 ＋H2O2 ＝2HCl＋O2↑
2O2 ＋3Fe＝Fe3O4
O2＋K＝KO2
S＋H2＝H2S
2S＋C＝CS2
S＋Fe＝FeS
S＋2Cu＝Cu2S
3S＋2Al＝Al2S3
S＋Zn＝ZnS
N2＋3H2＝2NH3
N2＋3Mg＝Mg3N2
N2＋3Ca＝Ca3N2
N2＋3Ba＝Ba3N2
N2＋6Na＝2Na3N
N2＋6K＝2K3N
N2＋6Rb＝2Rb3N
P4＋6H2＝4PH3
P＋3Na＝Na3P
2P＋3Zn＝Zn3P2
2．还原性
S＋O2＝SO2↑
S＋O2＝SO2↑
S＋6HNO3(浓)＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
3S＋4HNO3(稀)＝3SO2＋4NO＋2H2O
N2＋O2＝2NO↑
4P＋5O2＝P4O10(常写成P2O5)
2P＋3X2＝2PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）
PX3＋X2＝PX5
P4＋20HNO3(浓)＝4H3PO4＋20NO2＋4H2O
C＋2F2＝CF4
C＋2Cl2＝CCl4
2C＋O2(少量)＝2CO↑
C＋O2(足量)＝CO2↑
C＋CO2＝2CO↑
C＋H2O＝CO＋H2(生成水煤气)
2C＋SiO2＝Si＋2CO↑(制得粗硅)
Si(粗)＋2Cl＝SiCl4
(SiCl4＋2H2＝Si(纯)＋4HCl)
Si(粉)＋O2＝SiO2
Si＋C＝SiC(金刚砂)
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
3、（碱中）歧化
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O
3Cl2＋6KOH（热、浓）＝5KCl＋KClO3＋3H2O
3S＋6NaOH＝2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
4P＋3KOH（浓）＋3H2O＝PH3＋3KH2PO2
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
3C＋CaO＝CaC2＋CO↑
3C＋SiO2＝SiC＋2CO↑
二、金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的还原性
2Na＋H2＝2NaH
4Na＋O2＝2Na2O
2Na2O＋O2＝2Na2O2
2Na＋O2＝Na2O2
2Na＋S＝Na2S（爆炸）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2NH3＝2NaNH2＋H2
4Na＋TiCl4（熔融）＝4NaCl＋Ti
Mg＋Cl2＝MgCl2
Mg＋Br2＝MgBr2
2Mg＋O2＝2MgO
Mg＋S＝MgS
Mg＋2H2O＝Mg（OH）2＋H2↑
2Mg＋TiCl4（熔融）＝Ti＋2MgCl2
Mg＋2RbCl＝MgCl2＋2Rb
2Mg＋CO2＝2MgO＋C
2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si
Mg＋H2S＝MgS＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2
2Al＋3Cl2＝2AlCl3
4Al＋3O2＝2Al2O3（钝化）
4Al(Hg)＋3O2＋2xH2O＝2(Al2O3.xH2O)＋4Hg
4Al＋3MnO2＝2Al2O3＋3Mn
2Al＋Cr2O3＝Al2O3＋2Cr
2Al＋Fe2O3＝Al2O3＋2Fe
2Al＋3FeO＝Al2O3＋3Fe
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
2Al＋6H2SO4(浓)＝Al2(SO4)3＋3SO2＋6H2O
(Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)
Al＋4HNO(稀)＝Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
2Fe＋3Br2＝2FeBr3
Fe＋I2＝FeI2
Fe＋S＝FeS
3Fe＋4H2O(g)＝Fe3O4＋4H2
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2
Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu
Fe＋SnCl4＝FeCl2＋SnCl2
(铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe＋SnCl2==FeCl2＋Sn)
三、非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)
1、还原性:
4HCl(浓)＋MnO2＝MnCl2＋Cl2＋2H2O
4HCl(g)＋O2＝2Cl2＋2H2O
16HCl＋2KMnO4＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2＋8H2O
14HCl＋K2Cr2O7＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O
2H2O＋2F2＝4HF＋O2
2H2S＋3O2(足量)＝2SO2↑＋2H2O
2H2S＋O2(少量)＝2S＋2H2O
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
H2S＋H2SO4(浓)＝S＋SO2↑＋2H2O
3H2S＋2HNO(稀)＝3S＋2NO↑＋4H2O
5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋5S＋8H2O
3H2S＋K2Cr2O7＋4H2SO4＝Cr2(SO4)3＋K2SO4＋3S＋7H2O
H2S＋4Na2O2＋2H2O＝Na2SO4＋6NaOH
2NH3＋3CuO＝3Cu＋N2＋3H2O
2NH3＋3Cl2＝N2＋6HCl
8NH3＋3Cl2＝N2＋6NH4Cl
4NH3＋3O2(纯氧)＝2N2＋6H2O
4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O
4NH3＋6NO＝5N2＋6HO(用氨清除NO)
NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑
4NaH＋TiCl4＝Ti＋4NaCl＋2H2↑
CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑
2、酸性:
4HF＋SiO2＝SiF4＋2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）
2HF＋CaCl2＝CaF2＋2HCl
H2S＋Fe＝FeS＋H2↑
H2S＋CuCl2＝CuS＋2HCl
H2S＋2AgNO3＝Ag2S＋2HNO3
H2S＋HgCl2＝HgS＋2HCl
H2S＋Pb(NO3)2＝PbS＋2HNO3
2NH3＋2Na==2NaNH2＋H2↑
(NaNH2＋H2O＝NaOH＋NH3)
3、碱性：
NH3＋HCl＝NH4Cl
NH3＋HNO3＝NH4NO3
2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4
NH3＋NaCl＋H2O＋CO2＝NaHCO3＋NH4Cl
（此反应用于工业制备小苏打、苏打）
4、不稳定性：
2HF＝H2↑＋F2
2HCl＝H2↑＋Cl2
2H2O＝2H2＋O2↑
2H2O2＝2H2O＋O2↑
H2S＝H2↑＋S
2NH3＝N2＋3H2↑
四、非金属氧化物
1、低价态的还原性：
2SO2＋O2＝2SO3↑
2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4
（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl
SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr
SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI
SO2＋NO2＝SO3↑＋NO↑
2NO＋O2＝2NO2↑
NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）
2CO＋O2＝2CO2↑
CO＋CuO＝Cu＋CO2↑
3CO＋Fe2O3＝2Fe＋3CO2
CO＋H2O＝CO2＋H2↑
2、氧化性：
SO2＋2H2S＝3S＋2H2O
SO3＋2KI＝K2SO3＋I2
NO2＋2KI＋H2O＝NO＋I2＋2KOH
（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）
4NO2＋H2S＝4NO＋SO3＋H2O
2NO2＋Cu＝4CuO＋N2
CO2＋2Mg＝2MgO＋C
(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)
SiO2＋2H2＝Si＋2H2O
SiO2＋2Mg＝2MgO＋Si
3、与水的作用:
SO2＋H2O＝H2SO3
SO3＋H2O＝H2SO4
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
N2O5＋H2O＝2HNO3
P2O5＋H2O＝2HPO3
P2O5＋3H2O＝2H3PO4
(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂
P2O5＋3H2SO4(浓)＝2H3PO4＋3SO3)
CO2＋H2O＝H2CO3
4、与碱性物质的作用:
SO2＋2NH3＋H2O＝(NH4)2SO3
SO2＋(NH4)2SO3＋H2O＝2NH4HSO3
(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2、
再用H2SO4处理: 2NH4HSO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋2H2O＋2SO2
生成的硫酸铵作化肥、SO2循环作原料气)
SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3＋H2O
(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)
SO3＋MgO＝MgSO4
SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O
CO2＋2NaOH(过量)＝Na2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NaOH＝NaHCO3
CO2＋Ca(OH)2(过量)＝CaCO3＋H2O
2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2
CO2＋2NaAlO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋Na2CO3
CO2＋C6H5ONa＋H2O＝C6H5OH＋NaHCO3
SiO2＋CaO＝CaSiO3
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)
SiO2＋Na2CO3＝Na2SiO3＋CO2↑
SiO2＋CaCO3＝CaSiO3＋CO2↑
五、金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO＋O2＝2Fe3O4
FeO＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO2＋2H2O
2、氧化性:
Na2O2＋2Na＝2Na2O
（此反应用于制备Na2O）
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3＋3H2＝2Fe↓＋3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4＋4H2＝3Fe↓＋4H2O
3、与水的作用:
Na2O＋H2O＝2NaOH
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
(此反应分两步:Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2 ;
2H2O2＝2H2O＋O2. H2O2的制备可利用类似的反应:
BaO2＋H2SO4(稀)＝BaSO4＋H2O2)
MgO＋H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O＋SO3＝Na2SO4
Na2O＋CO2＝Na2CO3
Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑
Na2O2＋H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4＋H2O2
MgO＋SO3＝MgSO4
MgO＋H2SO4＝MgSO4＋H2O
Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O
(Al2O3是两性氧化物:
Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O)
FeO＋2HCl＝FeCl2＋3H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋3H2S(g)＝Fe2S3＋3H2O
Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
六、含氧酸
1、氧化性:
4HClO3＋3H2S＝3H2SO4＋4HCl
HClO3＋HI＝HIO3＋HCl
3HClO＋HI＝HIO3＋3HCl
HClO＋H2SO3＝H2SO4＋HCl
HClO＋H2O2＝HCl＋H2O＋O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但浓、热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
2H2SO4(浓)＋S＝3SO2↑＋2H2O
H2SO4＋Fe(Al) 室温下钝化
6H2SO4(浓)＋2Fe＝Fe2(SO4)3＋3SO2＋6H2O
2H2SO4(浓)＋Cu＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
H2SO4(浓)＋2HBr＝SO2＋Br2＋2H2O
H2SO4(浓)＋2HI＝SO2＋I2＋2H2O
H2SO4(稀)＋Fe＝FeSO4＋H2↑
2H2SO3＋2H2S＝3S↓＋2H2O
4HNO3(浓)＋C＝CO2↑＋4NO2＋2H2O
6HNO3(浓)＋S＝H2SO4＋6NO2＋2H2O
5HNO3(浓)＋P＝H3PO4＋5NO2＋H2O
6HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋3NO2＋3H2O
4HNO3＋Fe＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3N2O＋15H2O
36HNO3＋10Fe＝10Fe(NO3)3＋3N2＋18H2O
30HNO3＋8Fe＝8Fe(NO3)3＋3NH4NO3＋9H2O
2、还原性:
H2SO3＋X2＋H2O＝H2SO4＋2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3＋O2＝2H2SO4
H2SO3＋H2O2＝H2SO4＋H2O
5H2SO3＋2KMnO4＝2MnSO4＋K2SO4＋2H2SO4＋3H2O
H2SO3＋2FeCl3＋H2O＝H2SO4＋2FeCl2＋2HCl
3、酸性:
H2SO4(浓) ＋CaF2＝CaSO4＋2HF
H2SO4(浓)＋NaCl＝NaHSO4＋HCl
H2SO4(浓) ＋2NaCl＝Na2SO4＋2HCl
H2SO4(浓)＋NaNO3＝NaHSO4＋HNO3
3H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝3CaSO4＋2H3PO4
2H2SO4(浓)＋Ca3（PO4）2＝2CaSO4＋Ca（H2PO4）2
3HNO3＋Ag3PO4＝H3PO4＋3AgNO3
2HNO3＋CaCO3＝Ca（NO3）2＋H2O＋CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）
等还原性气体）
4H3PO4＋Ca3（PO4）2＝3Ca（H2PO4）2（重钙）
H3PO4（浓）＋NaBr＝NaH2PO4＋HBr
H3PO4（浓）＋NaI＝NaH2PO4＋HI
4、不稳定性：
2HClO＝2HCl＋O2↑
4HNO3＝4NO2＋O2↑＋2H2O
H2SO3＝H2O＋SO2↑
H2CO3＝H2O＋CO2↑
H4SiO4＝H2SiO3＋H2O
七、碱
1、低价态的还原性：
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH＋SO2（少量）＝Na2SO3＋H2O
NaOH＋SO2（足量）＝NaHSO3
2NaOH＋SiO2＝NaSiO3＋H2O
2NaOH＋Al2O3＝2NaAlO2＋H2O
2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
NaOH＋H2S（足量）＝NaHS＋H2O
2NaOH＋H2S（少量）＝Na2S＋2H2O
3NaOH＋AlCl3＝Al（OH）3＋3NaCl
NaOH＋Al（OH）3＝NaAlO2＋2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）
NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH3＋H2O
Mg（OH）2＋2NH4Cl＝MgCl2＋2NH3.H2O
Al(OH)3＋NH4Cl 不溶解
3、不稳定性:
Mg(OH)2＝MgO＋H2O
2Al(OH)3＝Al2O3＋3H2O
2Fe(OH)3＝Fe2O3＋3H2O
Cu(OH)2＝CuO＋H2O
八、盐
1、氧化性:
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
(用于雕刻铜线路版)
2FeCl3＋Zn＝2FeCl2＋ZnCl2
FeCl3＋Ag＝FeCl2＋AgC
Fe2(SO4)3＋2Ag＝FeSO4＋Ag2SO4(较难反应)
Fe(NO3)3＋Ag 不反应
2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋2HCl＋S↓
2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2↓
FeCl2＋Mg＝Fe＋MgCl2
2、还原性:
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
3Na2S＋8HNO3(稀)＝6NaNO3＋2NO＋3S↓＋4H2O
3Na2SO3＋2HNO3(稀)＝3Na2SO4＋2NO↑＋H2O
2Na2SO3＋O2＝2Na2SO4
3、与碱性物质的作用:
MgCl2＋2NH3.H2O＝Mg(OH)2↓＋NH4Cl
AlCl3＋3NH3.H2O＝Al(OH)3＋3NH4Cl
FeCl3＋3NH3.H2O＝Fe(OH)3↓＋3NH4Cl
4、与酸性物质的作用:
Na3PO4＋HCl＝Na2HPO4＋NaCl
Na2HPO4＋HCl＝NaH2PO4＋NaCl
NaH2PO4＋HCl＝H3PO4＋NaCl
Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl
3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O＝2Fe(OH)3＋3CO2↑＋6NaCl
3NaHCO3＋AlCl3＝Al(OH)3＋3CO2↑
3NaHCO3＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3CO2↑
3Na2S＋Al2(SO4)3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al(OH)3
5、不稳定性:
Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O
NH4Cl＝NH3↑＋HCl
NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
2KNO3＝2KNO2＋O2↑
2Cu(NO3)3＝2CuO＋4NO2↑＋O2↑
2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3＝2KCl＋3O2↑
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑
Ca(HCO3)2＝CaCO3↓＋H2O＋CO2↑
CaCO3＝CaO＋CO2↑
MgCO3＝MgO＋CO2↑
九、有机化学方程式归纳
有很多的同学的化学成绩非常的不好，经常的犯错误，小编整理了高三化学考试常见失误，仅供参考！
一般情况下，化学考试常见失误有以下几点：
(1)要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称;
(2)要求写物质名称而错写成分子式;
(3)要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称;
(4)要求写离子方程式而错写成化学方程式;
(5)要求画离子结构示意图或电子式而错答为原子结构示意图;
(6)化学方程式、离子方程式不配平;条件写错，气体符号、沉淀符号不写;
(7)热化学方程式不注明物质的状态等;
(8)要求用化学用语而不用的;
(9)有机反应中忘写部分生成物的，如：酯化反应中的水;
(10)有机题作答中没注意所给信息或限制条件;
(11)读题不清，如选择题中没看清是问“正确”还是“不正确”的。
希望同学们在平时的练习和考试中有意识地克服以上失误，减少无谓的失分。