杂化轨道理论简单的剖析

杂化轨道理论（hybrid orbital theory）是1931年由Pauling L等人在价键理论的基础上提出的。虽然它实质上仍属于现代价键理论，但是它在成键能力、分子的空间构型等方面丰富和发展了现代价键理论。杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发，认为一个原子和其他原子形成分子时，中心原子所用的电子轨道不是原来纯粹的s轨道或p轨道，而是若干不同类型、能量相近的电子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向组成的同等数目的能量完全相同的新的电子轨道——杂化轨道，以满足化学结合的需要。这一过程称为电子轨道的杂化。结构随着教材的改革已经变为必修的知识了，今天老王今天再唠叨一下

价层电子对互斥理论可以定性判断和预见分子的几何构型

分子的共价键中的价电子对以及孤对电子由于相互排斥作用而趋向尽可能彼此远离，分子尽可能采取对称的结构。

若一个中心原子和几个配位原子形成分子时，分子的几何构型取决于中心原子周围地价电子数目。价电子包括价层轨道中成键电子对(bp)和孤电子对(lp).

不同价电子对间排斥作用的顺序为：

lp－lp  >  lp－bp  > bp－bp

n分子中的多重键按单键处理。

价层电子对数确定方法：

价层电子对数＝ ½(中心原子价电子总数＋配位原子提供电子数

–离子电荷数)

配位原子提供电子数：H, Cl,  1; O, S, 0;N,-1.