高中化学知识点：氧化性、还原性强弱的比较

　氧化性：

　　是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性。

　　还原性：

　　是指物质失电子的能力，一般低价态的物质具有还原性。

　　氧化性，还原性强弱的比较方法：

　　(1)根据氧化还原反应方程式判断

　　氧化性：氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性

　　还原性：还原剂的还原性>还原产物的还原性

　　(2)根据金属（非金属）活动性顺序判断

　　①金属活动性顺序

　　②非金属活动性顺序

　　(3)根据与同一物质反应的难易（条件）判断：

　　当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件高低来进行判断。

　　例：

　　三个反应还原剂都是浓盐酸，氧化产物都是氯气，氧化剂分别是高锰酸钾、二氧化锰、氧气，有反应方程式可得，反应条件越来越难，可得结论：氧化性KMnO4> MnO2> O2

　　(4)根据氧化产物的价态高低判断

　　当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态高低来判断氧化剂氧化性的强弱。

　　注：不能通过氧化剂化合价降低的多少来判断氧化性的强弱。

　　(5)根据元素周期表判断

　　①同周期主族元素从左→右，金属单质还原性逐渐减弱（对应的阳离子的氧化性逐渐增强），非金属单质氧化性逐渐增强（对应的阴离子的还原性逐渐减弱）；

　　同主族元素从上→下，金属单质还原性逐渐增强（对应的阳离子的氧化性逐渐减弱），非金属单质氧化性逐渐减弱（对应的阴离子的还原性逐渐增强）。

　　注：元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。

　　(6)根据原电池、电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱 (根据这个规律也可判断原电池、电解池电极)

　　①两种不同金属构成原电池的两级：负极：金属电子流出，正极：金属电子流入

　　还原性：负极>正极

　　②用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

　　(7)根据物质浓度的大小比较：

　　具有氧化性（或还原性）的物质的浓度越大，其氧化性（还原性）越强，反之，其氧化性（还原性）越弱。例如：氧化性HNO3(浓)>HNO3(稀)；还原性 HCl(浓)>HCl(稀)

　　(8)根据氧化剂、还原剂性质的影响因素判断

　　①温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。

　　②酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl- → Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl-；又如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存等。

　　知识扩展：

　　一般来说，同种元素形成的物质，元素价态越高，氧化性越强。例如：氧化性 KMnO4>MnO2，但是，也不完全按这个规律，比如 HClO>HClO2>HClO3>HClO4，再有HNO2>HNO3 。这是因为：氧化性的强弱是看物质得失电子的难易程度，容易失电子的物质还原性强，容易得电子的物质氧化性强。次氯酸很不稳定，容易分解，得到盐酸和氧气（2HClO==2HCl+O2），由此可知，次氯酸中氯元素很容易得电子，则氧化性强。亚硝酸只能存在于很稀的冷溶液中，溶液浓缩或加热时，很容易就分解成H2O和N2O3，故HNO2的氧化性更强。