中考化学溶解度曲线
一、溶解度曲线
如图1所示，甲的溶解度随温度的升高而增大，甲､乙两种物质中，乙物质的溶解度受温度的影响较小。
命题点2：溶解度曲线中点的含义
如图2所示，A､B两点表示的含义分别是：
A：某物质15℃时的不饱和溶液。
B：某物质20℃时的饱和溶液，此时该物质的溶解度为0.6g。
命题点3：饱和与不饱和溶液的判断与转化
（1）如图1所示，t2℃时将15g甲加入50g水中，充分溶解，得到的溶液是饱和溶液。
（2）如图1所示，欲将t3℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降低温度（或增加溶质或蒸发溶剂）的方法；欲将t3℃时丙的饱和溶液变为该温度下的不饱和溶液，可采用增加溶剂的方法。
方法指导
①将溶剂的质量转化为100g。
②将15g甲加入50g水中，相当于将30g甲加入100g水中。
③比较30g与甲在该温度下的溶解度（S）大小：若30g>S，则溶液为饱和溶液，且有未溶解的固体；若30g=S，则溶液恰好为饱和溶液；若30g<S，则溶液为不饱和溶液。
命题点4：某温度下物质溶解度的判断
如图1，t1℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序为丙､乙､甲（或丙>乙>甲）。
命题点5：计算某温度下溶液中各相关量
（1）如图1，t2℃时，将20g甲加入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为1:4，升温至t3℃时溶液中溶质与溶液的质量比为2:7。
（2）某温度下将15g的甲物质加入50g水中充分溶解，得到60g溶液，则该温度下甲的溶解度为20g。
命题点6：溶液中溶质质量分数的计算与比较
（1）如图1，t1℃时将40g丙加入100g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为28.6%（精确到0.1%）。t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%。t1℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲。
（2）t3℃时甲物质的溶质质量分数最大为50g/(50g+100g)×100%。
命题点7：温度改变时，溶液中各种量的变化
（1）如图1，将t3℃时等质量的甲､乙､丙的饱和溶液同时降温到t1℃，下列说法正确的是（C）
A.溶质质量分数：丙>乙
B.析出晶体的质量：乙>甲
C.溶质质量：乙>甲
D.溶液质量：甲>丙
（2）根据图1判断下列说法的正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
①将t1℃时甲的饱和溶液升高温度至t2℃，溶液质量和溶质质量分数都增大（×）
②将t2℃时甲的饱和溶液降低温度至t1℃，溶液质量和溶质质量分数都减小（√）
③将t1℃时丙的饱和溶液升高温度至t2℃，溶液仍为饱和溶液（√）
④向t2℃时丙的饱和溶液中加入少量硝酸铵，溶液中有晶体析出（×）
命题点8：物质的提纯方法
（1）当甲中混有少量的乙时，提纯甲应采用降温结晶（或冷却热饱和溶液）法。
（2）当乙中混有少量的甲时，提纯乙应采用蒸发结晶法。
1. 从表中直接读取信息
（1）某物质在某温度下的溶解度。如氯化钠在10℃时的溶解度为35.8g。
（2）根据不同温度下溶解度的变化情况，判断物质的溶解度随温度的变化趋势。如氯化钠的溶解度变化趋势同上页图1中的乙，硝酸钾同图1中的甲，氢氧化钙同图1中的丙（仅变化趋势､不做数据对比）。
2. 溶解度表的应用
判断两种物质（如NaCl和KNO3）溶解度相等的温度范围。
方法指导
对比溶解度表中两种物质的溶解度，温度低于20℃时，NaCl>KNO3，温度高于30℃时，NaCl<KNO3，则NaCl和KNO3溶解度相等的温度范围为20℃~30℃。
（1）以下所给量中，烧杯Ⅰ和Ⅲ中相同的是④，不同的是①②③。
①溶液质量 ②溶质质量
③溶剂质量 ④溶质质量分数
（2）烧杯Ⅱ､Ⅲ中溶液的溶质质量分数大小关系为：Ⅱ<Ⅲ；原因是氧化钙与水反应放出大量的热使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。
（3）实验后将烧杯Ⅱ､Ⅲ中不溶物过滤､干燥､称量，质量分别为m1､m2，则m1与m2的大小关系为m1>m2。