​初高中化学衔接：水及常见溶液

初高中化学衔接——水及常见溶液

课标要求

1．认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。

2．了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。

3．认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。

4．了解饱和溶液和溶解度的含义。

5．能进行溶质质量分数 的简单计算。

7．了解结晶现象。

8．能说出一些常见的乳化现象。

9．了解溶液在生产、生活中的重要意义。

10．利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。

11．探究氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的温度变化。

中考导向

各地中考关于水的考查主要是将水的知识和生、产、生活实际相结合，命题由单一型转向综合型，考查水资源的利用和保护的方法，体现开发水、利用水、保护水的德育功能。以水为材料将构成物质的粒子图示化，综合考查物质的组成、变化和分类是最近几年各地的命题趋势。

各地关于溶液的考查主要以选择题和填空题为主，主要体现在：溶液的概念和组成，饱和溶液和不饱和溶液的知识，这些知识的考查多放在具体的实例和现象中，和其他知识穿插在一起。溶解度和溶解度曲线的考查，多强调对溶解度的理解，考查溶解度曲线的应用。溶质质量分数很少单独考查，多数是和化学方程式的计算结合起来。一定溶质质量分数溶液的配制多出现在实验探究题中，考查配制的步骤和仪器的使用。

复习该部分要注意对溶液、饱和溶液、溶解度、溶解度曲线、溶质质量分数等概念的深该理解，做习题时要有针对性进行训练，做到一题多得，举一反三。

考点1：水的组成

题型：常以填空题、简答题形式出现。

考试趋势分析：水的组成实验探究是中考的一大热点。

典例讲解：

例1．有关电解水实验的下列叙述中，错误的是（   ）

A．可证明水由氢、氧元素组成

B．与电源正极相连的一端产生氧气

C．正、负极产生的气体质量比是1∶2

D．在水中加少量稀硫酸可增强水的导电性

解析：在电解水的实验中，水中加少量稀硫酸可增强水的导电性，与电源正极相连产生的是氧气，负极产生的是氢气，说明水中含有氧元素和氢元素，，故A、B、D正确；正、负极产生的体积比是1：2，质量比是8：1，故C错。

答案：C

例2水是生命之源，既普通又宝贵。下列有关水的说法正确的是(    )

A.水通电生成氢气和氧气，因此水是由氢元素和氧元素组成的

B.自然界的水经过滤后就得到软水

C.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田

D.水蒸发时水分子不断运动，水结冰时水分子静止不动

解析：水通电生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据反应前后元素的种类不变，可推知水是由氢元素和氧元素组成的，A为正确选项。自然界的水经过滤后只是除去了不溶性杂质，其中可能还含有较多的可溶性钙、镁化合物，是硬水，煮沸后才可得到软水，故B为错项；工业废水中含有大量污染物，直接浇灌农田有害作物生长，从而影响人体健康，节约用水指的是不浪费水，提高水的利用效益，C为错项；水不论是在气态还是固态，都是由许许多多的水分子构成的，水分子都是在不断运动的，只是运动的速率不同而已，故D为错项。

答案：A

考点2．水的净化

题型：试题将以选择题、填空题、探究题的形式出现。

考试趋势分析：水的净化方法，市售常见净水器、简易净水器的原理等在中考中经常出现，是中考的一大热点

典例讲解：

例3自然界中几乎不存在纯净的水，若要对自然界中是水进行净化处理，其中净化程度最高的方法是（    ）

A．吸附           B．沉降

C．过滤           D．蒸馏

解析：沉降、过滤只能除去水中的难溶性杂质，吸附可以滤去液体中的不溶性物质，还可以吸附一些溶解的杂质，除去臭味，而蒸馏可以将硬水软化，是净化程度最高的方法。

答案：D

例4下列各项与自来水的净化过程无关的是（    ）

A.吸附            B.沉降

C.电解            D.消毒

解析：吸附、沉降能使人净化，消毒能杀死水中的细菌，而电解过程是水发生了化学反应，生成了氢气和氧气，与水的净化过程无关，故答案选C。

答案：C

考点3．水体污染与防治

题型：选择题、填空题、简答题

考试趋势分析：以灵活、多样的形式考查保护水资源为内容的命题。                          

典例讲解：

例5水是世界上最宝贵的资源之一。2009年3月22日第17个世界水日的主题是“跨界水──共享的水、共享的机遇”。下列做法不符合这一主题的是（    ）

A．加强水资源的保护

B．推动世界各国对水资源进行综合性统筹规划和管理

C．大力推广工业用水循环利用的方式

D．大量开采地下水缓解水资源紧缺

解析：地下水资源是有限的，应合理开发利用地下水缓解水资源紧缺。

答案：D

例6水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是（     ）

A．①②        　       B．②③        　  C．①④          D．②④

解析：本题考查了防治水体污染 的措施，属于基础题。要防止水的污染，工业废水、生活污水必须经过净化处理后再排放。

答案：D

考点4．溶液的概念

题型：选择题、填空题

考试趋势分析：溶液概念的考查往往与实际生产生活相联系，与身边的物质相结合。如判断碘酒是否为溶液，溶剂是什么，判断植物油、糖等是否能与水形成溶液等。                     

典例讲解：

例7把少量下列物质放入水中，能形成溶液的是（    ）

A．小苏打B．汽油     C．石灰石   D．面粉

解析：溶液是一种均一、稳定的混合物汽油、面粉、石灰石不溶于水，小苏打易溶于水，溶于水后形成溶液。

答案：A

例8下列有关溶液性质的说法中错误的是（     ）

A．煮沸的咸汤比煮沸的水温度高

B．溶液一定是无色透明的

C．食盐水能导电是因为食盐水中含有较多自由移动的离子

D．消除路面上的积雪可以撒些盐，使冰雪较快融化

解析：溶液具有均一性和稳定性，但溶液不一定是无色的，如FeCl₂溶液是浅绿色，FeCl₃溶液是黄色的，CuSO₄溶液是蓝色的，KMnO₄溶液是紫红色的，

答案：B

考点5．溶解度

题型：选择题、填空题

考试趋势分析：主要考查饱和溶液和不饱和溶液的概念、相互转化方法、判断方法及其与溶质的质量分数的关系，溶解度概念和溶解度曲线的意义。                        

典例讲解：

例9右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，据此判断以下叙述正确的是     （     ）

A.甲的溶解度比乙的溶解度大

B.乙的溶解度受温度变化影响较大

C.要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法

D.20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等

解析：由溶解度曲线可以看出：乙的溶解度随温度的升高变化不大，要从乙的饱和溶液中得到乙，通常采用蒸发溶剂的方法，故C为正确选项，B为错项。溶解度与温度有关，只有温度大于20℃时，甲的溶解度才大于乙的溶解度，A为错项；20℃时，甲、乙的溶解度相等，则20℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等，但溶质的质量未必相等，只有溶剂质量相等时，溶质质量才相等，D为错项。

答案：C

例10下图是甲乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）P点的含义是___________。

（2）20℃时要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可彩的方法有_________（写出一种）

（3）当甲中含有少量乙时，可采用____________的方法提纯甲 。

（4）30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为____；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是_____（选填A、B、C、D）

A、溶剂的质量

B、溶液的质量

C、溶质的质量分数

D、以上都不变

解析：（1）溶解度曲线上的点表示物质在该点所表示温度下的溶解度，故P点的含义是：30℃时，甲的溶解度为60g。

（2）甲的溶解度随温度的升高而显著增大，因此可采用降低温度的方法使20℃时接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，也可用增加甲物质或蒸发水的方法。

（3）由曲线可以看出，甲的溶解度随温度的升高而显著增大，而乙的溶解度随温度的升高而变化不大，当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法使甲大部分结晶析出，而乙仍留在溶液里，达到提纯甲的目的。

（4）解此题应该注意放入的40g甲物质有没有完全溶解，没溶解的不能算在溶质里，既然固体没有完全溶解，那么所得溶液就是饱和溶液，饱和溶液中

溶质的质量分数=

根据溶解度曲线可知，30℃时，甲的溶解度为60g，意即30℃时，100g水中最多能溶解甲物质60g，50g水中最多能溶解甲物质30g。题目中在30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中并不能全部溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数为60g/（100g+60g）*100%= 37.5%；若将烧杯内物质升温至50℃，甲的溶解度增大，原来不溶的甲物质继续溶解，溶质质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，溶质的质量分数也增大。

答案：（1）30℃JF ,甲的溶解度为60g（2）降低温度（3）冷却饱和溶液

（4） 37.5%  B、C

考点6．溶液的配制

题型：选择题、填空题、简答题

考试趋势分析：主要考查溶液配制的步骤及产生误差原因的分析。                        

典例讲解：

例11制作“叶脉书签”需要配制100g12％的NaOH溶液（设水的密度为1g/mL）。下列操作正确的是

A．称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转，可调节游码

B．在左右托盘上垫滤纸称取12.0gNaOH固体

C．将准确称取的NaOH固体直接倒入装有水的量筒中溶解

D．选用100mL量筒量取88.0mL的水

解析：称量前调节天平平衡时发现指针向右偏转说明天平没有平衡，应将右边的螺母向里调，而不能调节游码，故A错；NaOH固体易潮解，称量时应放在玻璃器皿里（如小烧杯中）称量，而不能放在滤纸上故B错；量筒不能用来溶解药品，应放在烧杯中，故C错。

答案：D

例12下图是配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液的有关操作示意图。

⑴写出图中你喜欢的一种仪器名称                  ；

⑵配制氯化钠溶液的操作顺序是                    （填序号）；

①ABCDE   ② BDCEA  ③DBCAE

⑶指出并纠正图中一处错误：                                                  。

解析：⑴为开放性试题，考查对常见仪器的识记。⑵配制固体溶质的质量分数，其步骤为：计算、称量、溶解，故顺序为BDCEA。⑶通过观察不难发现，图中共有三处错误，取用固体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，B中瓶塞正放；称量药品时，应左盘放称量物，右盘放砝码，图D放倒了；用托盘天平称量药品，不能直接放在托盘上，应在托盘上各放一张大小相等的同种的纸。

答案：⑴烧杯、量筒、药匙、托盘天平（合理均给分）⑵② ⑶B的瓶盖应倒放、D称量时，应左盘放称量物，右盘放砝码。用托盘天平称量固体药品时，为防止污染药品，常把药品放在纸上称量。