第一单元：走进化学世界
1. 化学变化：生成了其它物质的变。
2. 物理变化：没有生成其它物质的变化。
3. 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5. 常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
（2）测容器－－量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
（3）称量器－－托盘天平（左物右码）。
（4）加热器皿－－酒精灯。
（5）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6. 化学实验基本操作
1. 组成：N2 78%、O2 21%、稀有气体 0.94%、CO2 0.03%,其它气体与杂质 0.03%。(2) 装置要求：气密性良好 操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。(3) 现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
✤铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
✤硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。工业制氧气——分离液态空气法（原理:液氮和液氧的沸点不同 物理变化）发生装置：固固加热型、固液不加热型 （根据反应物的状态和反应条件）
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
c.催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）。(2) 氮气：保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻。(3) 稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术。(3) 氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜。（1）概念：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒，化学变化中可分。（1）概念: 原子是化学变化中的最小微粒，化学变化中不可分 。（2）三个基本性质（一小二动三间隔）。（3）构成：原子核（质子〔 〕、中子）和核外电子〔-〕。（2）表示方法及意义：如Fe3 ：一个铁离子带3个单位正电荷。（1）概念：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。注：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）。最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）。a. 写法及意义：MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为 2价。c. 化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，单质中元素化合价为零。a. 单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2。b. 化合物：正价在前，负价在后（NH3、CH4除外）。②意义：如化学式H2O的意义：4点，化学式 Fe的意义：3点。a. 计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和。b. 计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比。结论：水是由氢氧元素组成的，H2（负极）与O2（正极）的体积比为2:1，质量比为1:8。水的两种软化方法：（生活中）煮沸，（实验室）蒸馏。混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质。氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素。（2）原因（三不变-原子种类、数目、质量反应前后不变）。①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（1）金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。（2）石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。（3）无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却相同!CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。则已集满二氧化碳生石灰和水反应可得熟石灰：CaO H2O=Ca(OH)2（1）物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2 H2O==H2CO3H2CO3 ==H2O CO2↑ 碳酸不稳定,易分解原理：Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2↑（1）物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。（2）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。（3）化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）1）可燃性：2CO O2点燃2CO2 （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2）还原性：CO CuO△ Cu CO2 应用：冶金工业现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。除杂：CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液：CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）a.可燃物 b.氧气（或空气） c.温度达到着火点（2）灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（3）影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积（4）化学反应中的能量变化 CaO H2O=Ca(OH)2 放热反应（1）三大化石燃料：煤、石油、天然气（主要成分甲烷）甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。（3）新能源：氢能源（最清洁的能源）、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能（2）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质.钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等Fe CuSO4 == Cu FeSO4 (“湿法冶金”原理)（２）位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。常见的铁矿石：磁铁矿（主要成分是Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3 ）a.铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）
初中化学基础知识100问
1.化学变化的基本特征?
有新物质生成
2.化学变化的关键词（至少5个）
燃烧、腐蚀、变质、酿酒、光合作用、呼吸作用、生锈
3.描述水的构成奥秘
①水是由水分子构成的
②每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
③水由氢氧元素组成
4.保持水化学性质的微粒是?
水分子
5.科学探究过程中收集证据包括哪些环节?
设计实验方案、进行实验
6.固体药品存放在?粉末状用什么取用?块状固体用什么取用?
广口瓶/药匙或纸槽/镊子
7.酒精灯用什么点燃?如何熄灭?用哪部分加热?
火柴/灯帽盖灭/外焰
8.液体加热的注意事项
液体体积不超过1/3
试管夹夹持在离口1/3处
擦干外壁再加热，先预热再加热
倾斜45°
9.量筒的用途?集气瓶的用途?
①量度液体的体积
②收集或储存少量气体
10.三态变化中，水分子的情况?
水分子的数目和大小不变，间隔和排列方式改变
11.分子的基本性质
分子的质量和体积很小；相互间有间隔；总在不停地运动
12.水的天然循环通过什么实现的?
三态变化
13.沉降除去哪些杂质?通常加入?作用是?
大颗粒不溶性杂质/明矾/加速泥沙沉降
14.过滤除去哪些杂质?过滤用到的仪器?玻璃棒的作用?
小颗粒不溶性杂质/烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）/引流
15.过滤后滤液浑浊的原因?
滤纸破损、液面高于滤纸、仪器本身不干净
16.过滤慢的原因?
杂质过多、滤纸未紧贴漏斗内壁
17.除去水中有颜色和异味的杂质通常加入?作用?
活性炭/吸附
18.如何去除可溶性杂质?
蒸馏
19.水中的微生物如何除?属于什么变化?
杀菌消毒/化学变化
20.硬水和软水如何区分?软水对应的现象?生活中如何降低水的硬度?
肥皂水/泡沫丰富/煮沸
21.举例说出两种混合物、两种纯净物
混合物—空气、海水、石头等；
纯净物—氢气、水、氧气等
22.电解水过程中，正极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?
氧气、带火星的木条、木条复燃、助燃性
负极---气体?怎么验证的?现象?说明气体的性质?
氢气、点燃的火柴、气体被点燃，火焰呈淡蓝色、可燃性
23.化学变化的实质?
破坏旧分子，形成新分子，即原子的重新组合
24.用微观角度解释化学变化中一定不变的是?一定改变的是?可能改变的是?
原子的种类和数目/ 分子的种类/ 分子的数目
25.化学变化中，最小的微粒?
原子
26.电解水文字表达式?氢气燃烧的文字表达式?
水
氢气 氧气
氢气 氧气→水
27.通过电解水实验得到的结论是什么?
①电解水生成氢气和氧气
②正氧负氢，氢二氧一
③水由氢氧元素组成
28.点燃氢气前应进行什么操作？
验纯
29.分解反应、化合反应的特点?
一变多、多变一，都是化学反应
30.原子的结构，并注明各微粒的带电情况
31.原子中的等量关系
质子数=核电荷数=核外电子数
32.决定原子种类的是?
质子数
33.哪些物质是由原子直接构成的?
金属、稀有气体、石墨 金刚石
34.画出钠原子、镁原子的结构示意图
35.构成物质的微粒有哪些？各列举两例
分子---水和大部分气体
原子---金属、金刚石、稀有气体
离子---氯化钠、氧化镁
36.写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子的符号
Na Mg2 Cl- S2-
37.原子的化学性质由什么决定?
最外层电子数
38.相对原子质量的定义表达式?
39.一种元素和另外一种元素的区别
质子数不同
40.元素符号的意义?Fe这一符号的意义
一种元素，代表这种元素的一个原子
铁元素、一个铁原子、铁
41.元素在地壳中的分布由大到小的顺序为？
氧 硅 铝 铁 钙
42.列举生活中常见的溶液？至少5种
糖水、茶水、啤酒、白醋、消毒酒精、碳酸饮料
43.溶液的特征
均一、稳定
44.溶液的组成
溶质、溶剂
45.溶于水温度升高的是？降低的是？
氢氧化钠、硝酸铵
46.汽油去油污的原理？
溶解
47.洗涤剂去油污的原理？
乳化
48.托盘天平称量药品时，不能把药品直接放在托盘里，应如何做？
没有腐蚀性的---纸片；有腐蚀性的---烧杯中
49.量筒用来量度液体的体积，读数时应注意？
视线与凹液面的最低处保持水平
50.在描述饱和溶液的时候，应注意强调哪三点？
一定的温度；一定量的溶剂；该物质
51.溶液是否饱和的判断方法？
首先看溶液中是否有未溶解的固体,
如果有,则此时的溶液已经达到饱和状态
如果没有，再向溶液中加入少量该溶质看是否继续溶解
52.饱和溶液如何转变为不饱和溶液？
加入溶剂，改变温度
53.溶质质量分数的表达式？
溶质质量分数=（溶质质量/溶液质量）×100%
54.配制一定溶质质量分数的溶液基本步骤包括？
计算---称量---溶解---装瓶存放
55.配制一定溶质质量分数的溶液用到哪些仪器？
托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
56.玻璃棒在配制溶液中的作用？
搅拌，加速溶解
57.在配制一定溶质质量分数的溶液时，导致溶质质量分数偏小的原因可能有哪些？
药品不纯；量取水时仰视；烧杯或试剂瓶内壁有水；物质和砝码放反，且使用游码
58.空气中含量最多的气体是？体积分数是多少？
氮气；78%
59.空气中各成分由多到少排序？
氮气---氧气---稀有气体---二氧化碳---其它
60.测定空气中氧气含量时，可选用的药品有哪些？为什么不选择木炭？
铜粉、红磷；木炭与氧气加热会生成二氧化碳气体
61.铜粉加热的文字表达式/现象？
铜 氧气 →氧化铜 ,红色粉末变黑
62.氧气含量测定时，有哪些注意事项？
药品要充足、装置要密封、冷却至室温再读数
63.简述空气中各成分分离的简要过程？该过程属于什么变化？
通过降温加压使空气液化，然后加热液态空气，利用空气中各成分的沸点的不同，使其在不同的温度下气化，从而将各种气体分离出来。
CO NO2 SO2 O3 可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物2H2O：2指2个水分子 2指一个水分子中含有2个氢原子向上排空气法---氧气的密度比空气的大，且不与空气中的成分反应77.组装好装置后，该同学先向分液漏斗中加入水，然后将导管另一端浸入水中，并打开分液漏斗的活塞，观察导管口是否有气泡冒出，该操作的目的是什么？82.实验室制取氧气用到的实验仪器是什么？（列举三例）物质具有可燃性，可燃物与氧气充分接触，温度达到着火点。不可再生、混合物、都含有碳氢元素、燃烧生成二氧化碳和水大气污染：粉尘；产生SO2、氮的氧化物从而造成酸雨；燃烧不充分，一氧化碳污染产生：化石燃料的燃烧和生物的呼吸作用。消耗：植物的光合作用。97.实验室制取二氧化碳所用药品：大理石或 石灰石和 稀盐酸CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2↑98.二氧化碳能用于灭火的原因是什么？还有什么其他用途（列两种）？二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。气体肥料，人工降雨。
CO2 H2O=H2CO3
