精编：高三一轮复习基础巩固-17-电化学 适用高二高三复习

人教版高中化学专用：电化学，此文档包括学生版和教师版，适用于高二知识强化，高三复习巩固。下面展示为教师版。

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A、电解CuSO4溶液阴极析出铜，Cu2++2e﹣＝Cu，故A错误；

B、电解CuSO4溶液阴极析出铜，Cu2++2e﹣＝Cu，阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，当电解液的pH由6.0变为3.0时，即减少的氢氧根离子物质的量是1L×0.001mol/L＝0.001mol，转移电子0.001mol，析出铜是0.0005mol，质量是32mg，故B正确；

C、电解CuSO4溶液阴极析出铜，Cu2++2e﹣＝Cu，阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，阴极质量增加，故C错误；

D、阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣＝2H2O+O2↑，当电解液的pH由6.0变为3.0时，即减少的氢氧根离子物质的量是1L×0.001mol/L＝0.001mol，转移电子0.001mol，析出氧气是0.00025mol，体积是5.6mL，故D正确。

故选：BD。

13．科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事。一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解质中直接加入纯化后的甲醇（分子式为 CH3OH），同时向一个电极通入空气。回答下列问题：

（1）这种电池放电时发生的化学反应方程式： ；

（2）此电池的正极发生的电极反应： ，负极发生的电极反应：

。

（3）电解液中H+向 极移动，向外电路释放电子的电极是 。

（4）使用该燃料电池的另一个好处是 。

答案 （1）2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

（2）3O2 + 12H+ + 12e- === 6H2O；2CH3OH + 2H2O - 12e- === 2CO2 + 12H+

（3）正 负极 （4）对环境无污染

【解答】

（1）甲醇燃料电池实质就是利用CH3OH燃料在氧气中反应来提供电能，CH3OH作负极，发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+2H2O﹣12e﹣＝2CO2↑+12H+；氧气在正极反应：3O2+12H++12e﹣﹣＝6H2O，两反应相加得总反应式，所以电池反应式为2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O，故答案为：2CH3OH+3O2═2CO2+4H2O；

（2）燃料燃烧时，燃料失电子发生氧化反应，氧气得电子发生还原反应；原电池中负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，所以燃料在负极上发生反应，氧气在正极上发生反应；正极上氧气得电子和氢离子反应生成水；负极上燃料失电子和水反应生成氢离子和二氧化碳。

故答案为：3O2+12H++12e﹣═6H2O；2CH3OH+2H2O﹣12e﹣═12H++2CO2；

（3）负极上失电子，所以电子从负极沿外电路流向正极，正极上有大量的电子，负极附近有大量阳离子生成，根据异性电荷相吸，溶液中的氢离子向正极移动。

故答案为：正；负极；

（4）燃料电池把化学能转变成电能，对环境影响很小，燃料直接燃烧会对环境造成污染，故答案为：污染少。