高考化学选三简答题总结——溶解性、含氧酸酸性问题

一、溶解性问题

1、氨气极易溶于水的原因为：                      。

【答】氨气和水都是极性分子，相似相溶；氨气与水分子间能形成氢键。

2、水由液体形成固体后密度却减小，原因为：                      。

【答】水在形成晶体时，由于氢键的作用使分子间距离增大，空间利用率降低，密度减小。

3、HF和HCl 在水中的溶解度HF较大，原因是：                      。

【答】HF与水分子之间能形成氢键，氢键的存在能增强物质在水中的溶解性，所以 HF 和 HCl 在水中 HF的溶解度较大。

4[Cu(NH3)4]SO4·H2O ：                      。

【答】乙醇分子极性比水分子弱，加入乙醇后溶剂的极性减弱，溶质的溶解度减小。

5、乙醇在 H₂O 中的溶解度大于 H₂S，其原因是：                      。

【答】 H₂O 分子与 C₂H₅OH 分子间易形成氢键，而 H₂S 与 H₂O 分子间不能形成氢键。

6、 H₂O 与 CH₃CH₂OH可以任意比例互溶的原因：                      。

【答】都是极性分子；H2O 与 CH₃CH₂OH 可形成分子间氢键。

7、硼酸晶体中存在的作用力有                    加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是：                      。

【答】范德华力、氢键、共价键；加热破坏了硼酸分子之间的氢键。

8咖啡因对中枢神经有兴奋作用其结构简式如下图常温下咖啡因在水中的溶解度为加适量水杨酸［C6H4(OH)(COONa)］可使其溶解度增大其原因可能是：          。

【答】咖啡因与水杨酸钠形成了氢键

9.P₄易溶于CS₂，难溶于水的原因是：                      。

【答】P₄和CS₂均为非极性分子，H₂O为极性分子，相似相溶 。

10.实验测得在极性溶剂中SbCl₅的溶解度比SbCl₃的溶解度小得多，其主要原因是：        。

【答】SbCl₂为非极性分子，SbCl₃为极性分子，依据相似相容原理SbCl₃在水中溶解度大。

一、含氧酸酸性问题

1、H₂SeO₄比 H₂SeO₃酸性强的原因：                      。

H₂SeO₃ H₂SeO₄ 可表示成(HO)₂SeO 和(HO)₂SeO₂H₂SeO₃Se 为+4 价,H₂SeO₄Se 为+6 价,正电性更高,Se−O−HOSe偏移,H+。

2、HBrO₄的酸性强于HBrO₃的原因：                      。

【答】HBrO₃ HBrO₄可分别表示为(HO)BrO₂和(HO)BrO₃  ，HBrO₃  Br 为+5 HBrO₄  Br 为+7 H、OOH+。

3.从原子结构角度解释H₂SO₄酸性强于H₃PO₄的原因：                      。

【答】中心元素的电负性S大于P，且H₂SO₄的非羟基O原子数大于H₃PO₄的，使S的正电性较大，使H₂SO₄中-OH的电子向 S偏向程度更大，在水分子作用下更易电离出H⁺。

4.氯有多种含氧酸，其电离平衡常数如下：

化学式	HClO4	HClO3	HClO2	HClO
Ka	1×1010	1×10	1×10‾2	4×10‾8

从物质结构的角度解释以上含氧酸 K_a依次减小的原因：                      。

【答】非羟基氧个数依次减小（或中心原子价态依次减小）。