2021届高考化学一轮热点强化：元素周期表和元素周期律【总结】
知识梳理1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。原子序数＝________＝__________＝______。2．编排原则
3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)短周期长周期序号1234567元素种类________________1832320族元素原子序数____________365486118(2)族(18个纵行，16个族)主族列121314151617族____ⅡA____ⅣA____ⅥA____副族列345671112族____ⅣBⅤBⅥBⅦB____ⅡBⅧ族第__________，共3个纵行0族第____纵行(3)元素周期表的分区族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 01234567
①分界线：如上图所示，沿着元素周期表中__________与____________的交界处画一条斜线，即为________和____________的分界线(氢元素除外)。②分界线附近的元素，既能表现出一定的______，又能表现出一定的__________。4．元素周期表中的特殊位置(1)过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(2)镧系：元素周期表第____周期中，57号元素镧到71号元素镥共____种元素。(3)锕系：元素周期表第____周期中，89号元素锕到103号元素铹共____种元素。(4)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。【考点一答案】知识梳理1．核电荷数 核外电子数 质子数2．原子序数 最外层电子数 电子层数3．(1)2 8 8 18 2 10 18 (2)ⅠA ⅢA ⅤA ⅦA ⅢB ⅠB 8、9、10 18 (3)B、Si、As、Te、At Al、Ge、Sb、Po 金属元素 非金属元素 金属性 非金属性4．(1)ⅢB ⅡB (2)六 15 (3)七 15规律技巧元素周期表结构中隐含的两个关系 1．同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差＝族序数差。(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差＝族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差＝族序数差＋10，六周期元素原子序数差＝族序数差＋24。(3)第四、五周期的第ⅡA与ⅢA族原子序数之差都为11，第六周期为25。 2．同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)ⅠA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32。(2)ⅡA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32。(3)ⅢA～ⅦA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。考点二 元素周期律知识梳理1.元素周期律
2．元素周期律的具体内容项目同周期(左→右)同主族(上→下)原子结构核电荷数逐渐____逐渐____电子层数____逐渐____原子半径逐渐____逐渐____离子半径阳离子逐渐____阴离子逐渐____r(阴离子)__r(阳离子)逐渐____性质化合价最高正化合价由____→____(O、F除外)负化合价＝____________相同最高正化合价＝________(O、F除外)元素的金属性和非金属性 金属性逐渐____非金属性逐渐____金属性逐渐____非金属性逐渐____离子的氧化性、还原性 阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____阳离子氧化性逐渐____阴离子还原性逐渐____气态氢化物稳定性 逐渐____逐渐____最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 碱性逐渐____酸性逐渐____碱性逐渐____酸性逐渐____【考点二答案】知识梳理1．原子序数 核外电子排布2．增大 增大 相同 增多 减小 增大 减小 减小 > 增大 ＋1 ＋7 －(8－主族序数)主族序数 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱 减弱 增强 增强 减弱[重点提醒]元素周期律(表)的现实意义1．根据元素周期表中的位置寻找未知元素2．预测元素的性质(由递变规律推测)(1)比较不同主族、不同周期元素的性质如金属性Mg>Al，Ca>Mg，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3，Ca(OH)2>Mg(OH)2。(2)推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶。3．启发人们在一定区域内寻找新物质(1)半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。(2)农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。(3)催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。基于元素周期表的选择性推断元素性质选择性推断的核心基础是下图所示的元素“位—构—性”关系。
常见的推断方式有以下三个方向1．结构与位置互推是解题的核心(1)掌握四个关系式：①电子层数＝周期数；②质子数＝原子序数；③最外层电子数＝主族序数；④主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)，负价＝主族序数－8。(2)熟练掌握周期表的结构及周期表中的一些特殊规律：①“凹”型结构的“三短三长一不全，七主七副八零完”；②各周期元素种类；③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置；④同主族上下相邻元素原子序数的关系。2．性质与位置互推是解题的关键熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性；(4)金属与水或酸反应置换H2的难易程度。3．结构和性质的互推是解题的要素(1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性；(2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似；(3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点；(4)判断元素金属性和非金属性的强弱。