【高三】例谈高考化学总复习（1）
总复习是对所学内容“再认识”过程，它不是“认识过程”的简单重复。
以化学为例说明一下：
同样是“氯气的性质”，新学习和总复习时，站的角度大不相同，学习的目标也有极大的区别。
新课阶段，Cl2 是分无机部分、有机部分分别学习的。主要讲Cl2在何种反应条件下、分别会跟什么样的物质发生反应，发生了那种类型的反应,产物是什么，此反应有何应用价值，等等。
总复习阶段，则要将这些内容归纳整理，概括到氧化性、歧化作用，引申到微观层面的键（共用电子对）的均裂（跟烷烃的自由基取代）、异裂（跟烯烃的亲电加成、跟苯环的亲电取代）等视角。
（图：无机化学里Cl2性质的概括化）
所以，总复习实质上是一种在新的水平上的再学习。这个“再学习”的基本含义如下：
第一，对过去所学知识站在新的高度上深度理解。
第二，所学知识的概括化（结构化）。
第三，所学知识的网络化。
当然，总复习作为一个“再认识”过程，除了静态的知识的视角外，还应该包含能力训练的视角，以及学科思维的视角、核心素养的视角。
分期论述如下：
第一，总复习是对所学知识进行深度理解的过程。
2018年高考北京卷起首的第6题，考查到化学变化的概念。就让我们以“化学变化”这个概念为例解说如下：
科学概念的内涵总是在不断丰富和发展的。用“是否有新物质生成”来判断化学变化与物理变化，是初学化学时所掌握的一般方法，是基于对化学尚未有本质理解的基础上的“粗略办法”。
原子的裂变、聚变等核物理反应也可以生成新的物质（新元素），但由于这种变化不是以原子为基本单位的变化，不属于化学研究的范畴（它属于核物理变化）；
从化学键形成与破坏的角度研究化学变化，应该是比较合理的。
但这样也会使问题复杂化：
食盐、金刚石、金属铁等晶体的粉碎、熔化、蒸发过程，肯定伴随着化学键的破坏，但通常还是把这些过程归入物理变化之中；而像“NH3 + H2O= NH3·H2O”过程中并没形成化学键，但我们却也认为发生了化学变化；
根据初中化学的经验，“蒸发”和“升华”都应是物理变化的范畴，但像“红磷隔绝空气加热到416℃时升华，其蒸汽冷却后得到白磷”所叙述的红磷升华现象，显然属于化学变化的范畴；
物质溶于水的过程，包含着“物质的分子、离子等从原物质表面脱离、向水中迁移”和“进入水中的分子、离子与水分子结合，形成水合分子、水合离子”两个过程。
前一个过程要破坏原物质中的作用力（化学键或分子间力），要吸收一定的能量，通常把它看成物理过程；而后一个过程因为形成新的作用力（物质的分子、离子与水分子形成配位键或分子间作用力、氢键），属于化学过程，这个过程要放出一定的能量。
也就是说，物质的分子、离子与其水合分子、水合离子分别属于不同的物质，如白色的硫酸铜固体，溶于水后就成为蓝色的硫酸铜溶液，就是因为Cu2+与[Cu(H2O)4]2+是不同的。
通过这样的讨论，我们就对“化学变化”这个概念加深了认识。
当然，这种讨论也使“化学变化”这个概念从原来的“简单、确定”变得“不确定”，已很难给“化学变化”下一个确切的定义。
这正是从“有疑”到“无疑”，再到“有疑”的第二步，促使大脑不断建构。
再举一例：为什么CO2通入氯化钙溶液中，难以得到CaCO3白色沉淀？
学习沉淀溶解平衡之前，此问题的解释一般使用如下“反证法”：如果CaCl2溶液跟CO2反应生成CaCO3沉淀，则必然对应生成HCl（盐酸），而CaCO3是溶于盐酸的，故上述假设不成立。
如果追问，“CaCO3为什么溶于盐酸呢？”——答曰：它是弱酸盐，弱酸盐可以跟强酸作用制取弱酸。
进一步追问，“弱酸盐一定能够跟强酸反应制取弱酸吗？为什么CuS就不能够溶于稀硫酸制得弱酸H2S呢？”——这个嘛！特殊情况。
哈哈，被“问死”了。
学过沉淀溶解平衡后，用Ksp原理可以完美解释此问题：
要形成CaCO3沉淀，需要溶液里Ca2+、CO32-浓度的乘积达到其Ksp值。由于CaCO3的Ksp值较大（5.0*10-9），而H2CO3作为二元弱酸，即使在其饱和溶液中，历经2步电离产生的CO32-浓度极低（4.3*10-11mol/L量级），要形成CaCO3沉淀，要求Ca2+浓度达到100 mol/L，显然这是做不到的。
而由于CuS的Ksp值极小（6.3*10-36），使得下列“弱酸制强酸”的反应可以顺利发生：
H2S+ CuSO4 = CuS(s) + H2SO4
已知饱和H2S溶液中，S2-浓度最高可达10-15mol/L量级。S2-浓度只要达到10-21 mol/L量级，就足以形成CuS沉淀了。
基于以上二例，大家应该明确高三复习绝对不是重复、加深记忆那么简单，不是可有可无的事，而要对所学知识进行再思考、再加工整合。
（未完待续）