高中化学中的“一念之差”，你必须知道！

小编说

虽然化学属于理科科目，但是要背记的东西确实也不少，化学式、化学现象、化学反应等等，稍不注意将其混淆，就由可能令整道题得分为零。下面整理了高考化学几个易混易错的重要知识点，希望同学们能把它记熟。

1. 羟基就是氢氧根   

看上去都是OH组成的一个整体，其实，羟基是一个基团，它只是物质结构的一部分，不会电离出来。而氢氧根是一个原子团，是一个阴离子，它或强或弱都能电离出来。所以，羟基不等于氢氧根。

例如：C₂H₅OH中的OH是羟基，不会电离出来；硫酸中有两个OH也是羟基，众所周知，硫酸不可能电离出OH^-的。而在NaOH、Mg(OH)₂、Fe(OH)₃、Cu₂(OH)₂CO₃中的OH就是离子，能电离出来，因此这里叫氢氧根。

2. Fe³⁺离子是黄色的      

众所周知，FeCl₃溶液是黄色的，但是不是意味着Fe³⁺就是黄色的呢?

不是。Fe³⁺对应的碱Fe(OH)₃是弱碱，它和强酸根离子结合成的盐类将会水解产生红棕色的Fe(OH)₃。因此浓的FeCl₃溶液是红棕色的，一般浓度就显黄色，归根结底就是水解生成的Fe(OH)₃导致的。真正Fe³⁺离子是淡紫色的而不是黄色的。将Fe³⁺溶液加入过量的酸来抑制水解，黄色将褪去。

3. AgOH遇水分解

我发现不少人都这么说，其实看溶解性表中AgOH一格为“—”就认为是遇水分解，其实不是的。

而是AgOH的热稳定性极差，室温就能分解，所以在复分解时得到AgOH后就马上分解，因而AgOH常温下不存在。和水是没有关系的。如果在低温下进行这个操作，是可以得到AgOH这个白色沉淀的。

4. 多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H⁺，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H₃PO₃)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。

构成羟基的O和H只有两个。因此H₃PO₃是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H₃BO₃就不能由此来解释。

5. 酸式盐溶液呈酸性吗?

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论,当其电离程度大于水解程度时,呈酸性,当电离程度小于水解程度时, 则成碱性。

如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H⁺ 的能力和阴离子水解的程度了。

如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO₃，NaHS，Na₂HPO₄)，则溶液呈碱性；反过来，如果阴离子电离出H⁺的能力较强(如NaH₂PO₄，NaHSO₃)，则溶液呈酸性。

6. H₂SO₄有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H₂SO₄以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H₂SO₄(或SO₄^2-)的氧化性几乎没有(连H₂S也氧化不了)，比H₂SO₃(或SO₃^2-)的氧化性还弱得多。

这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO₄的酸性强弱比较一样。所以说H₂SO₄有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

7. 盐酸是氯化氢的俗称

看上去，两者的化学式都相同，可能会产生误会，盐酸就是氯化氢的俗称。

其实盐酸是混合物，是氯化氢和水的混合物;而氯化氢是纯净物，两者根本不同的。氯化氢溶于水叫做氢氯酸，氢氯酸的俗称就是盐酸了。

8. 易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱

从常见的强碱NaOH、KOH、Ca(OH)₂和常见的弱碱Fe(OH)₃、Cu(OH)₂来看，似乎易溶于水的碱都是强碱，难溶于水的碱都是弱碱。其实碱的碱性强弱和溶解度无关，其中，易溶于水的碱可别忘了氨水，氨水也是一弱碱。

难溶于水的也不一定是弱碱，学过高一元素周期率这一节的都知道，镁和热水反应后滴酚酞变红的，证明Mg(OH)₂不是弱碱，而是中强碱，但Mg(OH)₂是难溶的。

还有AgOH，看Ag的金属活动性这么弱，想必AgOH一定为很弱的碱。其实不然，通过测定AgNO₃溶液的pH值近中性，也可得知AgOH也是一中强碱。

9. 写离子方程式时，'易溶强电解质一定拆'，弱电解质一定不拆

在水溶液中，的确，强电解质(难溶的除外)在水中完全电离，所以肯定拆；而弱电解质不能完全电离，因此不拆。但是在非水溶液中进行时，或反应体系中水很少时，那就要看情况了。

在固相反应时，无论是强电解质还是弱电解质，无论这反应的实质是否离子交换实现的，都不能拆。如：2NH₄Cl+Ca(OH)₂=△=CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，这条方程式全部都不能拆，因此不能写成离子方程式。

有的方程式要看具体的反应实质，如浓H₂SO₄和Cu反应，尽管浓H₂SO₄的浓度为98%，还有少量水，有部分分子还可以完全电离成H⁺和SO₄^2-，但是这条反应主要利用了浓 H₂SO₄的强氧化性，能体现强氧化性的是H₂SO₄分子，所以实质上参加反应的是H₂SO₄分子，所以这条反应中H₂SO₄不能拆。

同样，生成的 CuSO₄因水很少，也主要以分子形式存在，所以也不能拆。(弱电解质也有拆的时候，因为弱电解质只是相对于水是弱而以，在其他某些溶剂中，也许它就变成了强电解质。

如CH₃COOH在水中为弱电解质，但在液氨中却为强电解质。在液氨做溶剂时，CH₃COOH参加的离子反应，CH₃COOH就可以拆。这点中学不作要求。)

10. 王水能溶解金是因为有比浓硝酸更强的氧化性

旧的说法就是，浓硝酸和浓盐酸反应生成了NOCl和Cl₂能氧化金。

现在研究表明，王水之所以溶解金，是因为浓盐酸中存在高浓度的Cl^-，能与Au配位生成 [AuCl₄]^-从而降低了Au的电极电势，提高了Au的还原性，使得Au能被浓硝酸所氧化。

所以，王水能溶解金不是因为王水的氧化性强，而是它能提高金的还原性。