初三化学如何比较金属活动性强弱？
金属活动性顺序表
①图1中的现象为：锌片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色，该置换反应能够发生，说明金属活动性Zn > Cu。
总结：一种金属和另一种金属的盐溶液反应，若置换反应能发生，则金属单质的活动性强于盐中金属的活动性；若置换反应不能发生，则金属单质的活动性弱于盐中金属的活动性。
方案2：两种金属和相同浓度的酸（稀盐酸或稀硫酸）反应
例：比较铁和铜的金属活动性顺序
①分别将铁片和铜片加入到稀盐酸中
实验现象为铁片表面有气泡产生，说明金属活动性铁 > H；铜片无明显现象，铜和稀盐酸不发生置换反应，即金属活动性Cu < H。综上可知Fe > Cu。
② 分别将锌片与铁片加入到稀盐酸中。
锌片与铁片均可与稀盐酸发生反应，锌片产生气泡的速率比铁片快，说明金属活动性Zn > Fe。
总结：能与酸反应的金属活动性强于不能与酸反应的金属；与酸反应速率快的金属活动性强于反应速率慢的金属。
方案1：将其他两种金属单质加入到活动性居中的金属盐溶液中（“两金夹一盐”）
例：如何比较铁、铜、银的金属活动性顺序？
将铁片和银片分别加入到硫酸铜溶液中，根据置换反应能否发生来确定金属的活动性顺序。
① 图5中的实验现象为铁片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，铁片和硫酸铜溶液能发生置换反应，即金属活动性Fe > Cu。
② 图6中的实验现象为无明显现象，说明置换反应不能发生，即金属活动性Cu > Ag。
方案2：将活动性排在中间的金属加入到其他两种金属的盐溶液中（“两盐夹一金”）。
将铜片分别加入到硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，根据置换反应能否发生来确定金属的活动性顺序。
① 图7中的实验现象为无明显现象，说明置换反应不能发生，即金属活动性Cu < Fe。
② 图8中的实验现象为铜片表面有银白色固体析出，溶液由无色变成蓝色，说明置换反应能发生，即金属活动性Cu > Ag。
综合①和②可知三种金属的活动性顺序为Fe > Cu > Ag。
总结：判断三种金属的活动性强弱可以通过 “两金夹一盐”和“两盐夹一金”进行验证，也可以通过分别比较两种金属的活动性顺序进行验证。
① 先分组：将多种金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中，可将其分为氢前金属和氢后金属；
思考：如何将钯插入金属活动性顺序中？
注意事项
3. 并不是所有排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，如K、Ca、Na。