【概念梳理】高考化学课本重点概念梳理！
一、含氯化合物的漂白作用与消毒作用（p16）
1、HClO 具有漂白作用和消毒作用，但是它不适合直接做漂白剂和消毒剂，因为它不稳定，见光或受热易分解，它还是一种弱酸，酸性比碳酸弱。
2、次氯酸盐是常用漂白剂和消毒剂的主要成分。如：84 消毒液的有效成分是 NaClO。次氯酸盐与稀酸或空气里的 CO2 和水反应可生成次氯酸，显现出漂白和消毒作用。以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂的有效期较短，不宜长期保存。
3、漂白粉（次氯酸钙和氯化钙的混合物，有效成分为次氯酸钙）
2Ca(OH)2＋2Cl2 == CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
4、二氧化氯（ClO2）也可用于漂白和消毒。其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。
二、物质的分类（p33）
1、酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。如 CO2、 SO2
碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物。如Na2O、CaO 2、胶体（p36-37）
定义：分散质粒子直径介于 1-100 nm 之间的分散系。
胶体性质：丁达尔现象、 聚沉（豆腐、肉冻、果冻）、电泳（电泳电镀）、布朗运动应用：
（1）工业除杂、除尘（2）土壤的保肥作用（3）豆腐的制作原理
（4）江河入海口处形成三角洲（5）明矾的净水作用。胶体提纯：渗析
三、电解质（p40）
1、电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质。
弱电解质：在水溶液里只能部分电离的电解质。
四、氧化还原反应和四种基本反应类型的关系（p57）
五、概念区分（p62）
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同位素 |
同素异形体 |
同系物 |
同分异构体 |
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定义 |
质子数相同，中子数不同的原子(核素) |
由同一种元素组成的不同单质 |
结构相似， 分子组成相差一个或若干个 CH2 基团的物质 |
分子式相同， 结构不同的化合物 |
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对象 |
原子 |
单质 |
化合物 |
化合物 |
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化式 |
元素符号表示不同如、、 |
同， 分子式可以不O2 O3 |
不同 |
相同 |
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结构 |
电子层结构相同，原子核结构不同 |
单质的组成或结构不同 |
相似 |
不同 |
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性质 |
物理性质不同，化学性质相同 |
物理性质不同， 化学性质相同 |
物理性质不同， 化学性质相似 |
物 理 性 质 不同， 化学性质不一定相同 |
六、含有碳元素的无机化合物（p64）
1、大理石、方解石（CaCO3 ）、白云石[CaMg(CO3)2]、菱锌矿（ZnCO3 ）、菱镁矿（MgCO3）和菱铁矿（FeCO3）
2、碳酸钠俗称纯碱和苏打，是白色固体，广泛用于玻璃、造纸等工业； 碳酸氢钠俗称小苏打，也是白色固体，是发酵粉的主要成分之一；这两种盐呈碱性，常被用做食用碱。
七、碳的转化（p68）
1、高炉炼铁的过程是将铁矿石还原成金属铁的过程，原料是焦炭和铁矿石（主要成分是Fe2O3），但是起实际还原作用的主要是 CO。
2、1828 年，德国化学家维勒用无机化合物氰酸铵（NH4CNO）合成出有机化合物——尿素[CO(NH2)2]。
八、氮循环
1、自然固氮：通过闪电产生含氮化合物的高能固氮；生物固氮；人工固氮（工业固氮）：合成氨工业（p75）
2、氨水能使酚酞溶液变红色（p77）
3、化学氮肥主要包括铵态氮肥（主要成分为 NH4+）、硝态氮肥（主要成分为 NO3-）和有机氮肥—尿素[CO(NH2)2]。（p78）
4、尿素和复合化肥（p79）
尿素是一种白色晶体，它的含氮量高达 46.65%，是目前含氮量最高的氮肥。尿素肥效比较持久，作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物。工业上用氨气和二氧化碳在一定 条件下合成尿素。
复合化肥是一类优质、高效的化肥，目前使用较多的主要是含氮和磷的复合化肥，如 磷酸二氢铵和磷酸氢二铵等。
5、发烟硝酸：质量分数为 95%以上的浓硝酸在空气中会挥发出硝酸蒸气产生“发烟”现象。（p81）
6、以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨（硝酸型）的一个重要原因。（p82）
光化学烟雾形成：汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应 光化学烟雾危害：有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，并能使大气能见度降低 氮氧化物与空气中的水反应生成的硝酸和亚硝酸是酸雨的成分
水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮（或磷）的含量增大时，会造成水体的富营养化。
九、硫的转化（p85）
1、硫单质是我国四大发明之一――黑火药的主要成分。
黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，三者发生迅猛的氧化还原反应。
S + 2KNO3 + 3C = K2S + 3CO2↑+ N2 ↑（条件：点燃）（p87）
2、黄铁矿（FeS2）、雄黄（As4S4）、雌黄（As2S3）、辰砂（HgS） 石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（NaSO4·10H2O）（p86）
3、硫的两种常见的同素异形体：斜方硫和单斜硫；S6 和 S8 等（p87）
4、硫磺主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用制造火药、烟花爆竹等。硫磺可作为酸性速效肥料（土壤中的硫磺菌可以把硫转化为二氧化硫）施用，供给作 物营养，促进根系发育；
天然橡胶经硫磺硫化后具有良好的耐磨性和弹性，用于制造各种橡胶制品；
“硫磺”温泉可以医治皮肤病。（p87）
5、酸雨及其防治（p90）
除了氮氧化物外，硫的氧化物也是形成酸雨（硫酸型）的主要成分。防止或减少酸雨的形成：控制酸性物质的排放；改变能源结构，开发利用氢能、风 能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题。
6、石膏（CaSO4·2H2O）是一种结晶水合物，加热到 150 OC ~170 OC 时，石膏失去大部分结晶水变成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状物后会很快凝固，重新变成石膏。利用这种性质可以制作各种模型和医疗上的石膏绷带。石膏还是豆腐制作过程 中的凝固剂，起聚沉作用。（p91）
7、硫酸钡非常稳定，不溶于水，也不溶于酸。医学上用其作为消化系统的 X 射线造影剂，进行内腔比衬检查，该方法为钡餐透视。（p91）
十、海水中的元素
1、常量元素（99.9%）：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr（锶）、Br、B、F 11 种元素在每升海水中的含量均大于 1 mg，称为海水中的常量元素。
海水中常量元素大部分以盐的形式存在，NaCl80%以上。
食盐：调味品促进血液循环和新陈代谢；缺盐会头晕无力，长期缺盐会导致心脏病； 过多摄取又会引发肾脏疾病和高血压；健康成年人摄入食盐每天 2~6 g 为宜。（p96）
2、氯碱工业中获得氢气用于冶炼金属；氯气用于合成农药及游泳池消毒等；氢氧化钠用于造纸、玻璃、肥皂、纺织等。（p97）
3、镁（国防金属）：金属镁密度较小，为铝密度的 2/3，镁合金的强度高、机械性能好。使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料。在冶金工业上，金属镁常用做还原 剂和脱氧剂。（p98）
4、溴（海洋元素）99%Br的形式存在于海水中。（p99） 由于液溴具有很强的腐蚀性，取用时应戴橡皮手套。
5、苦卤（海水晒盐后得到的母夜）Br- 含量很高，可作为提取溴的原料。氯气氧化之后生成的溴单质溶解在苦卤中，利用溴的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，将其分离出 来。
6、溴的用途
工业：制造燃料的抗爆剂，见光易分解的溴化银被用作感光材料
农业：含溴的杀虫剂（溴甲烷，破坏臭氧层，已于 2005 年停止使用） 医药：溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂
7、微量元素：在每升海水中的含量低于 1 mg 的元素，但总储量很大。锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料；碘可用于制药，如碘酒；生理作用：人体中甲状腺含碘，缺碘会形成甲状腺肿瘤（大 脖子病）；我国规定实验中应该加入一定量的碘酸钾（KIO3）；铀元素（U）可用做核能原料，如以铀为燃料的核潜艇。（p97）
8、海水资源的开发：
必修二
化学反应原理
物质结构与性质
有机化学基础