常见酸的性质（冲刺中考，快速记忆）

常见酸的性质

一、酸的定义

酸是电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物 H2SO4==2H+ + SO42-

如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是电离时产生的阴离子全是氢氧根离子的化合物 NaOH==Na++ OH-

如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2

盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物 如：氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、常见的酸：

1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

	浓盐酸	浓硫酸
颜色 状态	无色液体;工业品盐酸：黄色（含Fe3+）	无色粘稠、油状液体
气味	有刺激性气味	无
特性	挥发性 (冒白雾)	腐蚀性、吸水性、脱水性
用途	①金属除锈②化工原料 ③胃酸（含有少量盐酸），助消化	浓硫酸作干燥剂、化工原料

稀释浓硫酸口诀：酸入水，沿器壁，慢搅拌。 （切记把水倒入浓硫酸中）
2.酸的通性（具有通性的原因：酸电离时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应：

紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色

（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（位于氢前的金属）

如：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水

如：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

（4）碱 + 酸 → 盐 + 水（满足复分解反应条件）

如：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（满足复分解反应条件）

如：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

3.三种阴离子的检验

Cl- 鉴定：(药品：AgNO3 稀硝酸)

滴加硝酸银溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有Cl-

SO42-鉴定：(药品：Ba(NO3)2 BaCl2 稀硝酸)

滴加氯化钡溶液，如果产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则证明含有SO42-

CO32-鉴定：(药品：HCl 及石灰水)

滴加稀盐酸，如果产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则证明含有CO32-