32元素的“位置、结构、性质”知识点

32元素的'位置、结构、性质'知识点

元素的原子结构、其在周期表中的位置及元素的性质(位、构、性)三者之间的关系可用下图表示：

应用'位置、结构、性质'三者的关系解答问题时要注意掌握以下几个方面：

1．熟练掌握四个关系式

电子层数＝周期序数　最外层电子数＝主族序数　主族元素的最高正价＝族序数(O、F除外)　最低负价＝主族序数－8

2．熟练掌握周期表中的一些特殊规律

(1)各周期元素种数(排满时分别为2、8、8、18、18、32、32)。

(2)稀有气体元素原子序数(分别为2、10、18、36、54、86)和所在周期(分别在第1到6周期)。

(3)同族上下相邻元素原子序数的关系(相差2、8、18、32等各种情况)。

(4)同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数差值(有1、11、25等情况)。

3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括：

(1)元素的金属性、非金属性。

(2)气态氢化物的稳定性。

(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。

4．熟悉1～20号元素原子结构特点及其规律

(1)原子核中无中子的原子：eq \o\al(1,1)H；

(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；

(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg、Ca；

(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；

(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层3倍的元素：O；是次外层4倍的元素：Ne；

(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；

(7)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be；

(8)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；

(9)内层电子总数是最外层电子数2倍的元素：Li、P；

(10)电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；

(11)最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S；

(12)最外层电子数是电子层数3倍的元素：O。

两种推测元素在周期表中的位置的重要方法

1．由原子序数推测周期数和族序数

对于长周期的元素，用原子序数减去比它小且临近的稀有气体的原子序数，即为该元素所在的纵列数(如果得到的数值大于18，再减去14即为该元素所在的纵列数)。由纵列数与族数的对应关系可推出族数；被减的那个稀有气体所在的周期数加上1，即为该元素所在的周期数。

2．推测相邻元素的原子序数

(1)同一周期，根据是否存在副族元素，ⅡA、ⅢA族元素原子序数差可能为1、11、25。

(2)同一主族，相邻元素原子序数差可能为2、8、18、32。具体规律：在ⅠA、ⅡA族，同主族相邻元素原子序数差等于原子序数小的元素所在周期的元素种数；其他族(包含过渡元素和ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0族元素)，同族相邻元素原子序数差等于原子序数大的元素所在周期的元素种数。

元素推断题的解题模型

根据原子结构、元素周期表的知识及已知条件，可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置等，基本思路如下：

由原子序数判断元素在周期表中位置的两个关键：①每周期稀有气体元素的原子序数；②各族在周期表中由左到右的排列顺序。