化学 专题 第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制试题
第三单元 物质的量浓度及其溶液的配制
一、选择题
1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )。
A B C D 甲 物质的粒子数 标准状况下的气体摩尔体积 固体的体积 溶液中溶质的物质的量浓度 乙 阿伏加德罗常数 标准状况时的气体体积 固体的密度 溶液的体积
解析 固体的体积和固体的密度只能计算出固体的质量。
答案 C
2．向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，所得溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )。
A．2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1
C．1 mol·L－1 D．0.75 mol·L－1
解析 FeBr2溶液中通入Cl2，则Cl2先氧化Fe2＋，现在溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)＝(3.36 L÷22.4 L·mol－1)×2＝0.3 mol＝n(Br－)，根据原子守恒n(Fe)＝0.2 mol，则c(FeBr2)＝0.2 mol÷0.1 L＝2 mol·L－1，A正确。
答案 A
3．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ( )。
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥
C．②③④⑥ D．③④⑤⑥
解析 ①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，溶质减少，所配溶液浓度偏低；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质减少，所配溶液浓度偏低；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，如图乙，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶剂增多，所配溶液浓度偏低；②会引起所配溶液浓度偏高；④对所配溶液浓度无影响；综上所述，选项A正确。
答案 A
4．2 L物质的量浓度为1 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是( )
A．物质的量浓度为0.1 mol/L
B．密度与原溶液相同
C．含有NaOH的质量为4 g
D．溶质的质量分数与原溶液相同
解析 100 mL NaOH的浓度仍为1 mol/L，ρ和w与原溶液相同。
答案 A
5．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为( )
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L
C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
解析 根据电荷守恒可知，混合溶液中Na＋、Fe3＋所带的正电荷总数等于SO所带的负电荷总数，于是有c(Na＋)×1＋c(Fe3＋)×3＝c(SO)×2，即c(Na＋)＋3×0.4 mol/L＝2×0.7 mol/L，解得c(Na＋)＝0.2 mol/L。
答案 C
6．在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为ρ g·cm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中不正确的( )。
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5 w
解析 溶质的质量分数w＝×100%，A错误；物质的量浓度c＝mol·
L－1＝ mol·L－1，B正确；c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)＝mol·L－1＋c(H＋)，C正确；氨水的密度小于1 g·cm－3，故混合溶液中溶质的质量分数小于它们和的一半，D正确。
答案 A
7．常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )。
A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO的浓度约为0.083 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH为12
D．溶液的导电能力：c<d<b<a
解析 由Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O可知，c点完全反应则H2SO4溶液的体积为20 mL，则b时刻时c(SO)＝＝0.083 (mol·L－1)；d时刻c(OH－)＝＝0.1 (mol·L－1)，则pH＝13；溶液的导电能力取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数。
答案 C
二、非选择题
8．标准状况下11.2 L HCl溶于水形成500 mL 溶液。
(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。
(2)向其中加入________g NaOH才能中和完全。
(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl的物质的量浓度为_______
(4)再向其中加入________mL 密度为1.7 g·cm－3 ，质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。
解析 (1)11.2 L HCl的物质的量为 0.5 mol，故其浓度为＝1 mol·L－1。
(2)需0.5 mol NaOH，质量为20.0 g。
(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等．
(4)加入AgNO3的物质的量为0.5 mol，该AgNO3溶液的浓度c＝＝＝2.5 mol·L－1，则需AgNO3溶液的体积为V＝＝0.2 L＝200 mL。
答案 (1)1 mol·L－1 (2)20.0 (3)1 mol·L－1 (4)200
9．实验室用碳酸钠晶体配制1.00 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL，完成下列问题：
(1)所需主要仪器有：药匙、________、________、________、________、________和________。
(2)本实验需称量碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)________g。
(3)容量瓶上标有________、________、________。
(4)某同学将称量好的碳酸钠晶体用适量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后直接倒进所选的且经检查不漏水的容量瓶中，洗涤烧杯2～3次，洗涤液也移至容量瓶中，然后加水至离刻度线2 cm处，用滴管加水至刻度线。请指出上述操作中的3处错误：
①_______________________________________________________________________；
②_______________________________________________________________________；
③_____________________________________________________________________。
解析 (1)用固体物质配制100 mL一定物质的量浓度的溶液所用仪器除药匙外，还需要天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶。
(2)m＝n·M＝c·V·M＝1.00 mol·L－1×0.100 L×286 g·mol－1
＝28.6 g
答案 (1)托盘天平 烧杯 量筒 玻璃棒 100 mL容量瓶 胶头滴管
(2)28.6 (3)容量 温度 刻度线
(4)①不应直接倒入容量瓶中，而应用玻璃棒引流
②洗涤液注入容量瓶之后、向容量瓶中加蒸馏水之前，应将溶液振荡摇匀
③定容后应将容量瓶倒转摇匀
10．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。
(1)该同学应选择________mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表 砝码规格
a b c d e 砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填"偏大""偏小"或"无影响"，下同)。
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会____________。
解析 (1)应选择500 mL的容量瓶。
(2)图中所给操作应为定容前向容量瓶中加蒸馏水的操作，即④ 与⑤之间。 (3)NaOH的质量为：
0．5 L×0.5 mol·L－1×40 g·mol－1 ＝ 10.0 g，
烧杯和砝码的质量共为33.1 g，故砝码可选20 g、10 g的。
游码的位置应在3.1 g处，即c。
(4)①未洗涤玻璃棒和烧杯会使溶质的物质的量减小，浓度偏小。
②容量瓶中有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。
答案 (1)500 (2)C (3)10.0 cd c (4)①偏小 ②无影响
11．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情。如果在花瓶中加入"鲜花保鲜剂"，就会延长鲜花的寿命。下表是1 L"鲜花保鲜剂"的成分，阅读后回答下列问题：
成分 质量/g 摩尔质量/(g·mol－1) 蔗糖 50.00 312 硫酸钾 0.50 174 阿司匹林 0.35 180 高锰酸钾 0.50 158 硝酸银 0.04 170 (1)"鲜花保鲜剂"中物质的量浓度最大的成分是________(填写名称)。
(2)"鲜花保鲜剂"中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)
________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。
(3)配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是________(填字母)。
A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
B．定容时仰视液面
C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
(4)欲确定"鲜花保鲜剂"中硝酸银的浓度，则加入的试剂中应含有________(填化学符号)。
解析 (1)根据公式计算：c＝n/V。(2)计算出硫酸钾和高锰酸钾的浓度，即可求出c(K＋)。(3)A没影响；B中定容时仰视液面使溶液体积偏大，浓度偏小；C中的NaCl溶液会与硝酸银反应；D中液面低于容量瓶的刻度线说明部分液体残留于瓶口及瓶壁上，此时不用处理即可。
答案 (1)蔗糖 (2)2×＋ (3)AD (4)Cl－
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