【高中化学】高中化学300个知识盲点汇总
24、随着反应的进行,浓会逐渐变稀,故不能进行到底,比如二氧化锰与浓盐酸反应。
AgNO3 + NH3.H2O = AgOH↓+NH4NO3
接着加稀氨水:AgOH + 2NH3.H2O =Ag(NH3)2 OH + 2H2O ,到沉淀刚好溶解停止.
这个反应能发生,是因为苯酚酸性强于碳酸氢根。苯酚钠只能与二氧化碳反应:
C6H5-ONa + CO2 + H2O --→ C6H5-OH + NaHCO3
该反应能发生,因为碳酸酸性强于苯酚。
55、记不记得硅也可以与氢氧化钠反应:Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(气体),不单单只有铝,看题眼怎么说的,如果是金属就是铝,非金属就是硅。
60、发酵粉主要成分是小苏打,是碳酸氢钠,不是碳酸钠哦。
73、木炭与浓硫酸、浓硝酸均生成二氧化碳。C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O;C+4HNO3(浓)=CO2(气体)+4NO2(气体)+2H2O
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1解析:正确答案选C。别忘记钠过量会与水反应放出氢气,而铝和镁不能与水反应,且二者过量,只能用盐酸的量计算生成氢气的量。
A.Na2O
C.Na2O和Na2O2D.
94、碳酸氢钠加热客体分解为碳酸钠、水、二氧化碳。
95、泡沫灭火器的应用,硫酸铝和碳酸氢钠,双水解,生成氢氧化铝和二氧化碳和水。
96、钠与酸反应,当钠剩余时别忘记还会与水反应。
97、钠与盐溶液反应,先考虑钠与水反应,再考虑氢氧化钠与盐的反应。比如钠投入硫酸铜溶液。
98、观察钾的焰铯反应,透过蓝色钴玻璃片,因为钾中混有钠的杂质,蓝色钴玻璃可以滤去黄光。
NH3 +H2O +CO2 = NH4HCO3
NH4HCO3 +NaCl = NH4Cl +NaHCO3 (析出)
CO2少量:2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+ CO32-
CO2过量:AlO2-+CO2+2H2O=A(OH)3↓+HCO3-
132、氨:分子构性:三角锥形,二氧化碳:直线型。
133、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙,一定会书写电子式。
135、氨:分子构性:三角锥形,二氧化碳:直线型。
136、二氧化碳、过氧化钠、碳化钙,一定会书写电子式。
139、化学平衡常数只与温度有关,与浓度无关。
140、反应物或生成物中有固体或者是纯液体存在时,由于其浓度可以看做是1而不代入公式。
142、碳铵:氨气、二氧化碳、水,1:1:1生成碳酸氢铵(俗称碳铵)(2010年高考重庆卷)
146、一氧化氮实验室只能用排水法收集。(与空气中的氧气反应,不能用排空气法)
147、一氧化碳只能用排水法,因为一氧化碳难溶于水,密度与空气相差不大且有毒。
148、常形成氢键的元素是N、O、F。
151、A单质在暗处与氢气剧烈化合并发生爆炸,则A为氟气。(2013年广东高考)
158、越稀越电离。
159、c(H+)·c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积;c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离子的总物质的量浓度。
161、氢离子浓度大于氢氧根离子浓度是酸性溶液的必要条件,用PH判断需要有前提条件为25摄氏度。
Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-;
Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-;
Fe2+与AlO2-;
NH4+与SiO32-等。(考试中经常出的是铝离子和硫离子,记住双水解,就是一个夺取水中的氢离子,一个夺取水中的氢氧根离子)
NaHSO4的电离:NaHSO4=Na+ H+ +SO4(2-)(溶液中)
NaHSO4=Na+HSO4- (熔融)高考题出过选择题,要知道硫酸氢钠水溶液显酸性。
172、PH=4的氯化铵溶液中,由水电离的氢离子浓度为10-4moll-
A.—1780kJ/mol B.—1220kJ/molC.—450kJ/mol D.+430kJ/mo△H=反应物断键吸收的总热量-生成物成键释放的总能量
=(280+160×3-330×6重点)kj/mol
=-1220KJ/mol
A.14-a+b B.14+a+b
C.14-a-b D.14+a-b
182、在水溶液中,只有羧基可电离出氢离子。
183、乙炔、乙烯可以使酸性高锰酸钾褪色。
184、点燃法能够鉴别甲烷和乙烯。
186、检验卤代烃分子中的卤素原子:(1)取少量卤代烃(2)加入氢氧化钠溶液(3)加热煮沸或水浴加热(4)冷却(5)加入稀硝酸酸化(6)加入硝酸银(氯化银白色溴化银浅黄色碘化银黄色)
188、酚与芳香醇属于不同类别有机物,不属于同系物。(重点)
189、乙酸乙酯几个重点:
192、通常有几种氢原子,就有几组不同的吸收峰。
2H2S+O2=点燃=2H2O+2S(O2不足)硫化亚铁——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)考试有时候会忘记硫化氢这种气体的连续氧化。(考题出过)
203、白磷应在水中切割。
2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O
离子方程式:2Ba2+ +4OH- +Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2- +2H2O氢氧化钡少量
3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4
离子方程式:3Ba2+ +6OH- +2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
n(H2S)=4.48/22.4=0.2mol n(NaOH)=3*0.1=0.3mol
开始时:H2S+NaOH==2NaHS+H2O
0.2mol H2S与0.2mol NaOH反应,还剩余0.1mol NaOH然后是:NaHS+NaOH==Na2S+H2O
0.1mol NaOH与0.1mol NaHS反应,生成0.1mol Na2S,还剩余0.1mol NaHS 所以生成物的种类是0.1mol Na2S和0.1molNaHS
c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/L c(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L
C. c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol /L解析:由电荷守恒,由电荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+),题中已知条件,(CH3COO-)>c(Na+),则c(OH-)<c(H+),故A正确;
B.由A的分析可知,c(OH-)<c(H+),故B错误;
C.醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解,则c(CH3COOH)<c(CH3COO-),故C错误;
D.物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液,由物料守恒可知,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L,故D正确;
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C.溶液①、②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①、③等体积混合,混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
A、醋酸是弱电解质,电荷守恒为c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)故A不正确;
B、①和②等体积混合时,二者恰好反应生成醋酸钠,其中醋酸钠的浓度是0.1mol/L÷2=0.05mol/L,而③中醋酸钠的浓度是0.1mol/L,所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-),故B错误;
C、①和②等体积混合时,可理解为物料守恒。
D、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,醋酸电离程度大于醋酸根水解程度,导致混合溶液呈酸性,所以c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以得c(CH3COO-)>c(Na+),故D错误;故选C。
2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-):物料守恒
c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-):电荷守恒二者联合:c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正确答案。(熟悉电荷守恒、物料守恒和质子守恒)
A:C(CH3COO-)>C(Na+)
B:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)
C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)
D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L
解析:二者混合发生反应,混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依据我们上午的知识点,电离为主导,水解次要,即显酸性,氢离子浓度大于氢氧根浓度,根据电荷守恒,A正确,.D物料守恒。
218、制备氯气,常混有氯化氢气体,除杂用饱和食盐水,然后浓硫酸干燥。
222、苯酚在空气中放置一段时间略显粉红色。
223、苯酚遇氯化铁显紫色。
224、除去苯中混有的苯酚,加入氢氧化钠溶液,充分振荡后分液。
225、苯酚与碳酸钠反应生成碳酸氢钠和苯酚钠。
226、苯酚钠与二氧化碳(过量或者是少量)只生成碳酸氢钠和苯酚。
227、苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氢。
228、苯酚与溴水反应,苯与液溴反应。
2、所有的银镜反应:温水浴
3、酚醛树脂的制取:沸水浴(100摄氏度)
4、乙酸乙酯的水解:70-80摄氏度水浴
5、蔗糖的水解:热水浴
6、纤维素的水解:热水浴
7、溶解度的测定
230、(1)下列实验中,需要用水浴加热的是(2、6)(填序号)①新制Cu(OH)2与乙醛反应; ②银镜反应; ③溴乙烷的水解; ④由乙醇制乙烯;⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯; ⑥乙酸乙酯的水解.
1、烃与卤素的反应(甲烷、苯)2、不饱和烃与卤素单质或者是卤素氢化物3、醇与卤素氢化物取代
243、乙醇氧化:引入碳氧双键
A.向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液一定是碳酸盐溶液
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液
C.将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,该气体一定是乙烯
D.向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe2+ 解析:A、向某溶液中加入稀盐酸,产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,该溶液可能是碳酸盐溶液或亚硫酸盐溶液或者是亚硫酸根,故A错误;
C、将某气体通入溴水中,溴水颜色褪去,通入的气体只要是还原性气体或能发生加成的有机气体都可以使溴水褪色,如二氧化硫、硫化氢、丙烯等,该气体不一定是乙烯,故C错误;
D、向某溶液中滴加KSCN 溶液,溶液不变色,说明不含铁离子,滴加氯水后溶液显红色,氯气氧化亚铁离子为铁离子,遇到硫氰酸钾溶液生成血红色溶液证明该溶液中一定含Fe2+,故D正确;故选D.题不难,但都是易错点。
258官能团氨基会与盐酸反应:H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL
259、酯类碱性条件下生成盐与醇。
260、考试答题时,题中问的是官能团还是含氧官能团。(相信童鞋们题会做,就是审题不认真)
262、石油是没有干馏的,煤炭是没有分馏的。石油分馏产物为汽油、没有等。2010福建高考题
263、蛋白质水解到多肽,多肽水解氨基酸。(所以蛋白质水解的最终产物为氨基酸。)
264、蛋白质具有胶条的性质。
266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程。(都是大分子生成小分子过程)
268、裂化:提高轻质油特别是汽油的产量和质量。
273、酯类物质,在碱性条件水解生成对应的盐和醇,但是生成的醇若是羟基直接连载苯环上,记住也要与氢氧化钠反应。(经常忘记,尤其在判断能与几摩尔氢氧化钠反应的时候出错)
31g白磷所含共价键为1.5NA。白磷的分子式是P4,其中含有6个共价键;(正四面体结构)所以共价键数量=31/(31*4)*6=1.5石墨:
1摩尔石墨含有1.5摩尔共价键。石墨,1个C,提供3个电子成键,形成1.5个共价键,1摩尔石墨有1.5mol金刚石:
1molSiO2有4mol。
279、人体中的铁为二价铁,不是三价铁。
280、铁红:三氧化二铁。磁性氧化铁为四氧化三铁。
282、温室效应:二氧化碳
283、赤潮:氮、磷(发生海水中)
284、水华:同赤潮(发生淡水中)
285、光化学烟雾:氮的氧化物(淡蓝色)
287、臭氧空洞:氟氯烃
288、水俣病:甲基汞
290、式量为28的物质有:一氧化碳、乙烯、氮气。
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出(参考250考点)
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.量取时,液体倒出后用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移入容量瓶
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中 解析:A.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,一避免两种液体相互污染,故A正确;
B.蒸馏操作时,需要将温度计水银球插入到支管口处,故B正确;
C.量筒量取后是不能将洗涤液注入容量瓶中,否则,结果偏高,故C错误;
D.称量时左物右码,并放在称量纸上,故D正确.故选C.
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