备战期末 | 金属与金属矿物必考点梳理

▼

相关知识点梳理
 一、金属材料 
1. 纯金属
①共性：有金属光泽，应用：金、银做饰品等
导电性，应用：铜、铝做导线等
导热性，应用：铁做暖气片、铁锅等
延展性，应用：铝制成铝箔等
②特性：
颜色：铁、铝等大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色
状态：常温下，大多数金属都是固体，但汞是液体
熔点：不同的金属熔点不同，其中钨的熔点最高
2. 合金
①概念：合金是指由一种金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物
②特性：一般合金与组成它们的纯金属相比硬度更大、熔点更低
③举例：
铁合金：生铁：含碳量2％～4.3％  钢：含碳量0.03％～2％
钛合金：抗腐蚀性能非常好，与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
焊锡：熔点低，可用来焊接电子元件
其他合金：不锈钢、青铜、18Ｋ黄金（光泽好）、硬铝（硬度大）、黄铜（强度高）、锰钢等
 二、金属的化学性质 
1. 与氧气反应
大多数金属都能与氧气反应生成金属氧化物，但反应的难易与剧烈程度不同
通式：金属＋→氧气金属氧化物（化合反应，填基本反应类型）
举例（用化学方程式表示）
2. 与硫酸、盐酸反应
①通式：金属单质＋酸→盐＋氢气（酸为稀盐酸和稀硫酸）（置换反应，填基本反应类型）
②反应条件：金属活动性顺序排在氢（Ｈ）之前
③举例：
【特别提醒】铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应，只能生成亚铁离子（Fe2+），不能生成铁离子（Fe3+）。
3. 与金属盐溶液反应
①通式：金属＋可溶性盐→新金属+新盐（置换反应，填基本反应类型）
②反应条件：参加反应的金属活动性顺序排在生成的新金属之前（K、Ca、Na除外）
③举例：
 三、置换反应 
1. 定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应
2. 形式：A＋BC→B＋AC
3. 举例：
 四、金属活动性顺序 
1. 顺序：
2. 金属活动性顺序的理解
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前（或靠后），它的活动性就越强（或弱，与 前一空对应）
②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
③在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（Ｋ、Ｃａ、Ｎａ除外）
3. 应用
①判断某些置换反应能否发生
②判断不同金属的活动性顺序
③判断金属与盐溶液反应后滤液、滤渣的成分
④判断金属发现和使用年代的早晚，在自然界中的存在形式
 五、金属资源的保护与利用 
1. 金属的锈蚀防护
①原理：隔绝氧气或水
②措施：
保持铁制品表面洁净和干燥（如用过的菜刀擦干净）
在铁表面涂保护膜（如涂油、刷漆、镀金属保护层等）
改变铁的内部结构：制成合金（如不锈钢等）
2.保护金属资源的途径：
防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采矿物；寻找金属的替代品
【注意】铁的相关反应：①铁丝在氧气中点燃生成四氧化三铁；②铁与氧气和水同时接触时锈蚀，铁锈的主要成分是Fe２O３；③复分解反应中，铁元素的化合价在反应前后不变
相关化学方程式

 一、有关铁的反应 

 二、有关铜的反应 

（本文选自万唯中考《试题研究》）

赞 (0)

相关推荐