中学化学氧化还原反应典型例题

例1 氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为：

CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法错误的是[ ]

A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂

B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂

D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1

解析 ①分析确定化合价

②找出化合价变化元素H元素③分析元素化合价的升降关系，可知B、C选项正确④定量分析氧化产物和还原产物可知，H2中的H一半来自CaH2，一半来自H2O，因此D选项也正确．答案 A

例3 (1999年 全国)一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方

还原的氮原子数之比为

[ ]

A．1∶1 B．5∶4 C．5∶3 D．3∶5

价为＋5价，得到5个电子后被还原成单质N2，根据氧化还原反应中得失电子守恒，有3×5＝5×3，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3．选C．

答案 C

【例3】在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是( )，有还原性的是( )，既有氧化性又有还原性的是( )。

分析：从元素价态上看，具有最高正价的元素只有氧化性；具有最低价态的元素只有还原性；具有中间价态的元素既有氧化性又有还原性。

答案：只有氧化性的是：Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是：S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是：Fe2+、S。

【例4】以下关于化学反应KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O中，电子转移的方向和数目的叙述中，正确的是（）

分析：不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低，低价态变高的交叉现象。

由以上规律可知，该化学反应中，生成物KCl中-1价的氯原子只能来自HCl。HCl中被氧化成0价的氯原子只有5个，而KClO3中+5价的氯只被还原到0价。

答案：B

【例5】已知下列两氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O Na2S+I2===2NaI+S

试比较三种单质的氧化性强弱顺序。

分析：在同一反应中：

氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

O2 + 4HI === 2I2 + 2H2O

氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

故氧化性O2＞I2

Na2S + I2 === 2NaI + S↓

还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物

故氧化性I2＞S

综合可得O2＞I2＞S

答案：O2＞I2＞S

【例6】单质X和Y相互反应生成X2+Y2-，现有下列叙述：

①X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有氧化性 ④Y2-是还原产物 ⑤Y2-具有还原性⑥X2+具有氧化性

⑦Y的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的是( )

A．①②③④ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④ D．①③④⑤

分析：由题述可知：X失电子被氧化，Y得电子被还原，①④正确，同时需注意，有些问事实上是等同的，如②和③，即②错③也错综合即得正确答案为B。答案：B．

【例7】在3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO3的质量是( )g，被还原的HNO3质量是( )g。

分析：铜和参加反应的HNO3的量的关系是：

3Cu——→8HNO3

3×64 g 8×63 g

6.4 g x

x=16.8 g

铜和被还原的HNO3的量的关系是：

3Cu——→2HNO3

3×64 g 2×63 g

6.4 g y

y=4.2 g 答案：16.8 g，4.2 g。