与过量、少量有关的离子方程式书写技巧
离子反应是高考中常考的，且稍具难度的反应类型，种类繁多，如果单纯靠记忆解决，很不现实。我们需要在理解的基础上对此类反应加以研究：
1. 两物质中多种离子同时发生反应（少定多变，定系数的原则：少的按组成比，完全反应；多的按需求量，要多少给多少。）
a．NaHCO3与Ca(OH)2
b．NaHSO4与Ba(OH)2
c．Al2(SO4)3与Ba(OH)2
以NaHCO3与Ca(OH)2的反应为例，反应的实质是HCO3－与OH－反应，同时产生的CO32－与Ca2+形成沉淀。
（1） 少量NaHCO3与过量Ca(OH)2反应
定HCO3－系数为1，此时，需要的OH－数量也为1，由于生成一个CO32－，因此需要的Ca2+的个数也为1。因此，离子方程式为：HCO3－+OH－+Ca2+====CaCO3↓+H2O
（2） 过量NaHCO3与少量Ca(OH)2反应
按组成比，定参加反应的Ca2+与OH－系数分别为1和2，由此，与OH－反应所需的HCO3－数量为2。因此离子方程式为：Ca2++2OH－+ 2HCO3－====CaCO3↓+2H2O+CO32－
Al2(SO4)3与Ba(OH)2的反应，要注意：Al2(SO4)3少、Ba(OH)2多时，产物为BaSO4和AlO2－；Al2(SO4)3多、Ba(OH)2少时，产物为BaSO4和Al(OH)3。
2．多元弱酸（或其酸性氧化物）与碱反应（酸过量，酸式盐；碱过量，正盐）
a．CO2与氢氧化钠
b．CO2与氨水
c．CO2与氢氧化钙
在与碱的反应中，我们把CO2等效成H2CO3这种二元弱酸，当它与少量的OH－反应时，其分子中潜在的的两个H+只有一个被OH－拿下，因此，形成HCO3－（也就是我们说的，酸过量，酸式盐）；当它与过量的OH－反应时，其其分子中潜在的两个H+均被OH－拿下，因此，形成CO32－（即：碱过量，正盐）。
以CO2与Ca(OH)2反应为例：
（1）少量CO2通入Ca(OH)2溶液中
碱过量，生成正盐：CO2转化为CO32－，同时结合Ca2+形成沉淀
CO2+2OH－+Ca2+==== CaCO3↓+H2O
（2）过量CO2通入Ca(OH)2溶液中
酸过量，生成酸式盐：CO2转化为HCO3－，Ca2+不会参与反应。
CO2+OH－==== HCO3－
3．多元弱酸与更弱酸的盐反应（酸过量，酸式盐；盐过量，正盐）
a．CO2与NaAlO2溶液的反应
b．CO2与Ca(ClO)2溶液反应
依据化学反应中强制弱的规律。酸性较强的酸遇到更弱酸的酸根离子时，弱酸根离子会夺取较强酸中的H+，从而变成弱酸分子。在上述两个反应中，CO2将与溶液中的H2O一块扮演H2CO3的角色，当它与少量更弱酸的酸根反应时，其潜在H+会部分被夺走，从而变成HCO3－；当它与过量更弱酸的弱根反应时，其潜在H+会全部被夺走，从而变为CO32－。
比如CO2与NaAlO2溶液的反应
（1） 过量CO2与NaAlO2反应
CO2+H2O+AlO2― ———HCO3－+Al(OH)3↓
然后，根据电荷守恒和原子守恒，配平，得
CO2+2H2O+AlO2―====HCO3－+Al(OH)3↓
（2） 少量CO2与NaAlO2反应
CO2+H2O+AlO2―———CO32－+Al(OH)3↓
根据电荷守恒和原子守恒，配平，得
CO2+3H2O+2AlO2―====HCO3－+2Al(OH)3↓
4．某离子，与另一物质中2种或2种以上离子都能反应（注意优先顺序）
a．NH4HCO3与NaOH溶液的反应
b．NH4Al(SO4)2与NaOH溶液的反应
c．FeBr2溶液与Cl2
d．FeI2溶液与Cl2
e．Fe(NO3)2和HI酸
当两种离子均可与某一离子反应时，若该离子少量，则两者中只有一种有机会反应；当该离子过量时，两种离子都要发生反应。
以NH4HCO3与NaOH溶液反应为例：
HCO3－与NH4+都可以与OH－反应，但HCO3－具有优先权。
（1）．NH4HCO3与少量NaOH溶液
HCO3－+OH－=====H2O+CO32－
（2）．NH4HCO3与过量NaOH溶液
NH4++HCO3－+OH－=====NH3∙H2O+ H2O +CO32－
再比如：FeBr2溶液与Cl2的反应
Fe2+与Br－都可以与Cl2反应，但Fe2+具有优先权。(还原性顺序为I－>Fe2+>Br－)
（1）．FeBr2溶液与少量Cl2的反应
2Fe2++Cl2=====2Fe3++2Cl－
（2）．FeBr2溶液与过量Cl2的反应
2Fe2++4Br－+3Cl2=====2Fe3+ 2Br2+6Cl－
5．某离子与另一种离子可以发生连续反应
a．氯化铝与氢氧化钠
b．偏铝酸钠与盐酸
c．稀硝酸与铁
d．氯化铁与硫化钠
e．二氧化硫气体与次氯酸钠溶液
以氯化铝与氢氧化钠的反应为例：Al3++3OH－→Al(OH)3+OH－→AlO2－。当OH－少时，就只能生成Al(OH)3；而OH－多时，就要更进一步了，最终产物为AlO2－。
（1）．AlCl3溶液与少量NaOH溶液反应
Al3++3OH－=====Al(OH)3
（2）．AlCl3溶液与过量NaOH溶液反应
Al3++4OH－=====AlO2－+2H2O
再如，稀硝酸与铁的反应：HNO3+Fe→Fe(NO3)3+Fe→Fe(NO3)2
因此，当铁少时，生成Fe(NO3)3，而铁多时，就更进一步，产物是Fe(NO3)2。
而对于FeCl3与Na2S的反应：Fe3++S2－→Fe2++S2－→FeS，因此当Na2S少时，产物为S单质和Fe2+；当Na2S多时，反应就要更进一步，产物为S单质和FeS。
（1）．FeCl3溶液与少量的Na2S
2Fe3++S2－====2Fe2++S↓
（2）．FeCl3溶液与过量的Na2S
2Fe3++3S2－====2FeS↓+S↓