高考化学模拟题精选离子反应专题2：与量有关的离子方程式正误判断

与量有关的离子方程式正误判断

一、过量型离子方程式正误判断
1．（2020·皖南八校一模）下列离子方程式书写正确的是（     ）。
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32－+H2O
B．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－＝2Fe2++I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+2H2O+CO32－
【解析】选C。过量的SO2通入NaOH溶液中发生的反应为：SO2+OH－＝HSO3－，故A错误；Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液后，溶液中存在强氧化性的硝酸，能将亚铁离子氧化，所以产物不会出现亚铁离子，故B错误；NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，实质是：2MnO4－+5NO2－+6H+＝2Mn2++5NO3－+3H2O，故C正确；NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液发生的反应为：HCO3－+Ba2++OH－＝BaCO3↓+H2O，故D错误。
2．（2020·天津河北区质检二）下列离子方程式的书写正确的是（     ）。
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32−+4Cl2+5H2O＝2SO42−+8Cl－+10H+
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2−+4NH4++2H2O
C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3−+OH－＝CaCO3↓+H2O
D．在海带灰的浸出液（含有I－）中滴加H2O2得到I2：2I－+H2O2+2H+＝I2+O2↑+2H2O
【解析】选A。向Na2S2O3溶液中通入足量的氯气，反应生成硫酸钠、硫酸、HCl和水，该反应的离子方程式为：S2O32−+4Cl2+5H2O＝2SO42−+8Cl−+10H+，故A正确；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3−+Ca2++2OH−＝CaCO3↓+H2O+NH3·H2O，故C错误；在海带灰的浸出液（含有I−）中滴加H2O2得到I2，正确的离子方程式为：2I−+H2O2+2H+＝I2+2H2O，故D错误。
3．（2020·四省八校一模）表示下列反应的离子方程式正确的是（     ）。
A．NaHS溶液中滴入少量CuSO4溶液：HS－+Cu2+＝CuS↓+H+
B．铅蓄电池放电时负极反应：PbO2+2e－+4H++SO42－＝PbSO4+2H2O
C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4－+5C2O42－+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液：NH4++HCO3－+3H2O+2AlO2－＝2Al（OH）3↓+NH3·H2O+CO32－
【解析】选D。当硫酸铜少量时，反应生成CuS沉淀和H2S气体，反应的离子方程式为：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；铅蓄电池放电时，负极上铅失电子被氧化和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb－2e－+SO42－＝PbSO4，故B错误；草酸为弱酸，不能拆成离子，正确的方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O，故C错误；NaAlO2溶液中滴入少量NH4HCO3溶液，偏铝酸根结合氢离子促进碳酸氢根电离，促进铵根水解，故离子反应方程式：NH4++HCO3－+3H2O+2AlO2－＝2Al（OH）3↓+NH3·H2O+CO32－，故D正确。
【点睛】HS－在溶液中电离出H+、S2－，S2－与CuSO4电离出Cu2+反应生成不溶于强酸的CuS沉淀，当硫酸铜少量时，反应生成CuS、H2S，反应的离子方程式为：2HS－+Cu2+＝CuS↓+H2S↑；当硫酸铜足量时，反应生成CuS沉淀、H+，反应的离子方程式为：HS－+Cu2+＝CuS↓+H+。
4．（2020·江苏仿真冲刺四）下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）。
A．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu2++4NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++4H2O
B．用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O
C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－+SO2+H2O＝HClO+HSO3－
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH－+HCO3－＝BaCO3↓+2H2O
【解析】选B。A项，Cu（OH）2难溶于水，所以化学式保留，正确的离子方程式为Cu（OH）2+4NH3·H2O＝［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O，错误；B项，稀硝酸被还原成NO，Ag被氧化成Ag+，正确；C项，SO2具有还原性，NaClO具有氧化性，应发生氧化还原反应，正确的离子方程式为ClO－+SO2+H2O＝Cl－+SO42－+2H+，错误；D项，加入少量的Ba（OH）2溶液，OH－完全参加反应，正确的离子方程式为2HCO+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+CO32－+2H2O，错误。
5．（2020·江苏仿真冲刺一）下列指定反应的离子方程式正确的是（     ）。
A．过量CO2通入氨水：CO2+NH3·H2O＝NH4++HCO3－
B．SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2＝2H++SO42－+2HBr
C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－+H2O2＝I2+2OH－
D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
【解析】选A。B项，HBr为强酸，应拆开，错误；C项，酸性条件下，不可能生成OH－，错误；D项，漏写NH4+与OH－的反应，错误。
6．（2020·山东省高三模拟二）下列反应的离子方程式表达正确的是（     ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．Fe（OH）3固体溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+＝Fe3++3H2O
【解析】选B。向FeBr2溶液中通入过量氯气，反应生成氯化铁和溴单质，正确的离子方程式为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，故A错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，反应生成NaHCO3，其离子方程式为CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，故B正确；向KI溶液中加入少量硫酸酸化的H2O2溶液，I－被氧化为I2，其离子方程式为2H++H2O2+2I－＝I2+2H2O，故C错误；Fe（OH）3溶于HI溶液，Fe（OH）3和HI发生氧化还原反应，正确的离子方程式为2Fe（OH）3+6H++2I－＝2Fe3++I2+6H2O，故D错误。
7．（2020·北京高考仿真模拟卷）能正确表示下列反应的离子方程式为（     ）。
A．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：CO32－+2CO2+H2O＝2HCO3－
C．向碘化钾溶液中加入少量双氧水：3H2O2+I－＝IO3－+3H2O
D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3－
【解析】选D。FeBr2电离产生的Fe2+、Br－都具有还原性，向该溶液中通入过量Cl2，阳离子、阴离子都会被氧化，离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－，A项错误；向碳酸钠溶液中通入少量CO2，Na2CO3、CO2、H2O发生反应产生NaHCO3，反应的离子方程式为：CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－，B项错误；H2O2具有氧化性，在酸性条件下，会将I－氧化为I2，反应的离子方程式为：H2O2+2H++2I－＝I2+2H2O，C项错误；向硫化钠溶液中通入过量SO2，由于酸性：H2SO3＞H2S，会发生S2－+SO2+H2O＝H2S+SO32－，SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，SO32－+SO2+H2O＝2HSO3－，总反应方程式为2S2－+5SO2+2H2O＝3S↓+4HSO3－，D项正确。
8．（2020·北京东城区二模）下列离子方程式正确的是（     ）。
A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－
B．硫酸中加入少量氢氧化钡溶液：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－
D．硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+
【解析】选A。过量的氯气将Fe2+和Br－氧化，离子方程式正确，A正确；硫酸电离成两个H+和一个SO42－，氢氧化钡电离成一个Ba2+和两个OH－，离子方程式为：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O，B错误；苯酚的酸性比碳酸弱，比碳酸氢根强，苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氢根，离子方程式为：C6H5O－+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3－，C错误；氨水过量，AgOH沉淀溶解成Ag（NH3）2OH，离子方程式为：Ag++2NH3·H2O＝［Ag（NH3）2］++2H2O，D错误。
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