高考化学42组物质分离和提纯的常规方法

1、固-固混合分离型：加热（包括灼烧、热分解和升华）、结晶（重结晶）；

2、固-液混合分离型：过滤、盐析、蒸发；

3、液-液混合分离型：萃取、分液、蒸馏、渗析；

4、气-气混合分离型：洗气，包括（1）采用液体净化剂时——用洗气瓶；（2）采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。

此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。

序号	原物	所含杂质	除杂质试剂	主要操作方法
1	N2	O2	灼热的铜丝网	用固体转化气体
2	CO2	H2S	CuSO4溶液	洗气
3	CO	CO2	NaOH溶液	洗气
4	CO2	CO	灼热CuO	用固体转化气体
5	CO2	HCl	饱和的NaHCO3	洗气
6	H2S	HCl	饱和的NaHS	洗气
7	SO2	HCl	饱和的NaHSO3	洗气
8	Cl2	HCl	饱和的食盐水	洗气
9	CO2	SO2	饱和的NaHCO3	洗气
10	炭粉	MnO2	浓盐酸（需加热）	过滤
11	MnO2	C	--------	加热灼烧
12	炭粉	CuO	稀酸（如稀盐酸）	过滤
13	AI2O3	Fe2O3	NaOH(过量)，CO2	过滤
14	Fe2O3	Al2O3	NaOH溶液	过滤
15	Al2O3	SiO2	盐酸、氨水	过滤
16	SiO2	ZnO	HCI溶液	过滤
17	BaSO4	BaCO3	HCl或稀H2SO4	过滤
18	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2	加酸转化法
19	NaCl溶液	NaHCO3	HCl	加酸转化法
20	FeCl3溶液	FeCl2	Cl2	加氧化剂转化法
21	FeCl3溶液	CuCl2	Fe 、Cl2	过滤
22	FeCl2溶液	FeCl3	Fe	加还原剂转化法
23	CuO	Fe	(磁铁)	吸附
24	Fe(OH)3胶体	FeCl3	蒸馏水	渗析
25	CuS	FeS	稀盐酸	过滤
26	I2晶体	NaCl	--------	加热升华
27	NaCl晶体	NH4Cl	--------	加热分解
28	KNO3晶体	NaCl	蒸馏水	重结晶
29	乙烯	SO2、H2O	碱石灰	加固体转化法
30	乙烷	C2H4	溴水	洗气
31	溴苯	Br2	NaOH稀溶液	分液
32	甲苯	苯酚	NaOH溶液	分液
33	己醛	乙酸	饱和Na2CO3	蒸馏
34	乙醇	水（少量）	新制CaO	蒸馏
35	苯酚	苯	NaOH溶液、CO2	分液
36	乙醛	乙酸	饱和Na2CO3溶液	蒸馏
37	乙醇	水	生石灰	蒸馏
38	苯酚	苯	NaOH溶液 CO2	分液
39	乙酸乙酯	乙酸	饱和Na2CO3溶液	分液
40	溴乙烷	乙醇	蒸馏水	分液
41	肥皂	甘油	食盐	过滤
42	葡萄糖	淀粉	（半透膜）	渗析