高中化学三大守恒定律！

今天给大家整理了高中化学三大守恒定律。

三大守恒定律是解决高考大题必不可少的技巧！那么，如何写化学中三大守恒式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）？这三个守恒的最大应用是判断溶液中粒子浓度的大小，或它们之间的关系等式。

电荷守恒

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

例：

NH₄Cl溶液：c(NH⁺ ₄)+c(H⁺)= c(Cl^-)+ c(OH^-)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如：

Na₂CO₃溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)= 2c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－)+ c(OH^-)

NaHCO₃溶液：c(Na^＋)+ c(H^＋)= 2c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－)+ c(OH^-)

NaOH溶液：c(Na^＋) + c(H^＋) =c(OH^-)

Na₃PO₄溶液：c(Na^＋) + c(H^＋) = 3c(PO₄^3－) + 2c(HPO₄^2－) + c(H₂PO₄^－) + c(OH^-)

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH₄Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O) = c(Cl^-)

Na₂CO₃溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na⁺) = 2c(CO₃^2－ + HCO₃^－ + H₂CO₃)

NaHCO₃溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na⁺) = c(CO₃^2－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)

写这个等式要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

即H⁺守恒，溶液中失去H⁺总数等于得到H⁺总数，或者水溶液的由水电离出来的H⁺总量与由水电离出来的OH^-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH₄Cl溶液：

电荷守恒：c(NH₄⁺) + c(H⁺) = c(Cl^-) + c(OH^-)

物料守恒：c(NH₄⁺)+ c(NH₃·H₂O)= c(Cl^-)

处理一下，约去无关的Cl^-，得到，c(H⁺) = c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)，即是质子守恒。

Na₂CO₃溶液：

电荷守恒：c(Na⁺)+ c(H⁺) = 2c(CO₃^2－) + c(HCO₃^－) + c(OH^-)

物料守恒：c(Na⁺)= 2c(CO₃^2－ + HCO₃^－ + H₂CO₃)

处理一下，约去无关的Na⁺，得到，c(HCO₃^－)+ 2c(H₂CO₃) + c(H⁺) = c(OH^-)，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：

NH₄Cl溶液，水电离出的，c(H⁺) = c(OH^-)，但是部分OH^－被NH+ 4结合成NH₃·H₂O，而且是1：1结合，而H⁺不变，所以得到，

c(H⁺) = 原来的总c(OH^-) = 剩余c(OH^-) + c(NH₃·H₂O)

Na₂CO₃溶液，水电离出的，c(H⁺) = c(OH^-)，但是部分H+被CO₃^2－结合成HCO₃^－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO₃^－3结合成H₂CO₃，相当于被CO₃^2－以1：2结合，而OH^－不变，所以得到，

c(OH^-) = 原来总c(H⁺) = c(HCO₃^－) + 2c(H₂CO₃) + 剩余c(H⁺)