高中化学如何掌握SO₂的化学性质，还不来看看！
的重点和难点是
的化学物质。那么如何掌握
的化学性质呢？
一、抓规律，突出重点，突破难点
是无机物，所能发生的反应一般为两类，一类是非氧化—还原反应，遵循酸碱反应规律；一类是氧化—还原反应，遵循氧化—还原反应规律。
1. 非氧化—还原反应
从分类角度看它是一种酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
如：
（亚硫酸不稳定的二元中强酸）；
（可用于燃煤脱硫）；
（所以不能用澄清石灰水鉴别
和
）
（可用于烟气脱硫）；
（可用于除去
中的
）。
2. 氧化还原反应
从S的化合价（
）看，
中的硫处于中间价态，所以
既有氧化性又有还原性。
当
遇强氧化剂时，
可被氧化为
价，
作还原剂。
如：
，
，
，
，
，
，
，
，
，
，
。
所以
可使卤水或酸性
溶液褪色，但不能被浓
所氧化。
当
遇强还原剂时，
一般可被还原为
，
作氧化剂。
如：
，
。
3. 特性
学习化学的基本方法是找规律记特殊，所以
除了具有酸性氧化物的通性、氧化性、还原性外，还有自己的特性即漂白性，可使品红溶液褪色。
色素
无色物质
注意：
（1）
不能漂白酸碱指示剂。
（2）漂白原理是
与有机色素加成生成无色不稳定的物质。
二、抓迁移，深化、升华重难点，形成知识网络
由
的氧化性到
的氧化性，由
的还原性到
的还原性。
一样也有较强的还原性且还原能力
。所以
都可以使卤水、酸性
溶液褪色。如：
，
，
，
，
，
，
，
。
三、应用
例1.通过实验观察，某气体有下列性质：①有刺激性气味；②可使品红溶液褪色；③溶于水其水溶液可使紫色石蕊试液变红；④通入
中有红棕色气体产生；⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是：（ ）
A.HCl
B.
C.
D.
解析：由性质②可排除HCl和
，再由③④⑤可知只能是
，正确答案D。
例2.对某酸性溶液（可能含有
）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，加入
溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是：（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色，则溶液一定含有
，因
不稳定，分解产生的
可使品红溶液褪色；②加碱加热后，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有
产生，说明溶液中一定含有
；③加入氯水时，溶液略显黄色，说明原溶液中含有
，再加入
溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，说明此时溶液中含
，但可能是原溶液中含有的，也可能是氯水氧化
产生的，故不能确定原溶液中是否含有
。正确答案B。
例3.有一瓶
溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验，取少量溶液滴入
溶液产生白色沉淀，再加入足量的稀
，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述叙述正确的是：（ ）
A.
已部分氧化
B. 加入
溶液生成的沉淀一定含有
C. 加
后的沉淀一定是
D. 此实验不能确定
是否部分被氧化
解析：因为
可能被强氧化剂
氧化为
，因此无论
是否被氧化都有白色沉淀且白色沉淀都不会溶解。正确答案CD。