高考化学必背知识全总结！背完能多考30分~

一轮复习中有很多知识点需要我们去特别记忆，那么今天就给大家汇总一下这些需要特别去记住的重要知识点！

 化学史 

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）；

（6） Cl₂的发现者——舍 勒（瑞典）；

（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；

（8） 元素周期律的发现，

（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

（10） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；

（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；

（13） 镭的发现人——居里夫人。

（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶

 俗名（无机部分） 

纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa₂CO₃

小苏打：NaHCO₃

大苏打：Na₂S₂O₃

石膏（生石膏）：CaSO₄·2H₂O

熟石膏：2CaSO₄·H₂O

莹石：CaF₂

重晶石：BaSO₄（无毒）

碳铵：NH₄HCO₃

石灰石、大理石：CaCO₃

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH)₂

芒硝：Na₂SO₄·7H₂O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO₄·7H₂O

干冰：CO₂

明矾：KAl (SO₄)₂·12H₂O

漂白粉：Ca (ClO)₂ 、CaCl₂（混和物）

泻盐：MgSO₄·7H₂O

胆矾、蓝矾：CuSO₄·5H₂O 双氧水：H₂O₂

皓矾：ZnSO₄·7H₂O

硅石、石英：SiO₂

刚玉：Al₂O₃

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na₂SiO₃

铁红、铁矿：Fe₂O₃

磁铁矿：Fe₃O₄

黄铁矿、硫铁矿：FeS₂

铜绿、孔雀石：Cu_{2 (}OH)₂CO₃

菱铁矿：FeCO₃ 赤铜矿：Cu₂O

波尔多液：Ca (OH)₂和CuSO₄

石硫合剂：Ca (OH)₂和S

玻璃的主要成分：Na₂SiO₃、CaSiO₃、SiO₂

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H₂PO₄)₂

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH₄ 水煤气：CO和H₂

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH₄)₂ (SO₄)₂ 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO₂在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO₃：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe₂O₃或其它氧化物。 尿素：CO（NH₂）₂

 俗名（有机部分）

氯仿：CHCl₃

电石：CaC₂

电石气：C₂H₄ (乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O₃层。

酒精、乙醇：C₂H₅OH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H₂S、CO₂、CO等。

焦炉气成分（煤干馏）：H₂、CH₄、乙烯、CO等。

醋酸：CH₃COOH

甘油、三醇 ：C₃H₈O₃

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛 CH₂O

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸 CH₂O₂

葡萄糖：C₆H₁₂O₆ 果糖：C₆H₁₂O₆

蔗糖：C₁₂H₂₂O₁₁ 麦芽糖：C₁₂H₂₂O₁₁

淀粉：（C₆H₁₀O₅）n

硬脂酸：C₁₇H₃₅COOH

油酸：C₁₇H₃₃COOH

软脂酸：C₁₅H₃₁COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO₂和水，能使KMnO₄酸性溶液褪色）。

 颜色 

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。

Fe²⁺——浅绿色 Fe₃O₄——黑色晶体 Fe(OH)₂——白色沉淀

Fe³⁺——黄色 Fe (OH)₃——红褐色沉淀 Fe (SCN)₃——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH₄)₂(SO₄)₂——淡蓝绿色

Fe₂O₃——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu²⁺——蓝色 CuO——黑色 Cu₂O——红色 CuSO₄（无水）—白色 CuSO₄·5H₂O——蓝色  Cu₂(OH)₂CO₃ —绿色

Cu (OH)₂——蓝色 [Cu(NH₃)₄]SO₄——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO₄ 、BaCO₃ 、Ag₂CO₃ 、CaCO₃ 、AgCl 、 Mg (OH)₂ 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)₃ 白色絮状沉淀 H₄SiO₄（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl₂、氯水——黄绿色 F₂——淡黄绿色气体 Br₂——深红棕色液体

I₂——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl₄——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na₂O₂—淡黄色固体 Ag₃PO₄—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O₃—淡蓝色气体 SO₂—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO₃—无色固体（沸点44.8度） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N₂O₄、NO——无色气体 NO₂——红棕色气体

NH₃——无色、有剌激性气味气体

 现象 

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)₂与NH₄Cl反应是吸热的；

2、Na与H₂O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；

3、焰色反应：Na 黄色 、K紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca砖红；

4、Cu丝在Cl₂中燃烧产生棕色的烟；

5、H₂在Cl₂中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na在Cl₂中燃烧产生大量的白烟；7、P在Cl₂中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO₂通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH₃与HCl相遇产生大量的白烟；

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO₂中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕色的烟；

13、HF腐蚀玻璃；

14、Fe(OH)₂在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H₂SO₄和浓HNO₃中钝化；

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl₃溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO₃变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H₂——淡蓝色火焰  CO——蓝色火焰 CH₄————明亮并呈蓝色的火焰 S在O₂中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

考试中经常用到的规律 

1、溶解性规律——见溶解性表；

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

指示剂 PH的变色范围

甲基橙 ＜3.1红色 3.1——4.4橙色 >4.4黄色

酚酞 ＜8.0无色 8.0——10.0浅红色 >10.0红色

石蕊 ＜5.1红色 5.1——8.0紫色 >8.0蓝色

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极（夺电子的能力）：

Au³⁺>Ag ⁺>Hg²⁺ >Cu²⁺ >Pb²⁺ >Fa²⁺ >Zn²⁺ >H⁺ >Al ³⁺>Mg²⁺ >Na⁺ >Ca²⁺ >K⁺

阳极（失电子的能力）：

S^2- >I^- >Br ^– >Cl^- >OH^- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）

4、电荷平衡：溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数应相等。

例：C mol / L的NaHCO₃溶液中：

C(Na⁺) +C(H⁺) = C(HCO₃^-) +2C(CO₃^2-) + C(OH^-)

5、物料平衡：某组分的原始浓度C应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。

例：C mol / L NaHCO3溶液中：C = C(Na⁺) = C(HCO₃^-) + C(CO₃^2-) + C(H₂CO₃)

C mol / L Na₂S溶液中：C(Na⁺) = 2C = 2[ C(S^2-) + C(HS-) + C(H₂S)

注意：此二平衡经常相互代换，衍变出不同的变式。

6、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。

例：当NaCO₃与AlCl₃溶液混和时：

3 CO₃^2- + 2Al³⁺ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑

7、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。

例：电解KCl溶液：KCl + H₂O → H₂ + Cl₂ + KOH  配平：2KCl + 2H₂O = H₂ ↑+ Cl₂ ↑+2 KOH

8、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应：Pb – 2e- → PbSO₄     PbO₂ +2e- → PbSO₄

分析：在酸性环境中，补满其它原子：

应为： 负极：Pb + SO₄^2- -2e- = PbSO₄

正极：PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2- +2e- = PbSO₄ + 2H₂O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：   为： 阴极：PbSO₄ +2e^- = Pb + SO₄^2-   阳极：PbSO₄ + 2H₂ -2e^- = PbO₂ + 4H⁺ + SO₄^2-

9、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交叉法和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）

10、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；

11、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO₂和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：

金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）。

12、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

13、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

14、氧化性：MnO₄^- >Cl₂ >Br₂ >Fe³⁺ >I₂ >S=4(+4价的S)

例：I₂ +SO₂ + H₂O = H₂SO₄ + 2HI

15、含有Fe³⁺的溶液一般呈酸性。

16、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

17、含有10个电子的物质：

CH₄、NH₃、NH₄⁺、H₂O、O^2-、H₃O⁺、OH^-、HF、F^-、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ 。

18、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)₂ 、Fe(SCN)₃ 、Ag(NH₃)⁺ [Cu(NH₃)₄]²⁺ 等]；（5）是否发生双水解。

19、地壳中：含量最多的元素是—— O ；含量第二的元素是—— Si  含量最多的金属元素是—— Al     HClO₄(高氯酸)——是最强的酸

20、熔点最低的金属是Hg (-38.9c),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。

21、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

22、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO₃^-

23、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。

例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。

24、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；

25、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO₂、H₂O及耗O₂的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO₂、H₂O和耗O₂量。

26、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS₂（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。

27、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH₂O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)₂反应）

计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：CH₂O —— 4Ag ↓ + H₂CO₃

反应式为：HCHO +4[Ag(NH₃)₂]OH = (NH₄)₂CO₃ + 4Ag↓ + 6NH₃ ↑+ 2H₂O

28、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

29、聚合反应种种：（1）烯烃、二烯烃的加聚；（2）酚醛聚合；（3）羧酸与醇的聚；（4）成肽的聚合等。

30、大气成分：N₂：78%、O₂21%、稀有气体0.94%、CO₂ 0.03% 。

31、污染大气气体：SO₂、CO、NO₂ ，其中SO₂、NO₂形成酸雨。

32、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。

33、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

34、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。

35、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl₂和 CaCl₂，因为MgCl₂吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO₃在空气中也形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。

36、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。

37、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm³。

重要的化学反应方程式

① 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂↑

Cl₂ + H₂O ⇌ HCl + HClO

Ca(OH)₂ + 2Cl₂ = Ca(ClO)₂ + CaCl₂ + 2H₂O

4HCl(浓)+MnO₂

MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂↑

2KMnO₄

K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

2KMnO₄ + 16HCl（浓） = 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O

② 2Al+NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑

Al₂O₃ + 2NaOH = 2NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃+ NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O

Al₂(SO₄)₃ +6 NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓+3(NH₃)₂SO₄

③ 2H₂S + SO₂= 3S↓ + 2H₂O

H₂S + Cl₂ = S↓+ 2HCl

Cu + S

Cu₂S

2H₂SO₄（浓）+ Cu

CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑

2H₂SO₄（浓）+ C

CO₂ ↑+ SO₂ ↑+ 2H₂O

SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O

2Si + 2NaOH +H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂

2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑

NaCO₃ + SiO₂ =Na₂SiO₃ + CO₂↑

④ 4NH₃ + 5O₂

4NO + 6H₂O

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

4NO + 3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

Cu + 4HNO₃(浓)

Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑+ 2H₂O

3Cu + 8HNO₃（稀）

3Cu(NO₃)₂+2NO ↑+ 4H₂O

4HNO₃（浓）+ C

2H₂O + 4NO₂ ↑+ CO₂↑

Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂ ↑+ S↓ + H₂O

Cu(NO₃)₂

CuO + 4NO₂ ↑+ O₂↑

2AgNO₃

2Ag + NO₂ ↑+ O₂↑

⑤ FeCl₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KCl

2Al + Fe₂O₃

2Fe + Al₂O₃

3Fe + 4H₂O(g)

Fe₃O₄ + 4H₂

FeO + 4HNO₃(浓) = Fe(NO₃)₃ + NO₂ ↑+ 2H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

2FeCl₃ + Cu = CuCl₂ + 2FeCl₂

2FeCl₃ + H₂S = 2FeCl₂ + S↓ + 2HCl

2Cu + O₂ + H₂O + CO₂ = Cu₂(OH)₂CO₃

4CuO

2Cu₂O + O₂ ↑

CuSO₄ + 4NH₃·H₂O = [Cu(NH₃)₄]SO₄ + 4H₂O

2HgO

2Hg + O₂ ↑

2Ag₂O

4Ag + O₂ ↑

MgO + C

Mg + CO↑

⑥ FeCl₃ +3H₂O

Fe(OH)₃（胶体）+3HCl

6FeSO₄ + 3Br₂ = 2Fe₂(SO₄)₃ +2FeBr₃

2FeSO₄ + 2HNO₃（浓）+ H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂

SO₂ + 2NH₃ + H₂O = (NH₃)₂SO₃

(NH₄)₂SO₃ + H₂SO₄ = (NH₄ )₂SO₄ + SO₂ ↑+ H₂O

⑦ CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br

卤代烃同NaOH的水溶液反应：C₂H₅Br + NaOH

C₂H₅—OH + NaBr

卤代烃同NaOH的醇溶液反应：C₂H₅Br + NaOH

CH₂=CH₂↑+ NaBr + H₂O

2CH₃CH₂OH + O₂

2CH₃CHO + 2H₂O

CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂ + H₂O

CH₃CHO + H₂

CH₃CH₂OH

2CH₃CHO + O₂

2CH₃COOH

CH₃CHO + 2Ag(NH₃)₂OH

CH₃COONH₄ + 2Ag↓ + 3NH₃ + H₂O

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂

CH₃COOH + Cu₂O + 2H₂O

CH₃COOH + HO-C₂H₅ 

CH₃COOC₂H₅+ H₂O

CH₃COOC₂H₅ + H₂O

CH₃COOH + C₂H₅OH