原料→I预处理→II分离提纯→III核心反应→产品
每个阶段中，我们需要考虑内容或方向大致如下：
【原料】在题中标出该工艺流程的目的及原料，并将其对应到框图中
【预处理】
①研磨：增大固体样品与液体（或气体）的接触面积，加快反应速率。
②灼烧：（焙烧、煅烧）除去可燃性的杂质（或使原料初步转化）
③浸出：（水浸、酸浸、碱浸）使原料中的**溶解（物理溶解或与浸取液接触反应），可溶性离子进入溶液，不溶物通过过滤除去。
④搅拌：使反应物充分接触，增大反应（或溶解）速率。
【条件控制】
温度:反应速率、物质的溶解度、物质的热分解与挥发、弱离子的水解（平衡）
pH：物质的沉淀与溶解、弱离子的水解
保护气：隔绝空气（主要是O2、H2O）、弱离子的水解
⑤蒸馏：液、液分离（主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管）⑥蒸发（实验仪器：蒸发皿、铁架台、玻璃棒、坩埚钳、酒精灯）11灼烧：高温条件下固体物质的燃烧。主要仪器：坩埚。12煮沸：目的通常是是除去溶解在水中的气体（通常为O2）；或是为了促进水解，聚沉后便于过滤分离。①据箭头找出反应物、生成物或据题目提供的信息找出反应物或部分生成物。②分析其化合价的变化，确定发生的反应是复分解反应还是氧化还原反应。③据配平时注意四步骤：写框架、电子转移守恒、电荷守恒，调平。①洗涤沉淀的方法：往漏斗中加入洗涤液至没过沉淀物,待洗涤液自然流下后，重复以上操作2～3次。②检验沉淀是否洗涤干净的方法：取最后一次的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应） ，如果没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净；否则说明沉淀未洗涤干净。③检验沉淀是否完全的方法：静置，向上层清液中继续滴加××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全；若出现沉淀则说明沉淀未完全。答：在分液漏斗中加溶液和萃取剂， 右手堵住漏斗上口塞， 左手握活塞， 倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置。答：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从下面流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。答: 先将铂丝沾盐酸在酒精灯火焰上灼烧， 反复几次， 直到与酒精灯火焰颜色接近为止， 然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明 溶液中含 Na元素 ；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含 K 元素。答：过滤、趁热过滤； 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。答：将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。1、（广东）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7、检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净8、如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+水解，生成Fe(OH)3沉淀析出10、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2~4.7。原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解14、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤15、蒸发浓缩用到的主要仪器有 、 、烧杯、酒精灯等17、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度18、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：
