初中化学化学方程式、计算题专项练习

初中化学方程式、计算题专项练习题
1. (1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫酸:         、           。
(2)已知+3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应，生成亚铁盐，现往生锈的铁粉中加入稀盐酸，过一会儿有气泡产生，反应后铁粉有剩余，最终得到一种浅绿色溶液，写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式             ，           ，           。
2.NO是大气污染物之一 ,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下，用氨气把NO还原为氮气和水的方程式:            。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所指的是:①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为：
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?
4.“纳米材料”特指粒径为1-100nm 的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装 “催化转换器”(内含催化剂)。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂， 可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式             。
5.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2 遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式                          ,实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式              。
6. N5的分子极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式                  _。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题是:                 。
7.要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式:CaCO3+2CH3COOH==(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，加入的醋酸不能过量，因为               (写出化学方程式) 。
8.过氧化钠(Na2O2) 是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体该反应的化学方程式是：                    。
9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式                     。车用乙醇汽油的推广还有                         优点。
10.可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是           (用化学方程式表示) 。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是            (用化学方程式表示)
11.公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式
12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答:
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是：
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na=
(3)若某病人每天食用5.85g 苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留1位小数)
13. (烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂 排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图:
根据所得数据计算:
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
14.(雅安市)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4进行测定。取50g该废水于烧杯中,加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。
通过计算回答下列问题:
（1）50g该废水中H2SO4的质量。
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4的含量,结果会       (填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是              。
15、26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求: (I)黄铜中铜的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
练习题答案
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