高中化学:“四大平衡”归纳总结,请查收!
高中化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。
化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡,重要的酸、碱、盐的性质和用途,化工生产中适宜条件的选择等,具有承上启下的作用;
对于深入掌握元素化合物的知识,具有理论指导意义。正因为它的重要性,所以,在历年高考中,这一部分向来是考试的热点、难点。
1.高中化学常见四大平衡
2.常见四大平衡研究对象
模型一、化学平衡
研究对象:可逆反应。如:
加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。
模型二、电离平衡:
研究对象:弱电解质。如:
加热促进电离,稀释电离度增大。
模型三、水解平衡
研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:
配制
溶液应加入少量酸防止
水解。不断加热
溶液,蒸干灼烧可得到
固体。
模型四、溶解平衡
研究对象:气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。
(1)气体的溶解平衡
如:
当加入
等时平衡会发生移动。当收集
等气体时往往分别通过饱和的
等溶液以除去可能有的酸性气体,且抑制气体的溶解。
(2)固体的溶解平衡如:
如:
加热促进溶解;
加热溶解度降低;
反应的进行是由于
存在溶解平衡;
;由于
能水解,加热时
的水解程度增大,促进了
的溶解,最终
转化成
。
知识结构
归纳总结
四大平衡无论是理论学习还是解题方法,都有许多的共通之处。归纳总结四大平衡的共同点是一种有效的复习方法。
1. 所有的平衡都建立在“可逆反应”的基础上
2.平衡特征相同
3.都可借助v-t图学习平衡的建立及平衡的移动
4. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动.
平衡的实质是两个变化方向的速率相等,所以影响平衡的因素首先是影响速率的因素:
(1)温度:升温促进吸热过程进行
(2)浓度:增大某物质浓度,平衡向消耗该物质的方向移动
(3)减压或稀释
5. 都存在平衡常数K
高考分析
化学平衡
2.电离平衡
3.水解平衡
4.溶解平衡