高中化学:“四大平衡”归纳总结,请查收!

高中化学教材中,有一个平衡理论体系,包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。

化学平衡是这一平衡理论体系的核心。系统掌握反应速率与化学平衡的概念、理论及应用对于深入认识其他平衡,重要的酸、碱、盐的性质和用途,化工生产中适宜条件的选择等,具有承上启下的作用;

对于深入掌握元素化合物的知识,具有理论指导意义。正因为它的重要性,所以,在历年高考中,这一部分向来是考试的热点、难点。

1.高中化学常见四大平衡

2.常见四大平衡研究对象

模型一、化学平衡

研究对象:可逆反应。如:

加热不利于氨的生成,增大压强有利于氨的生成。

模型二、电离平衡:

研究对象:弱电解质。如:

加热促进电离,稀释电离度增大。

模型三、水解平衡

研究对象:弱酸盐或弱碱盐或弱酸弱碱盐。如:

配制

溶液应加入少量酸防止

水解。不断加热

溶液,蒸干灼烧可得到

固体。

模型四、溶解平衡

研究对象:气体或固体溶于水形成的饱和溶液中形成的平衡体系。

(1)气体的溶解平衡

如:

当加入

等时平衡会发生移动。当收集

等气体时往往分别通过饱和的

等溶液以除去可能有的酸性气体,且抑制气体的溶解。

(2)固体的溶解平衡如:

如:

加热促进溶解;

加热溶解度降低;

反应的进行是由于

存在溶解平衡;

;由于

能水解,加热时

的水解程度增大,促进了

的溶解,最终

转化成

知识结构

归纳总结 

四大平衡无论是理论学习还是解题方法,都有许多的共通之处。归纳总结四大平衡的共同点是一种有效的复习方法。

1. 所有的平衡都建立在“可逆反应”的基础上

2.平衡特征相同

3.都可借助v-t图学习平衡的建立及平衡的移动

4. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动

勒夏特列原理:如果改变影响平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动.

平衡的实质是两个变化方向的速率相等,所以影响平衡的因素首先是影响速率的因素:

(1)温度:升温促进吸热过程进行

(2)浓度:增大某物质浓度,平衡向消耗该物质的方向移动

(3)减压或稀释

5. 都存在平衡常数K

高考分析

  1. 化学平衡

2.电离平衡

3.水解平衡

4.溶解平衡

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