高三第一轮复习，学什么、怎么学？
长文预警！
本文3000字，一般性阅读需7分钟，高三理科学生认真学习需30分钟。
不建议低年级学生和文科生阅读。
不知何时，全国大一统地开始高一、高二玩命赶进度，高三整整一年腾出来做高考复习之用。
怪异的逻辑！遥想我们这些九年上完小、初、高的学生，高二学完新课即高考，不是一样可以选拔人才吗？
一年的时间，太长啦！
于是，有了所谓一轮、二轮、三轮复习之说。
“与时俱进”，以一名化学学科老教师的经验，说说高三一轮复习的“要诀”。其他学科可以参照。
总复习并不是简单重复。
高三总复习，应该是站在新的知识高度上，对所学内容进行再认识（联系、整合）的过程。
总复习要完成的基本任务有三：
知识层面：所学知识的概括化、程序化、网络化，以及新信息的“知识化”。
学科能力与观念：学科能力的提升、学科思维训练、学科观念的更新。
解题与考试能力：解题规律的总结，解题技巧的积累。
* * *
何谓知识的概括化？
就是把一些看似烦乱的内容，通过冷静思考，整理、抽提出本质和规律，使之简化。（遗憾的是，当下这方面的很多工作往往都是老师替学生做了）
比如，O2作为电池的正极反应物，在不同电池环境下放电反应的电极方程式看似花样繁多，但归根究底，只有一个原始反应：
O2 + 4e- = 2O2-！
至于具体的方程式怎么写，要看电池环境下，O2-发生的后续变化。
强酸溶液里，有取之不尽的H+，O2-最喜欢H+啦！于是：O2-+ 2H+ = H2O，总反应为：O2+ 4e- + 4H+ = 2H2O。
此处O2-结合H+的性质，其实在初中化学里就学过了，这不就是碱性氧化物跟酸反应的本质吗？（你可注意啦，根据离子方程式书写规则，氧化物不要拆开来写）
思考讨论1：醋酸作为电解质的情况下，怎么写呢？（答案见文末）
非酸性条件下（中性、碱性），没有那么多H+供O2-结合，它就夺取H2O分子的H+。须知，H2O中的O原本也是O2-，只是它“早年发达了”——挣了两件皮袄（H+）穿在身上，现在碰到它多年失散的兄弟（O2-），义无反顾地分享一件皮袄给它的兄弟：O2-+ H2O = 2OH-，总反应式为：O2+ 4e- + 2H2O = 4OH-。
此处O2-跟H2O分享H+的性质，在初中化学里也学过了，这就是“碱性氧化物跟水化合形成碱”：Na2O+ H2O = 2NaOH、CaO+ H2O = Ca(OH)2。
在熔融碳酸盐电池（以熔融的Li2CO3-Na2CO3为电解质）的正极，为什么通入O2的同时必须通入CO2呢？
显然是因为O2-不能溶解在熔融碳酸盐中，需要CO2跟其结合形成CO32-。总反应为O2+ 4e- + 2CO2 = 2CO32-。
请你思考，这里O2-+ CO2 = CO32- 的反应，你在初中化学里学过没有？这不就是“碱性氧化物 + 酸性氧化物 → 含氧酸盐”的反应嘛！
思考讨论2：在含有H2CO3-HCO3-的缓冲溶液做电解质的电池里，O2放电的电极方程式怎么写？（答案见文末）
总之，概括化就是所谓“把厚书读薄”。
我们不追求一切知识的概括化，但我们要努力去思考知识之间的内在联系。
再举一例：AlO2-[Al(OH)4-]都有些什么性质呢？核心的性质是什么？请你自己归纳概括一下。（答案见文末）
何谓知识的程序化？
就是对知识进行深入的、准确的理解。
比如，原子结构、学习化合价（氧化数）的概念，初期它们是分离的，慢慢地我们意识到，原来元素的化合价这个性质，正是由原子结构决定的。可是，硫的+4价如何理解呢？只用原子结构示意图不够了，得深入应用到3s23p4电子亚层水平。
再如，CO2通入CaCl2溶液很难得到CaCO3。
初中对此怎么解释呢？说“CO2是弱酸，弱酸嘛，就不能从强酸盐里置换出强酸来”。
结果一学到H2S+ CuSO4 = H2SO4 + CuS↓，傻眼了！这不是弱酸制得了强酸吗？
因为，原来的解释是不够准确的。
形成沉淀的根本条件是离子浓度积超过其Ksp！
CaCO3的Ksp相对较大（10-10数量级）而CuS的Ksp极小（10-36数量级），H2CO3作为弱酸，第二级电离产生的CO32-浓度在10-11量级，跟一般浓度的CaCl2溶液很难作用形成CaCO3沉淀；而H2S第二级电离产生的S2-在10-15量级，只要溶液里存在10-21浓度的Cu2+就可以形成CuS沉淀啦！
所以，同样是弱酸遇到强酸的盐，一个会反应而另一个不会反应。
看来，高三的一轮复习，并非简单“刷题”，有很多值得深入思考的东西。
何谓知识的网络化？
就是把知识之间的联系拉起来。
这一方面我相信大家都十分清楚且擅长。因为平日学习中老师常常教大家画脑图（思维导图、知识结构图），这些就是知识网络化的重要形式。
我们在这里给大家推荐一个整理物质化学性质的：
“3+1”模式——稳定性、酸碱性、氧化还原性，外加特性。
以中学化学核心物质SO2为例：
SO2属于硫元素的稳定氧化物，在计算含硫物质的燃烧热时，燃烧产物均以SO2为准；
SO2是二元中强酸H2SO3的酸酐。它的很多化学性质可跟CO2类比，如跟碱反应时随着碱量的不同分别形成SO32-、HSO3-两种盐，使石灰水先变浑浊后变澄清等。
SO2中硫元素处于+4的中间价态，理论上它既具有氧化性又具有还原性。实际应用中，SO2是一个强还原剂、弱氧化剂。
还原性：使KMnO4溶液、Br2水和碘水褪色、被NO3-氧化等等；除跟H2S作用产生单质硫外，SO2显氧化性的例子很少见。
SO2的特性主要表现在跟品红溶液作用的特殊漂白性上。该漂白作用具有可逆性，被SO2褪色后的品红受热又会释放出SO2恢复原来的红色。这是一个极为特别的性质，故用于检验SO2。
中学化学里，大约有20余种类似SO2的核心无机物，都可以用此模式进行整理，这就是你复习元素化学时的基本学习工作。
何谓新信息的“知识化”？为什么要把那些信息知识化？
高三就只是复习旧的知识、学不到新知识了吗？
这个判断是假的。
高三你会遇到大量的题，很多题目里含有新的信息（以考查学习能力的名义给出的），有些信息的确只是过眼烟云一样，但很多来自高考试题的信息，却是需要认真研究、扎实掌握的。
为什么这么说呢？
这跟高考的指挥棒作用有关。
高考既要有利于高效选拔到具有深入学习能力的合格新生，又要引领当前的中学教学改革。
高考命题组主要由大学教授组成。大学教授常常从大一新生身上看到中学教学里的某些缺陷，首先就是知识方面的缺陷。这些缺陷往往严重影响大学课程的学习，所以他们会自觉不自觉地在此方面寻找素材，引领中学重视此类内容的学习、以及相关能力方法的训练。
比如，大家熟知的有机合成需要解决2个矛盾：
一是碳链的搭建；二是官能团引入。
可是，可是，你的教科书里教过你如何搭建碳链吗？
并没有啊！呵呵。
乙醇、乙酸反应形成乙酸乙酯，2分子乙醇脱水形成乙醚，那些可不叫碳链搭建哟！
怎么办？
考题里给你信息呗！
今年给一次、明年再给一次，常见的不过就是羟醛缩合、D-A反应、武兹合成、应用格林尼亚试剂的反应……
能够让你在考场上很快理解的碳链搭建知识毕竟不多，慢慢地就出现重复、连命题人也很难预估你考试时理解这些信息需要多长时间了。
那么你说，对于这些常常给的信息，是在理解的基础上熟练掌握了好呢？还是掌握熟练了好呢？
你若一定要执拗地临场发挥自己的理解能力，我也管不着。
知识点如此，能力考点也是如此的。需要你花的功夫，你早晚得花。晚花不如早花，可以一劳永逸。
高三就是研究考试的一年，包含考题里的重要知识点。
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一轮复习工作中后两大方面“学科能力与观念、解题能力训练与考试技巧积累”所涉及的学习要求，都需要再知识层面的复习中通过自我的积极行动来落实，将后续撰文论述。
【参考答案】
思考讨论1：O2 + 4e- + 4CH3COOH= 4CH3COO- + 2H2O
思考讨论2：O2 + 4e- + 4H2CO3= 4HCO3- + 2H2O
再举一例：AlO2-的核心性质，就是跟H+结合，在水溶液里则是：
AlO2- + H+ + H2O= Al(OH)3↓
具体如下：
（1）跟少量强酸：AlO2- + H+ + H2O= Al(OH)3↓
跟过量强酸：AlO2- + 4H+ = 2H2O+ Al3+
（2）跟少量CO2：2AlO2- + CO2 + 3H2O= CO32- + 2Al(OH)3↓
跟足量CO2：AlO2- + CO2 + 2H2O= HCO3- + Al(OH)3↓
（3）单独存在时水解：AlO2- + 2H2O D Al(OH)3 + OH-
（4）跟水解呈酸性的离子促进水解到底：
如：NH4+ + AlO2-+ H2O = NH3 + Al(OH)3↓
（5）跟碳酸氢钠溶液作用，形成白色沉淀：
AlO2- + HCO3-+ H2O = CO32- + Al(OH)3↓