精编：高三一轮复习基础巩固-12化学反应与能量变化（高一可用

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第12讲 化学反应与能量的变化

一、焓变 反应热

【知识梳理】

1、焓变 反应热

（1）焓变

①焓的意义：焓是一个物理量，用来描述物质所具有的能量，符号为 H。

②焓变：生成物的总焓与反应物的总焓之差，用 ΔH 表示。

a．单位：kJ·mol-1 或 kJ/mol。

b．数学表达式：ΔH = H（生成物）- H（反应物）。

c．意义：ΔH＞0，为吸热反应；ΔH＜0，为放热反应。

（2）反应热

一定温度下，化学反应所吸收或放出的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。

符号为 Q。单位为 kJ·mol-1。

（3）反应热与焓变的关系

ΔH 是化学反应在恒定压强下（即敞口容器中进行的化学反应）且不与外界进行电能、光能等其他能量交换时的反应热，即此时化学反应的反应热就是焓变。高中阶段二者通用，且用 ΔH 表示反应热。

2、反应热（焓变）产生的原因

（1）化学反应的实质与特征

①实质：反应物化学键断裂和生成物化学键形成。

②特征：既有物质变化，又有能量变化。

③能量转化形式通常有热能、光能和电能等，但主要表现为热能的变化。

（2）从反应物和生成物的总能量相对大小（即宏观角度）分析

ΔH =生成物的总能量-反应物的总能量

（3）从化学键角度（即微观角度）分析

①键能：断开（或形成）1 mol 化学键所需要吸收（或放出）的能量，单位为 kJ/mol。

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