离子共存问题的分类总结
常考的离子不共存的类型无非以下四种，我们只需将其中每种记住，就能确保得分。
〈一〉因为复分解反应不共存
即如果离子间结合可形成沉淀（难溶物和微溶物）、气体或难电离物质（即弱电解质），则不共存，这里我们只需要知道哪些物质是沉淀，哪些物质是气体，哪些物质是难电离物就可以了。
常见的难溶物和微溶物有：AgCl、CaSO4、Ag2SO4、BaSO4、PbSO4、MgCO3、ZnCO3、CaCO3、BaSO3、Ag2CO3、CaSO3、BaSO3、FeS、CuS、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgOH、H2SiO3等。
常见的复分解产生的气体物质有：CO2 SO2 H2S等，因此：CO32- 、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、S2- 、HS- 不能与H+共存。
常见的可溶性难电离物质：CH3COOH、HClO、HF、NH3·H2O（有些同学常错把HBr和HI理解为弱酸）
（此外，还需了解H+与S2O32-不共存；弱酸的酸式酸根，既不能与H+也不能与OH-大量共存）
〈二〉因为完全双水解不共存
常见的因为完全双消解而不共存的有以下离子组：
Al3+与CO32-、SO32- 、HSO3- 、S2- 、HS- 、AlO2- 、ClO- 、SiO32-
Fe3+与CO32- 、HCO3- 、AlO2-、ClO- 、SiO32-
NH4+与AlO2- 、ClO- 、SiO32-
(HCO3- 与AlO2-不共存不是因为双水解，而是因为复分解)
〈三〉因为氧化还原反应不共存
下列离子具有强氧化性 Fe3+ 、ClO- 、MnO4- 、Cr2O72-、ClO- 、NO3-(H+ 存在时)
它们与还原性微粒不能大量共存,以下为常考的还原性微粒
Fe2+ 、SO32- 、HSO3- 、S2- 、HS- 、I-
（注意：CH3CH2OH与MnO4- 、Cr2O72-也会因氧化还原而不共存）
〈四〉因发生络合反应而不共存
这种情况并不多见，常考的有Fe3+与SCN- ；Ag+与NH3
补充：S2－与SO3-;Cl-与ClO-碱性条件下可以共存，酸性条件下可以发生归中反应。（单质在碱性条件下歧化，生成的离子在酸性条件下归中）
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