有机物化学性质全总结（硬货）
概述
一、烷烃的化学性质
1、取代反应；2、氧化反应；3、分解反应
二、烯烃的化学性质
1、加成反应；2、氧化反应；3、聚合反应
三、炔烃的化学性质
1、加成反应；2、氧化反应；3、聚合反应
四、苯及其同系物的化学性质
1、取代反应；2、加成反应；3、氧化反应
五、卤代烃的化学性质
1、取代反应；2、消去反应
六、 醇和酚的化学性质
1、与金属钠反应；2、取代反应；3、消去反应；4、氧化反应；5、酚羟基反应；6、酚苯环上的反应
七、醛的化学性质
1、氧化反应；2、还原反应；3、羟醛缩合反应
八、羧酸和酯的化学性质
1、酸性；2、酯化反应；3、α-H的取代反应
一、烷烃的化学性质
烷烃的化学性质很稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，在特定条件（有机化学的学习要特别注意反应条件）下能发生以下反应：
1、取代反应
2、氧化反应
3、裂化和裂解
大分子烷烃通过高温分解为小分子物质，如小分子烷烃、烯烃以及氢气。
二、烯烃的化学性质
碳碳双键C=C是烯烃的官能团，烯烃化学性质比较活泼，容易发生加成、氧化还原，聚合：
1、加成反应
（1）1,2-加成
A、丙烯和溴单质加成
B、丙烯和溴化氢加成（马氏规则：H越多，越加H）
（2）1,4-加成
【注意】：发生1,2-加成或1,4-加成，取决于反应条件，一般 低温倾向于发生1,2-加成，高温倾向于发生1,4-加成。由此可见，相同的反应物在不同的条件下会生成不同的产物，因此要特别注意反应的条件，记准，记对！
（3）环加成
2、氧化反应
（1）燃烧反应
（2）高锰酸钾氧化
书写步骤：A、碳碳双键断开变碳氧双键；B、双键碳上的氢原子变羟基。
（3）臭氧氧化
只进行高锰酸钾氧化的第一步，C=C双键断裂变碳氧双键。
3、聚合反应
4、烯烃的顺反异构
两个双键碳原子上都连接两个不同的原子或原子团，就会有顺反异构。
顺式结构：两个相同原子或原子团在双键同一侧。
反式结构：两个相同原子或原子团在双键两侧。
三、炔烃的化学性质
炔烃的官能团是碳碳三键，具有活泼的化学性质：
1、加成反应
炔烃可以和溴的四氯化碳溶液、卤素单质、氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
2、氧化反应
（1）燃烧：
（2）能和高锰酸钾和臭氧反应（方程式不需要掌握）
3、聚合反应
聚乙炔中掺入某些物质，可以使其导电性显著增强，聚乙炔又叫做导电塑料。
四、苯及其同系物的化学性质
1、取代反应
2、加成反应
3、氧化反应
（1）苯在空气或氧气中燃烧产生明亮的、带有浓烟的火焰。
（2）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水发生加成反应使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。
（3）苯的同系物的氧化反应
五、卤代烃的化学性质
1、NaOH的水溶液发生取代反应变成醇
2、NaOH的醇溶液发生消去反应变成烯（札依采夫规则）
【注意】：札依采夫规则：H越少，越减H。
六、醇的化学性质
1、乙醇和金属钠反应
C2H5OH Na → C2H5ONa H2
现象：钠沉于乙醇的底部，表面有气泡冒出，钠粒慢慢消失，无明显响声，有无色无味气体产生，点燃有爆鸣声。
2、取代反应
3、消去反应
4、氧化反应
为了方便记忆，有机化学中，加H去O叫还原，加O去H叫氧化，但是氧化还原本质都是相同的---电子得失。
（1）燃烧
（2）被高锰酸钾等强氧化剂氧化
（3）催化氧化---Ag或Cu/O2，Δ
（4）概述如下
七、酚的化学性质
1、酚羟基上的反应
（1）酚羟基具有一定的酸性
酸性比较：醋酸>碳酸>苯酚>碳酸氢根。
（2）显色反应，向苯酚溶液中加入FeCl3溶液时，显紫色。
2、酚环上的反应
（1）取代反应
（2）氧化反应
苯酚被氧化变成粉红色的对苯醌。
八、醛的化学性质
1、氧化反应
（1）与银氨溶液反应(银镜反应)
（2）与新制氢氧化铜反应(斐林试剂)
【注意】：一个醛基变成一个羧基，失去两个电子。
（3）催化氧化反应
醛在Ag或Cu等催化剂的催化下，和氧气受热变成羧酸。
（4）燃烧反应
燃烧反应方程式符合烃的含氧衍生物的燃烧通式。
（5）被高锰酸钾氧化
酸性高锰酸钾具有强氧化性，可以将醛氧化成酸，其自身变成Mn2 。
2、还原反应
（1）催化加氢
醛酮可以和氢气加成还原，羧酸和酯不可以和氢气加成。
（2）金属氢化物还原，如硼氢化钠和氢化铝锂
氢化铝锂的还原性比硼氢化钠强，不仅能将醛、酮还原成醇，还能还原羧酸、酯、酰胺和腈等，反应产率很高。但是氢化铝锂对C=C没有还原作用。
3、醛之间的缩合
上述反应一般在稀碱条件下进行，有时上述反应的产物在稀碱条件下还会继续发生消去反应生成烯醛：
九、羧酸的化学性质
1、酸性
2、酯化反应及酯的分解反应
3、α-H的取代反应
编 辑：豆丁
审 核：丁当
来 源：化学经纬