zui全化学实验全解来了!一顿操作猛如虎!

反 应 容 器

·可直接加热·

·试管·

·主要用途

a.常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器。

b.收集少量气体和气体的验纯。

c.盛放少量药品。

·使用方法及注意事项

a.可直接加热,用试管夹从试管底部向上套,夹住距试管口1/3处。【防止杂物落入试管】。

b.试管夹在夹持试管时必须松开短柄的手指。【防止试管滑落】

c.试管的规格有大有小。不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的1/2,加热时不超过1/3。在没有注明用量时,液体1~2毫升,固体只需盖面试管底部。

d.加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂。

e.加热液体时,试管口与水平方向夹角约为45°且不对着任何人。给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。【防止冷凝水倒流使试管炸裂】

f.不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。

·燃烧匙·

·要用途

盛放可燃性固体物质作燃烧实验(特别是物质在气体中的燃烧反应)。

·使用方法及注意事项

a.可以直接在酒精灯上加热。

b.如果匙中盛放的物质(如:硫)能和铁,铜反应,则应盛放一层细沙 。【防止药品腐蚀燃烧匙】

·坩埚·

·要用途

用于固体物质的高温灼烧。

·使用方法及注意事项

a.把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。

b.加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。【不能直接放在实验桌面上,防止损坏实验台面】

c.应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚。如:熔融NaOH等强碱性物质时用到铁坩埚;熔融碱金属氢氧化物用金坩埚;酸性物质熔融时用瓷坩埚等

·蒸发皿·

·要用途

a.溶液的蒸发、浓缩、结晶。

b.②干燥固体物质。

·使用方法及注意事项

a.盛液量不超过容积的2/3。

b.可直接加热,受热后不能骤冷。【防止蒸发皿炸裂】

c.应使用坩埚钳取放蒸发皿。【防止烫伤】

·可垫石棉网加热·

·烧杯·

·主要用途

a.用作固体物质溶解、液体稀释的容器。

b.用作较大量试剂发生反应的容器。

c.用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。

d.冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。

·使用方法及注意事项

a.常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体。

b.应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁应无水滴。

c.盛液体加热时,不要超过烧杯容积的2/3,一般以烧杯容积的1/2为宜。

d.溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁。

·烧瓶(圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶)·

·主要用途

a.可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中。

b.蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。

c.圆底烧瓶还可用于喷泉实验。

·使用方法及注意事项

a.应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴。

b.平底烧瓶不能长时间用来加热。

c.不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定。

d.蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石(或碎瓷片),以防暴沸。

e.蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热,防止倒吸。

·锥形瓶·

·主要用途

a.可用作中和滴定的反应器。(高中部分)

b.代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。(实验室制取氧气、二氧化碳等不需要加热的反应。)

c.在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分。

·使用方法及注意事项

a.滴定时,只振荡不搅拌。(高中部分)

b.加热时,需垫石棉网,使其均匀受热。

·不可加热·

·集气瓶(瓶口边缘磨砂)·

·主要用途

a.与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体。

b.用作物质与气体间反应的反应容器。

·使用方法及注意事项

a.不能加热。

b.将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密。

c.进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙。(铁丝在纯氧中燃烧的实验)

·广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)·

·主要用途

a.广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器(不需要加热)或洗气瓶。

b.细口瓶用于存放液体药品。

·使用方法及注意事项

a.一般不能加热。

b.酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。

c.对见光易变质的要用棕色瓶。

·滴瓶·

·主要用途

用于存放少量液体,其特点是使用方便

·使用方法及注意事项

a.滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头。

b.盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。

c.不能长期存放碱性试剂。

计 量 仪 器

·粗量仪器—量筒·

·主要用途

a.粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)。

b.通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。

·使用方法及注意事项

a.有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,精确度越低。

b.量筒无0刻度。

c.量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。

d.不能加热,不能作反应容器,不能放在天平托盘上称量。

·计量器·

·托盘天平

·主要用途

用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g。

·使用方法及注意事项

a.称量前要看量程和分度值。调“0'点:游码移零,调节天平平衡。

b.称量时,两盘垫纸,左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。

c.称量后:砝码回盒,游码回零。

·温度计

·主要用途

用于测量液体或蒸气的温度。

·使用方法及注意事项

a.应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用。

b.测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁。

c.蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。

d.不能将温度计当搅拌棒使用。

·干燥仪器·

·干燥管

·主要用途

内装固体干燥剂,用于气体的干燥或接入容器,防止物质吸收水汽或二氧化碳等。

·使用方法及注意事项

a.球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒,以防止细孔被堵塞

b.气体从口径大的一端进入,从口径小的一端流出

c.用干燥管之前,务必检查一下干燥管是否通畅的。

d.一般碱石灰、烧碱石棉或浸有苛性钠溶液的石棉用于吸收二氧化碳气体,高氯酸镁、氯化钙、五氧化二磷等用以吸收水分等。

·干燥器(不常用) 

·主要用途

用于存放干燥的物质,或使潮湿的物质干燥。

·使用方法及注意事项

a.很热的物体稍冷后放入。

b.开闭器盖时要水平推动。

c.不能使用液体干燥剂(如浓硫酸),一般用无水氯化钙或硅胶等。

其 他 仪 器

·酒精灯·

·主要用途

化学实验室中的常用热源。

·使用方法及注意事项

a.盛酒精的量不得超过容积的3/4,也不得少于容积的1/4。

b.绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火。

c.熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭。

d.需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯。

· 洗气瓶·

·主要用途

用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。

·使用方法及注意事项

使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出'。瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜,不得超过 。【若短进长出则是量气瓶】

· 漏斗·

·主要用途

普通漏斗

a.向小口容器中注入液体。

b.用于过滤装置中。

c.用于防倒吸装置中。

长颈漏斗

a.向反应器中注入液体。

b.组装气体发生装置。

分液漏斗

a.分离互不相溶的液体。

b.向反应器中滴加液体。

c.组装气体发生装置。

·使用方法及注意事项

a.不能用火直接加热。

b.长颈漏斗下端应插入液面以下。

c.分液漏斗使用前需检验是否漏水。

· 玻璃棒·

·主要用途

常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。

·使用方法及注意事项

搅拌时避免与器壁接触。

化学药品的存放和取用

一、药品的存放

一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中(少量的液体药品可放在滴瓶中),见光分解的物质用棕色试剂瓶避光存放(氯水、硝酸银溶液);
钠、钾等活泼金属放煤油中封存;少量液溴、白磷用水封存;
酸碱不能混放且要密封置于凉暗处;易燃物质不与氧化剂、易爆剂混放;
空气中易变质物质不能长期露置于空气中;碱性物质不用玻璃瓶塞塞盖;
氢氟酸不用玻璃试剂瓶存放。

二、药品的取用

·总原则

a.取用量:按实验所需取用药品。如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
b.“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)

01.固体药品取用

a.粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽

b.块状及条状药品:用镊子夹取

02.液体药品取用

a.液体试剂的倾注法:  取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。

b.液体试剂的滴加法:

滴管

a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂

b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中,始终保持橡胶头在上,以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染

气 体 收 集

气体的收集方法有两大类,一是排水法,一是排空气法。排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。排空气法适用于不于空气中的气体反应的气体。

a.密度不空气大且不与空气中的气体反应的都可以用向上排空气

b.密度小于空气的且不与空气中的气体反应的气体可以用向下排空气(如H2)

c.密度大小只要看该气体的相对分子质量大于29,密度就基本大于空气

物质的分离和提纯

一、选不溶性杂质的去除
过滤

a.过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如:粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

b.实验用品:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)

c.操作:1.溶解   2.过滤   3.蒸发滤液

(如果要得到不溶性杂质,则步骤为:溶解 、过滤 、洗涤 、干燥)

在进行过滤和蒸发时应注意

“一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ;

“二低”:指a.滤纸边缘稍低于漏斗边缘b.滤液液面稍低于滤纸边缘;

“三靠”:指a.烧杯紧靠玻璃棒 b.玻璃棒紧靠三层滤纸一边c.漏斗末端紧靠烧杯内壁 。

蒸发

浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台

注意点

a.在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来

b.当出现大部分晶体时就停止加热(液体接近蒸干时)

c.使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上

d.蒸发皿中溶液不超过三分之二

二、选沸点不同的液体分离——蒸馏

a.蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法。

如: 酒精和水的分离、蒸馏水的制取

b.实验用品:蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含铁圈、铁夹)碎瓷片

c.温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向:下进上出

注意点

碎瓷片的作用防止液体暴沸:

a.蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;

b.温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处;

c.冷凝管中冷却水从下口进,上口出;

d.为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;

e.蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质;

f.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。

蒸馏与蒸发的区别:

加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。

离 子 检 验

初中化学需要检验的常见离子有以下几种:

1
铵根离子

a.取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴NaOH溶液(浓),加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

b.固体药品中可加入氢氧化钙固体混合后研磨,有刺激性气味气体生成,且气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。

2
三价铁离子

取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴碱溶液,有红褐色沉淀产生。

3
银离子

取少量溶液作为样品,向样品溶液中滴加氯化钾和硝酸溶液,有白色沉淀生成。

4
氯离子

取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

5
钡离子

向溶液中加入过量稀硝酸酸化,再加入稀硫酸.产生沉淀则含有钡离子。

6
硫酸根离子

取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。

7
碳酸根离子

a.(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。

b.(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。

8
氢离子

a.取少量待测溶液装入试管中,滴加紫色石蕊试液,若变红则有H+

b.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上,若试纸变红,则有H+

c.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上,若pH<7,则有H+

d.取少量待测溶液装入试管中,加入锌粒,若产生气泡,则有H+

e.取少量待测溶液装入试管中,加入石灰石,若产生气泡,则有H+

9
氢氧根离子

a.取少量待测溶液装入试管中,滴加紫色石蕊试液,若变蓝则有OH—

b.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上,若试纸变蓝,则有OH—

c.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上,若pH>7,则有OH—

d.取少量待测溶液装入试管中,加入试液,若有蓝色沉淀生成,则有OH—

10
铜离子

直接根据颜色判断——显示蓝颜色

11
亚铁离子

直接根据颜色判断——显示浅绿色

策划:蒋树业   制作:徐梦彦
文案:徐梦彦   审核:马   宁
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