zui全化学实验全解来了!一顿操作猛如虎!
反 应 容 器
·可直接加热·
·试管·
·主要用途
a.常温或加热条件下,用作少量试剂的反应容器。
b.收集少量气体和气体的验纯。
c.盛放少量药品。
·使用方法及注意事项
a.可直接加热,用试管夹从试管底部向上套,夹住距试管口1/3处。【防止杂物落入试管】。
b.试管夹在夹持试管时必须松开短柄的手指。【防止试管滑落】
c.试管的规格有大有小。不加热时,试管内盛放的液体不超过容积的1/2,加热时不超过1/3。在没有注明用量时,液体1~2毫升,固体只需盖面试管底部。
d.加热前外壁应无水滴;加热后不能骤冷,以防止试管破裂。
e.加热液体时,试管口与水平方向夹角约为45°且不对着任何人。给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜。【防止冷凝水倒流使试管炸裂】
f.不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。
·燃烧匙·
·主要用途
盛放可燃性固体物质作燃烧实验(特别是物质在气体中的燃烧反应)。
·使用方法及注意事项
a.可以直接在酒精灯上加热。
b.如果匙中盛放的物质(如:硫)能和铁,铜反应,则应盛放一层细沙 。【防止药品腐蚀燃烧匙】
·坩埚·
·主要用途
用于固体物质的高温灼烧。
·使用方法及注意事项
a.把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
b.加热后可放在干燥器中或石棉网上冷却。【不能直接放在实验桌面上,防止损坏实验台面】
c.应根据加热物质的性质不同,选用不同材料的坩埚。如:熔融NaOH等强碱性物质时用到铁坩埚;熔融碱金属氢氧化物用金坩埚;酸性物质熔融时用瓷坩埚等
·蒸发皿·
·主要用途
a.溶液的蒸发、浓缩、结晶。
b.②干燥固体物质。
·使用方法及注意事项
a.盛液量不超过容积的2/3。
b.可直接加热,受热后不能骤冷。【防止蒸发皿炸裂】
c.应使用坩埚钳取放蒸发皿。【防止烫伤】
·可垫石棉网加热·
·烧杯·
·主要用途
a.用作固体物质溶解、液体稀释的容器。
b.用作较大量试剂发生反应的容器。
c.用于过滤、渗析、喷泉等实验,用于气密性检验、尾气吸收装置、水浴加热等。
d.冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成;涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。
·使用方法及注意事项
a.常用规格有50mL、100mL、250mL等,但不用烧杯量取液体。
b.应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧杯外壁应无水滴。
c.盛液体加热时,不要超过烧杯容积的2/3,一般以烧杯容积的1/2为宜。
d.溶解或稀释过程中,用玻璃棒搅拌时,不要触及杯底或杯壁。
·烧瓶(圆底烧瓶、平底烧瓶、蒸馏烧瓶)·
·主要用途
a.可用作试剂量较大而有液体参加的反应容器,常用于各种气体的发生装置中。
b.蒸馏烧瓶用于分离互溶的、沸点相差较大的液体。
c.圆底烧瓶还可用于喷泉实验。
·使用方法及注意事项
a.应放在石棉网上加热,使其受热均匀;加热时,烧瓶外壁应无水滴。
b.平底烧瓶不能长时间用来加热。
c.不加热时,若用平底烧瓶作反应容器,无需用铁架台固定。
d.蒸馏时最好事先在瓶底加入少量沸石(或碎瓷片),以防暴沸。
e.蒸馏完毕必须先关闭活塞后再停止加热,防止倒吸。
·锥形瓶·
·主要用途
a.可用作中和滴定的反应器。(高中部分)
b.代替试管、烧瓶等作气体发生的反应器。(实验室制取氧气、二氧化碳等不需要加热的反应。)
c.在蒸馏实验中,用作液体接受器,接受馏分。
·使用方法及注意事项
a.滴定时,只振荡不搅拌。(高中部分)
b.加热时,需垫石棉网,使其均匀受热。
·不可加热·
·集气瓶(瓶口边缘磨砂)·
·主要用途
a.与毛玻璃片配合,可用于收集和暂时存放气体。
b.用作物质与气体间反应的反应容器。
·使用方法及注意事项
a.不能加热。
b.将瓶口与毛玻璃片涂抹一层薄凡士林,以利气密。
c.进行燃烧实验时,有时需要在瓶底放少量水或细沙。(铁丝在纯氧中燃烧的实验)
·广口瓶、细口瓶(瓶颈内侧磨砂)·
·主要用途
a.广口瓶用于存放固体药品,也可用来装配气体发生器(不需要加热)或洗气瓶。
b.细口瓶用于存放液体药品。
·使用方法及注意事项
a.一般不能加热。
b.酸性药品、具有氧化性的药品、有机溶剂,要用玻璃塞;碱性试剂要用橡胶塞。
c.对见光易变质的要用棕色瓶。
·滴瓶·
·主要用途
用于存放少量液体,其特点是使用方便
·使用方法及注意事项
a.滴管不能平放或倒立,以防液体流入胶头。
b.盛碱性溶液时改用软木塞或橡胶塞。
c.不能长期存放碱性试剂。
计 量 仪 器
·粗量仪器—量筒·
·主要用途
a.粗略量取液体的体积(其精度可达到0.1mL)。
b.通过量取液体的体积测量固体、气体的体积。
·使用方法及注意事项
a.有10mL、25mL、50mL、100mL、200mL、500mL等规格的,量筒规格越大,精确度越低。
b.量筒无0刻度。
c.量液时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。
d.不能加热,不能作反应容器,不能放在天平托盘上称量。
·计量器·
·托盘天平
·主要用途
用于粗略称量物质的质量,其精确度可达到0.1g。
·使用方法及注意事项
a.称量前要看量程和分度值。调“0'点:游码移零,调节天平平衡。
b.称量时,两盘垫纸,左物右码。易潮解、有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
c.称量后:砝码回盒,游码回零。
·温度计
·主要用途
用于测量液体或蒸气的温度。
·使用方法及注意事项
a.应根据测量温度的高低选择适合测量范围的温度计,严禁超量程使用。
b.测量液体的温度时,温度计的液泡要悬在液体中,不能触及容器的底部或器壁。
c.蒸馏实验中,温度计的液泡在蒸馏烧瓶支管口略下部位。
d.不能将温度计当搅拌棒使用。
·干燥仪器·
·干燥管
·主要用途
内装固体干燥剂,用于气体的干燥或接入容器,防止物质吸收水汽或二氧化碳等。
·使用方法及注意事项
a.球体和细管处一般要垫小棉花球或玻璃绒,以防止细孔被堵塞
b.气体从口径大的一端进入,从口径小的一端流出
c.用干燥管之前,务必检查一下干燥管是否通畅的。
d.一般碱石灰、烧碱石棉或浸有苛性钠溶液的石棉用于吸收二氧化碳气体,高氯酸镁、氯化钙、五氧化二磷等用以吸收水分等。
·干燥器(不常用)
·主要用途
用于存放干燥的物质,或使潮湿的物质干燥。
·使用方法及注意事项
a.很热的物体稍冷后放入。
b.开闭器盖时要水平推动。
c.不能使用液体干燥剂(如浓硫酸),一般用无水氯化钙或硅胶等。
其 他 仪 器
·酒精灯·
·主要用途
化学实验室中的常用热源。
·使用方法及注意事项
a.盛酒精的量不得超过容积的3/4,也不得少于容积的1/4。
b.绝对禁止向燃着的酒精灯中添加酒精,以免失火。
c.熄灭时用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭。
d.需要获得更高的温度,可使用酒精喷灯。
· 洗气瓶·
·主要用途
用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质。
·使用方法及注意事项
使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出'。瓶内加入的液体试剂量以容积的1/3为宜,不得超过 。【若短进长出则是量气瓶】
· 漏斗·
·主要用途
普通漏斗
a.向小口容器中注入液体。
b.用于过滤装置中。
c.用于防倒吸装置中。
长颈漏斗
a.向反应器中注入液体。
b.组装气体发生装置。
分液漏斗
a.分离互不相溶的液体。
b.向反应器中滴加液体。
c.组装气体发生装置。
·使用方法及注意事项
a.不能用火直接加热。
b.长颈漏斗下端应插入液面以下。
c.分液漏斗使用前需检验是否漏水。
· 玻璃棒·
·主要用途
常用于搅拌、引流,在溶解、稀释、过滤、蒸发、物质的量浓度溶液配制等实验中应用广泛。
·使用方法及注意事项
搅拌时避免与器壁接触。
化学药品的存放和取用
一、药品的存放
二、药品的取用
·总原则
01.固体药品取用
a.粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽
b.块状及条状药品:用镊子夹取
a.液体试剂的倾注法: 取下瓶盖,倒放在桌上,(以免药品被污染)。标签应向着手心,(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂,倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
b.液体试剂的滴加法:
滴管
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加
c、使用过程中,始终保持橡胶头在上,以免被试剂腐蚀
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染
气 体 收 集
气体的收集方法有两大类,一是排水法,一是排空气法。排水法适用于不溶于水且不与水反应的气体。排空气法适用于不于空气中的气体反应的气体。
a.密度不空气大且不与空气中的气体反应的都可以用向上排空气
b.密度小于空气的且不与空气中的气体反应的气体可以用向下排空气(如H2)
c.密度大小只要看该气体的相对分子质量大于29,密度就基本大于空气
物质的分离和提纯
a.过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法(即一种溶,一种不溶,一定用过滤方法)如:粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
b.实验用品:漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台(含铁圈、铁夹)
c.操作:1.溶解 2.过滤 3.蒸发滤液
(如果要得到不溶性杂质,则步骤为:溶解 、过滤 、洗涤 、干燥)
“一贴”:指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁 ;
“二低”:指a.滤纸边缘稍低于漏斗边缘b.滤液液面稍低于滤纸边缘;
“三靠”:指a.烧杯紧靠玻璃棒 b.玻璃棒紧靠三层滤纸一边c.漏斗末端紧靠烧杯内壁 。
蒸发
浓缩或蒸干溶液得到固体的操作,仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台
注意点
a.在蒸发过程中要不断搅拌,以免液滴飞溅出来
b.当出现大部分晶体时就停止加热(液体接近蒸干时)
c.使用蒸发皿应用坩埚钳夹持,后放在铁架台的铁圈上
d.蒸发皿中溶液不超过三分之二
二、选沸点不同的液体分离——蒸馏
a.蒸馏是利用互溶的液体但沸点不同进行混合物分离一种方法。
如: 酒精和水的分离、蒸馏水的制取
b.实验用品:蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管接受器、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台(含铁圈、铁夹)碎瓷片
c.温度计的位置蒸馏烧瓶支管口附近冷凝水的流向:下进上出
碎瓷片的作用防止液体暴沸:
a.蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3;
b.温度计水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口下方约0.5cm处;
c.冷凝管中冷却水从下口进,上口出;
d.为防止爆沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片;
e.蒸馏烧瓶的支管和伸入接液管的冷凝管必须穿过橡皮塞,以防止馏出液混入杂质;
f.加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
蒸馏与蒸发的区别:
加热是为了获得溶液的残留物(浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质)时,要用蒸发;加热是为了收集蒸气的冷凝液体时,要用蒸馏。
离 子 检 验
初中化学需要检验的常见离子有以下几种:
a.取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴NaOH溶液(浓),加热,生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
b.固体药品中可加入氢氧化钙固体混合后研磨,有刺激性气味气体生成,且气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴碱溶液,有红褐色沉淀产生。
取少量溶液作为样品,向样品溶液中滴加氯化钾和硝酸溶液,有白色沉淀生成。
取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
向溶液中加入过量稀硝酸酸化,再加入稀硫酸.产生沉淀则含有钡离子。
取少量待检液体于洁净的试管中,滴入几滴BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
a.(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
b.(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
a.取少量待测溶液装入试管中,滴加紫色石蕊试液,若变红则有H+
b.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上,若试纸变红,则有H+
c.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上,若pH<7,则有H+
d.取少量待测溶液装入试管中,加入锌粒,若产生气泡,则有H+
e.取少量待测溶液装入试管中,加入石灰石,若产生气泡,则有H+
a.取少量待测溶液装入试管中,滴加紫色石蕊试液,若变蓝则有OH—
b.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上,若试纸变蓝,则有OH—
c.用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上,若pH>7,则有OH—
d.取少量待测溶液装入试管中,加入试液,若有蓝色沉淀生成,则有OH—
直接根据颜色判断——显示蓝颜色
直接根据颜色判断——显示浅绿色