氧化还原反应的概念与规律
氧化还原反应是一类重要的化学反应，其中蕴涵着“对立统一”等哲学思想。
氧化还原反应是一类工具性的知识，学习初期宁慢、勿错。
不建议记什么“升失氧降得还”的口诀，因为“氧”“还”的含义说不清楚，“氧”是指氧化反应呢还是氧化剂呢。
建议用模板，如记住氧气是氧化剂，再从电子得失家督分析其反应过程中行为，再回到要求你判断的题目。工具嘛，用熟了就明白了。
氧化还原反应中有一些重要的规律，有的比较容易理解，如“有氧化必有还原”、“氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数”等，而有的规律如果不加深入思考则较难理解。
1．如何理解“在自发的氧化还原反应中，总是氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性、还原剂的还原性>还原产物的还原性”？
根据氧化还原反应的有关概念可知，氧化还原反应可用如下简化模型表示：
也就是说，还原剂失去电子后变为氧化产物，而氧化剂得到电子后则变为还原产物。反过来也可以这么想，还原剂就是携带有电子的氧化产物：还原剂 = 氧化产物·电子；而还原产物则是携带有电子的氧化剂：还原产物 = 氧化剂·电子。于是上式变为：
氧化剂 + 氧化产物·电子 = 氧化剂·电子 + 氧化产物
这样一来，自发的氧化还原反应就可看作是氧化剂跟氧化产物争夺电子的过程。结果如何呢？反应向右进行了，氧化产物“乖乖地”把自己携带的电子“交给”了氧化剂。说明氧化剂的夺电子能力的确比氧化产物要强。同理可理解还原剂的还原性比还原产物强。
2．如何理解同一元素原子间发生氧化还原时的“化合价不交叉规则”？
学习中你遇到过这样的问题吧？“在反应KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O+ 3Cl2↑中，每得到 3 mol Cl2，转移了几摩尔电子？”答案是 5 mol而不是6 mol。即产物KCl中的氯元素不是来自KClO3 而是来自盐酸——同一元素原子间发生氧化还原时，要遵守“化合价不交叉规则”。
什么叫化合价不交叉？为什么化合价不能交叉？让我们以上述反应为例做一分析：根据氧化还原反应中电子“有得必有失”的原则可知，上述反应中，HCl中-1价的氯被氧化，而KClO3 中+5价的氯被还原。现在我们假设+5价氯是一步步被还原的，它所得的每一个电子都来自HCl，而HCl中的-1价氯失去一个电子则变为0价（Cl2中的氯原子），当+5价的氯连续得5个电子后，它本身也变为了0价（Cl2中的氯），这时该0价的氯原子还会不会继续获得1个电子变为-1价（KCl中的氯）呢？肯定是不会的，因为下列电子转移的结果与转移前是完全一样的——都是一个-1价氯原子和一个0价氯原子，没有意义。
所以上述假设并不成立，也就是说，KClO3 中+5价的氯只被还原到0价就不会再被还原。也就是说反应过程中不会有下列化合价交叉的现象发生：
需要提醒大家注意的是，氧化还原反应学习过程中，有些看似合理的“伪规律”，如“元素的化合价越高，对应化合物的氧化性越强”。下边我们对其做一剖析。
首先，不同元素之间是无法根据化合价高低判断氧化性强弱的，如+1价的Ag+ 具有非常强的氧化性，而+5价的磷元素氧化性却并不突出。
其次，同一元素也不是化合价越高氧化性越强。比如，HClO与HClO4相比，前者氯元素只是+1价而后者氯元素是+7价，但前者的氧化性极强而后者则氧化性不太强。再比如，SO2 中硫元素为+4价，它可以氧化H2S气体，而稀硫酸中硫元素为+6价，却不能氧化H2S。
我们说，化合价高只是提供了物质具备氧化性的一个条件，它是否能显示出氧化性，还要看该价态的物质在反应条件下是否稳定。就像我们知道的一样，鸡蛋很脆弱，但经过严密包装后，也可以做到从高楼上扔下而保持完好。HClO氧化性比HClO4强就是这个原因。
再如，同样是H2SO4，浓硫酸具有强氧化性而稀硫酸则氧化性很弱，主要是由于稀硫酸中硫酸分子发生了电离，硫元素主要以具有正四面体结构的SO42-（水合离子）形式存在，与硫酸分子相比，该结构相当稳定、不易被破坏。