高三一轮复习中如何在化学上逆袭？
新高二的同学已经跨入高三了，毋庸置疑，高三是每个学子奋斗拼搏的关键一年，好多同学私信询问我如何备战高三一轮复习？
欲听后事如何，且听下文分解！
费尽心思整理的资料，看完没收获你打我，可以省去你看其他帖子时间！
有机化学硕士，专攻高考化学10余载。满腔热血，只为执着。 哈哈哈，说的有点官方，但确实是这样，看完你就知道了。
从初三第一次接触化学，开始和化学结下不解之缘，这一缘分目前已经持续19年。
从本科到研究生专业都是化学。研一第一学期，被学长带去给一名高一的学生开始上课，这是我学了这么多年化学，第一次给别人以老师的名义教化学，还是挺激动的。 从这一次，正式开启我的授课生涯，迄今为止已有10年多。
就这样一边学习，一边上课，持续到了毕业。刚毕业时以人才引进的政策被招入四川某个政府单位，待了大概快2年（期间休息日也代课），越来越发觉这工作不适合我，干的不开心，想了一段时间，权衡利弊，还是辞职了，再次回到西安。
刚回西安，思考我到底适合什么工作，干过一段时间的化学工程师，干的也不得劲，但是从研一至今，一直没有放弃给学生上课，突然觉悟，发现每次上课时我就很开心，很踏实，原来我一直在干我喜欢的工作，兜兜转转才发现。
只有不断实践，不断体会，你才会发现自己到底适合什么。
理清楚自己的方向后，沉下心来，不断在这块发力。 花了5年时间，边上课，边不断打磨化学课程体系。这套体系逻辑性强，覆盖面广，我上课不喜欢拿书，讲一个知识点，带出一系列知识点，带同学们先理清楚化学思路，锻炼化学思维。 这套逻辑至少已在1000名学生身上实践过，有西安五大名校的学生，也有一般学校的学生，反响都还不错。
（太多了，只截取了一小部分）
对于如何备战高三一轮复习，今天我思考归纳如下：
一、凡事预则立，不预则废（科学规划，制定复习计划）
计划太重要了。进入高三即我们进入了一场马拉松式的长跑，谁最终坚持下来跑到终点，谁就是赢家。这场长跑，消耗体力，磨练意志。是否拥有科学的学习方法、备考习惯、时间管理……，任何一个疏漏都会影响我们的输赢。因此，及早规划，科学备考。
我所接触的好多高三学生，进入高三以后并没有自己的备考计划，学校老师布置作业就按要求完成。哪天上课，哪天放假，都由外因（学校要求）说了算，自己始终是在被动的接受外界的命令，当你没有融入自己的思考行为模式的时候，学习的境界还是低几个档级。境界不够，何以担当重任？备考是自己的事，一定要主动融入，内因外因联动，结合自己的学习情况即使动态调整每一天的学习任务。境界决定成败，境界是什么，精气神！思想指导行动，精气神丰盈，这种情况下你有主动的进取精神，什么困难都难不住，往往会收到事半功倍的效果。
接下来谈谈时间管理。时间管理通过什么途径实现？一定是通过计划来实现的。建议同学们指定近期计划和远期计划，这个关系要处理好。近期计划服务于远期计划，一定结合自身实际情况制定出适合自己的当下计划，且勿好高骛远！这个计划能体现出天天向上的进步精神在里面即可。
比如对于化学科目，我高考的目标分数是85分，我目前分数是**分，为了达到目标分数我需要做哪些努力。首先清楚高考的考点有哪些；然后根据这些考点分析哪些是自己的薄弱版块，哪些是自己的优势版块，对于薄弱版块我需要怎么复习，每天，每周，每月的时间安排是怎样的，每次月考检测要达到什么样的水平。这些都需要提前计划安排好，做到心中有数不慌乱。
另外，计划制定出来后，一定要每天坚持实践这个计划，切勿三天打鱼两天晒网，学习最怕一暴十寒。学习状态说到底是个心态，心玩野了，状态就不在了。梦想在，计划在，状态在，行动在，距离成功就不远了。大教育家孔子提倡“吾日三省吾身”，即每天反省自己梦想还在不在。
物质世界的法则告诉我们：一切的成就的取得都是在时间中取得的。谁管理好、利用好时间谁就赢得了未来。
梦想+毅力+行动=成功
二、化学科目备考建议
高考化学重点考查必修一、必修二、选修四，这三本书的知识大概能占到高考化学总分的百分之八十以上，因此备考的重心应该在上述三册书。高考作为选拔性考试肯定会有一定的难度作为区分岭，所以高考中的重点难点会落在选修四这本书，即重点考查化学反应原理。请大家注意化学反应原理的几乎各个章节的内容在必修一和必修二中都出现过。可以说选四是对必修一二的加深拓展版。所以请同学们重视高考考查化学反应原理的重要性，这部分应该是我们复习备考的重要板块。
从历年高考化学的命题规律来看，高考重要知识点模块主要集中在以下几个知识板块：
一、氧化还原反应（高考题常以陌生反应方程式书写，离子反应，电化学，氧化还原滴定，配平，关系式法计算……）
1.理清两条概念线索
2.掌握氧化还原反应的规律
3.识记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测
(2)常见的还原剂及产物预测
二、离子反应（高考题常以离子反应方程式书写）
1.正确书写离子方程式的两个关键点
2.突破离子共存的四大题设“陷阱”
(1)常见阳离子的检验
(2)常见阴离子的检验
三、元素化学与周期表周期律（考查元素单质及其化合物的制备方法，主要化学性质及应用。根据元素周期表推断或预测元素性质）
金属钠及其化合物
1.树立物质转化思想
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
铝及其化合物
学习铝的性质可类比知道铍、锌等元素的一般性质，复习时应从以下几个方面掌握：
1.树立物质转化思想
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
铁及其重要化合物
复习时应从以下几个方面掌握：
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
铜及其重要化合物
铜是“氢后”且是“变价”金属的代表，它是典型的有色金属，也是典型的重金属。复习时应从以下几个方面掌握：
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
碳、硅及其重要化合物
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
卤素及其重要化合物
“氯”是典型的活泼非金属元素，在自然界中以化合态形式存在，复习时应从以下几个方面掌握：
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
硫及其重要化合物
硫是与化工生产、生活和生态环境密切相关的元素，在自然界中既可以以化合态存在，又可以以游离态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
氮及其重要化合物
“氮”是与化工生产、生活和生态环境密切相关的另一重要元素，在自然界中既可以以游离态存在，又可以以化合态存在。复习时应从以下几个方面掌握：
(1)形成网络构建
2.重要反应规范书写
4.理清化学键与化合物的关系
四、化学反应与能量变化（盖斯定律，焓变与键能的关系）
(一)反应热及其表示方法
1.理解化学反应热效应的两种角度
(1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成放出的能量的差值，如下图所示：
a表示旧化学键断裂吸收的能量；
b表示新化学键形成放出的能量；
c表示反应热。
(2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中：
a表示活化能；
b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；
c表示反应热。
2.反应热的量化参数——键能
反应热与键能的关系：
3.反应热的表示方法——热化学方程式
热化学方程式书写或判断的注意事项。
(二)盖斯定律及其应用
1.定律内容
一定条件下，一个反应不管是一步完成，还是分几步完成，反应的总热效应相同，即反应热的大小与反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。
2.常用关系式
五、化学平衡（平衡状态判断，转化率和平衡常数的计算，平衡移动的判断，平衡图像的分析）
1.正确理解化学反应速率影响因素
(1)“惰性气体”对反应速率的影响
①恒容：充入“惰性气体”引起(――→)总压增大―→参与反应的物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”引起(――→)体积增大引起(――→)参与反应的物质浓度减小(活化分子浓度减小)引起(――→)反应速率减小。
(2)纯液体、固体对化学反应速率的影响
在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用固态物质的浓度变化来表示反应速率，但是固态反应物颗粒的大小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比煤块快得多。
(3)外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的，但影响程度不一定相同。
①当增大反应物浓度时，v正增大，v逆瞬间不变，随后也增大；
②增大压强，v正和v逆都增大，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大；
③对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率；
④升高温度，v正和v逆都增大，但吸热反应方向的反应速率增大的程度大；
⑤使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。
2.“讲练结合”突破化学平衡状态的判断标志
(1)化学平衡标志的判断要注意“三关注”：一要关注反应条件，是恒温恒容，恒温恒压还是绝热容器；二要关注反应特点，是等体积反应，还是非等体积反应；三要关注特殊情况，是否有固体参加或生成，或固体的分解反应。
如在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：a.混合气体的压强、b.混合气体的密度、c.混合气体的总物质的量、d.混合气体的平均相对分子质量、e.混合气体的颜色、f.各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比、g.某种气体的百分含量
3.掌握化学平衡移动的判断方法
(1)依据勒夏特列原理判断
通过比较平衡破坏瞬时的正、逆反应速率的相对大小来判断平衡移动的方向。
①若外界条件改变，引起v正＞v逆，此时正反应占优势，则化学平衡向正反应方向(或向右)移动；
②若外界条件改变，引起v正＜v逆，此时逆反应占优势，则化学平衡向逆反应方向(或向左)移动；
③若外界条件改变，虽能引起v正和v逆变化，但变化后新的v正′和v逆′仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
(2)依据浓度商(Q)规则判断
通过比较浓度商(Q)与平衡常数(K)的大小来判断平衡移动的方向。
①若Q＞K，平衡逆向移动；
②若Q＝K，平衡不移动；
③若Q＜K，平衡正向移动。
4.理解不能用勒夏特列原理解释的问题
(1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，由于反应前后气体的分子总数不变，外界压强增大或减小时，平衡无论正向或逆向移动都不能减弱压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。
(2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不会影响化学平衡。
六、水溶液离子平衡（电离平衡常数计算及应用，盐类水解的原理及其应用，溶度积常数应用）
电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。这三种平衡都遵循勒夏特列原理——当只改变体系的一个条件时，平衡向能够减弱这种改变的方向移动。
1.对比“四个”表格，正确理解影响因素
(1)外界条件对醋酸电离平衡的影响
(2)外界条件对水的电离平衡的影响
3)外界条件对FeCl3溶液水解平衡的影响
电离平衡常数、水的离子积常数、溶度积常数是溶液中的三大常数，它们均只与温度有关。电离平衡常数和水的离子积常数随着温度的升高而增大，因为弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应。有关常数的计算，要紧紧围绕它们只与温度有关，而不随其离子浓度的变化而变化来进行。
1.明确“三个”守恒原理
(1)电荷守恒：即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数。根据电荷守恒可准确、快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题。
(2)物料守恒：是指物质发生变化前后，有关元素的存在形式不同，但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变。根据物料守恒可准确快速地解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的关系。
(3)质子守恒：是指在电离或水解过程中，会发生质子(H＋)转移，但在质子转移过程中其数量保持不变。
2.正确理解质子守恒
另外，将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立，通过代数运算消去其中某离子，即可推出该溶液中的质子守恒。
3.建立解题思维模型
(3)不同溶液中某离子浓度的变化
若其他离子能促进该离子的水解，则该离子浓度减小，若抑制其水解，则该离子浓度增大。
七、有机化学基础（有机反应类型，官能团化学性质，同分异构体的书写，同系物概念）
近几年高考中频频涉及有机物分子的结构、碳原子的成键特征及同分异构体数目的判断，题目难度一般较小。复习时要注意以下几点：
1.识记教材中典型有机物的分子结构特征、球棍模型、比例模型，会“拆分”比对结构模板，“合成”确定共线、共面原子数目。
(1)明确三类结构模板
(2)对照模板定共线、共面原子数目
需要结合相关的几何知识进行分析：如不共线的任意三点可确定一个平面；若一条直线与某平面有两个交点时，则这条直线上的所有点都在该平面内；同时要注意问题中的限定性词语(如最多、至少)。
2.学会用等效氢法判断一元取代物的种类
有机物分子中，位置等同的氢原子叫等效氢，有多少种等效氢，其一元取代物就有多少种。
等效氢的判断方法：
3.注意简单有机物的多元取代物
八、实验综合探究（物质的制备实验方案的评价，氧化还原滴定法测定物质的含量，实验设计逻辑的严谨性）
熟记十五大基本操作
(1)测定溶液pH的操作
将一小块pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法
①静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3)洗涤沉淀操作
将蒸馏水沿着玻璃棒注入过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5)容量瓶检漏操作
向容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180°后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(6)检查滴定管是否漏水操作
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
(7)滴定管赶气泡的操作
①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8)装置气密性检查
①简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
②有长颈漏斗的装置(如下图)：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，向长颈漏斗中加入适量水，长颈漏斗中会形成一段液柱，停止加水，过一段时间后，若漏斗中的液柱不变化，则装置气密性良好。
(9)气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。
⑤氯气验满：将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则说明气体已满。
(10)焰色反应的操作
先将铂丝蘸取盐酸在酒精灯外焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。然后用铂丝蘸取少量待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，观察火焰颜色，若为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则说明溶液中含K＋。
(11)萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
(12)浓H2SO4稀释操作
将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
(13)粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶、过滤。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
(14)氢氧化铁胶体的制备
往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即将烧杯取下，停止加热。
(15)从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：
蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
九、化学工艺流程（氧化还原反应，离子反应，核心化学反应原理（重点以选修四为主），分离提纯的操作，陌生反应方程式书写，环境污染预处理）
1．有关化工工艺流程题的考查特点
(1)围绕核心反应推断陌生物质。
(2)围绕核心反应或副反应考查物质变化及定量关系，陌生方程式与计算是化工流程题的重要组成部分。
(3)围绕产品纯度考查物质的分离提纯(调pH、结晶、过滤、洗涤)。
(4)围绕原料的预处理考查影响速率的因素。
(5)围绕经济原则考查循环利用。
2．解答工业流程题的一般思路
(1)读题干，找信息和目的。
找出题干中的“制备”或“提纯”等关键词，明确化工生产的原料、产品和杂质。
(2)看问题，根据具体的问题，找出流程中需重点分析的步骤或环节，重点抓住物质流向(进入与流出)，操作方法等。
(3)局部隔离分析，分析加入什么物质，得到什么物质，发生什么反应(或起到什么作用)。
(4)特别提醒：每个题中基本上都有与流程无关的问题，可直接作答。
3．常考化工术语
4.常考条件控制
(1)控制溶液的pH
①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑制水解)。
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)。
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅等。
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)。
(2)温度控制：主要从物质性质(热稳定、水解、氧化性或还原性、溶解度、熔沸点、挥发、胶体聚沉等)和反应原理(反应速率、平衡移动、催化剂活性、副反应)两个角度去思考。
无机化工流程中的常见分离方法总结
(1)洗涤(冰水、热水)：洗去晶体表面的杂质离子。
(2)过滤(热滤或抽滤)：分离难溶物和易溶物。
(3)萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质。
(4)蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质。
(5)冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物。
(6)蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物。
(7)冷却法：利用气体易液化的特点分离气体。
十、有机化学（选做15分）( 有机物的结构和命名，官能团的化学性质，同分异构体的判断，有机物的提纯方法)
常见有机物及官能团的主要性质
十一、物质结构（选做15分）（价电子排布和轨道表达式，电负性，杂化轨道理论，分子的空间构型，根据晶胞确定晶体的组成并进行相关计算）
(一)基态原子的核外电子排布
1.排布规律
(1)能量最低原理：基态原子核外电子优先占据能量最低的原子轨道，如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2。
(2)泡利原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子。
(3)洪特规则：原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时，电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。
2.表示方法
3.特殊原子的核外电子排布式
(二)元素的第一电离能和电负性的递变性及应用
1.元素的电离能
第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ·mol－1。
(1)原子核外电子排布的周期性
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化：每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化。
(2)元素第一电离能的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化：
同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小；
同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势。
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势。同能级的轨道为全满、半满时较相邻元素要大，即第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。如Be、N、Mg、P。
(3)元素电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之，则越弱。
②判断元素的化合价
如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n价，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1价。
2.元素的电负性
(1)元素电负性的周期性变化
元素的电负性：不同元素的原子对键合电子吸引力的大小叫做该元素的电负性。
随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势。
(2)
分子构型与杂化轨道理论
1.杂化轨道的要点
当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
2.分子构型与价层电子对互斥模型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对立体构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致。
(2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。
3.中心原子杂化类型和分子立体构型的相互判断
中心原子的杂化类型和分子立体构型有关，二者之间可以相互判断。
(1)用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型时，不仅要考虑中心原子的孤电子对所占据的空间，还要考虑孤电子对对成键电子对的排斥力大小。排斥力大小顺序为LP—LP≫LP—BP>BP—BP(LP代表孤电子对，BP代表成键电子对)。
(2)三键、双键、单键之间的排斥力大小顺序：
三键—三键>三键—双键>双键—双键>双键—单键>单键—单键。
(3)排斥力大小对键角的影响
4.共价键
(1)共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
(2)键参数
①键能：指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：指形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响
键长越短，键能越大，分子越稳定。
(3)σ键、π键的判断
①由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②由共用电子对数判断
单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
③由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
(4)等电子原理
原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征。其物理性质相似，化学性质不同。
常见等电子体：
以上知识模块都是化学的重点考查对象，难点和重点是化学平衡和氧化还原反应。
所以请同学们在备考的时候要认真对待。
三、重视第一课堂，合理搭配第二课堂
我给同学们的第三个建议是：重视你们学校一轮复习中化学老师对每个知识讲解的全面把握，一轮复习是打基础阶段，它是将来高考取得好成绩的重要环节。换句话说，一轮复习质量好坏关系到二三轮复习的效果，如果一轮复习不能高质量的完成，将来高考提分不可能有保障。
不少学生给我反映，学校老师讲得太快或者太慢，或者讲的浅薄不够详细，或者被班上成绩好的同学带节奏……，导致基础薄弱的同学跟不上听不懂，这都是经常会发生的事。外因的大环境我们决定不了，但是我们可以从自身做一些调整和改变，如充分发挥主观能动性向第二课堂获取知识。由于中西部经济差异，教学资源不均衡等因素，偏远地区的孩子不太可能享受到比较好的教育资源，这个不利因素严重制约了他们通往美好大学的脚步，我给这部分同学的建议是网络视频课是不错的选择，网络视频课可以开阔你的眼界增长你的知识。经济发达一点的区域都有课外培训机构，课外培训相当于学校课堂之外的第二课堂，可以作为第一课堂之外的有益补充。在学校没听懂的知识不会做的题可以在这里得到提升
不谋万世者，不足谋一时；不谋全局者，不足谋一域。一定要从战略上重视，不可再荒废时间错过提升学习的机会。高三是升学年，时间在流逝，同伴在赛跑，不进则退。进入高三以后，时间紧任务重，大家都是拼命的往前冲，追逐自己的梦想，此时没有跟风随波逐流的时间，必须根据自身的情况果断的选择适合自己的途径进行学习，提高成绩。考大学就是一个成败论英雄的评判，成败只取决于高考成绩，分数为此而已。
第四、积累知识点和做题练习并驾齐驱
化学这个学科具有一定的文科性。即具有文科的识记特点，化学这门学科知识点比较琐碎，需要知道或者记住的东西很多，平时一定要做到大量积累，知识积累到一定程度才会熟练应用。化学毕竟又是一门理科，所以必须要进行一定量习题的练习，在练习中发现问题，整理思路解决问题，这样才能有所收获。正真在高考的现场拉开成绩差距的是快速的正确的思维反应能力，快速高效的计算能力，对题型和考点考查背景的熟悉程度，而这些能力的取得都必须在大量的练习中来训练。
最后祝愿小伙伴们都能在高三这一年奋起直追，追逐自己彩色的梦想。学习中有什么困惑或者其他想法欢迎给我留言。接下来备考的日子，我们共同努力，一起成长。我愿意成为大家的良师益友，一直陪在大家身边。
好了，今天的内容先分享到这，多学多练习，成绩肯定能提上去！
有机化学硕士，10年化学求学之旅，10年化学教学生涯！ 我在知乎上面分享了很多化学考点，知识点汇总，还有高中化学怎么学，大家可以进去我的主页看看。
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