期末复习丨初三化学上学期期末考试试题及答案
可能用到的相对原子质量：
H一1 C—12 N一14 O一16 Cl一35.5 Ca一40
第Ⅰ卷(客观题 共20分)
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．矿石粉碎 B．冰雪融化 C．酒精燃烧 D．汽油挥发
2．下列实验现象描述不正确的是（ ）
A．细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射
B．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰
C．二氧化碳气体通入无色酚酞溶液，溶液变红色
D．白磷在空气中自燃产生大量白烟
3．下列实验操作正确的是（ ）
4．钠原子结构示意图如下图所示，有关钠原子的说法不正确的是（ ）
A．在化学反应中易得电子
B．质子数为11
C．最外层电子数为1
D．核外有3个电子层
5．日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是（ ）
A．长江水 B．矿泉水
C．煮沸的水 D．含较多可溶性钙、镁化合物的水
6．油漆的一种重要成分苯 C6H6是一种常见的化学溶剂，点燃时会产生浓烈的黑烟，其反应的化学反应方程式为2C6H6+XO2 ＝点燃＝12CO2+6H2O该反应的化学方程式中X的数值是（ ）
A． 6 B．9
C．12 D．15
7．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．碳酸钠NaCO3 B．氢氧化钠Na(OH)2
C．三氧化二铁3O2Fe D．碳酸H2CO3
8．次氯酸（HClO）具有杀菌消毒的作用，HClO中氯元素化合价为（ ）
A．-1 B．+ 1 C．+ 2 D．+ 5
9．餐厅的服务员用盖子熄灭酒精炉，该灭火方法的主要原理是（ ）
A．隔绝空气 B．降低温度
C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点
10．下列推理不正确的是（ ）
①燃烧过程中伴随着发光放热，所以有发光放热现象的变化一定是燃烧
②分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的
③单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质
④物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化
⑤氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①③④ D．③⑤
第Ⅱ卷(主观题 共40分)
11．（4分）试选用：A.金刚石、B.二氧化碳、C.二氧化硫、D.食盐、E.石墨、F.甲烷、G.活性炭，填写下列空白（填序号字母）
（1）引起温室效应的气体是 ；
（2）用作刻划玻璃的是 ；
（3）天然气的主要成分是 ；
（4）引起酸雨的主要气体是 。
12．（1）（5分）用化学符号表示：
①3个二氧化碳分子 ；
②两个铜原子 ；
③碳酸钙中钙元素呈正二价 。
④地壳中含量最多的元素和金属元素形成的化合物 ；
⑤氯离子 ；
（2）（6分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。
①净水器常用活性炭，主要是利用活性炭的 性。
生活中，既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。
②电解水的装置如右图所示，试管B中的气体是 ，通过此实验证明水是由 组成的，该反应的化学方程式是 。
13．（6分）下图中表示中学几种常见的物质在一定条件下可以转化，A是石灰石的主要成分，E、G为黑色的粉末，C为无色液体，H为紫红色固体。（部分条件省略）
（1）写出下列物质的化学式：A C D E F 。
（2）CO2通入D澄清溶液的化学反应方程式是： 。
14.（6分）某学习小组围绕“气体实验室制取”进行了研讨。请你参与完成下面的问题。
（1）原理分析：实验室制取CO2的化学方程式为 。
不用Na2CO3与盐酸反应制取CO2的原因是 。
（2）发生装置：图①装置中仪器a的名称是 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石灰在加热的情况下制CH4，应选图 （填序号）发生装置。
（3）收集装置：实验室收集NH3（极易溶于水）应采用的方法是 。收集有毒气体SO2时，常采用③收集装置，气体应从 （填字母）端通入。
15.（7分）达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉。天然气的主要成分是甲烷（CH4)，某校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。
【猜想与假设】：
甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O；
丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。
你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
【实验探究】：
为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：
1.A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能'或“否”） 。
2.实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。
3.请写出C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 。
【反思与交流】：
为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。
D装置后添加一大气球的原因是： 。
16. (6分)黄石市华新水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：
(1)根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 g。
(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。
化学期末试卷参考答案
11．（4分）
（1）B、F
（2）A
（3）F
（4）C
12．（1）（5分）
① 3CO2；
② 2Cu；
③
④Al2O3；
⑤Cl–
（2）(6分)
①吸附性 煮沸
②O2或氧气 H、O元素或氢氧元素
13．（6分）
（1）A.CaCO3 C.H2O D.Ca(OH)2 E.C F.CO
（2）CO2+Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O
14．（6分）
（1） CaCO3+2HCl === CaCl2+H2O+CO2↑
反应速率过快，不便于收集气体
（2）锥形瓶、②
（3）向下排空气法收集、C
15．（7分）
丙、不遵守元素守恒（或其它合理答案）
高温
（1）否
（2）丁
（3）3CO+Fe2O3 ==== 2Fe+3CO2
与足量的氧气充分接触
防止污染空气
16．（6分）
（1）4.4 （1分）