硫化钠的考点是什么

硫化钠也叫做臭碱、臭苏打、硫化碱，是一种无机化合物，呈无色结晶粉末，吸潮性强，易溶于水，水溶液呈强碱性。那么关于硫化钠的考点都是什么呢?小编在这里为大家整理了一些资料,感兴趣的同学一起来看看吧 ！硫化钠的考点物理性质常温下纯品为无色或微紫色的棱柱形晶体，工业品因含杂质常为粉红、棕红色、土黄色块。密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。">具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。工业品一般是形不同结晶水的混和物，又含有不同程度的杂质，除外观色泽不同外，密度、熔点、沸点等亦因杂质影响而各异。化学性质在酸中分解而发生硫化氢。在空气中潮解，同时逐渐发生氧化作用，遇酸生成硫化氢。受撞击、高热可爆。遇酸出有毒硫化氢气体，无水硫化碱有可燃性， 加热排放有毒硫氧化物烟雾。健康危害：该品在胃肠道中能分解出硫化氢，口服后能引起硫化氢中毒。对皮肤和眼睛有腐蚀作用。危险特性：受撞击或急速加热可发生爆炸。遇酸分解，放出剧毒的易燃气体。燃烧（分解）产物：硫化氢、氧化硫。硫化钠的反应方程式2Na+S==Na2S，条件：研磨或者加热.3 S + 6 NaOH = 2 Na2S + Na2SO3 + 3 H2O 条件：加热2Na2S+O2=2Na2O+2SNa2S+Cl2=2NaCl+S↓Na2S+2H2O=通电=S↓+H2↑+2NaOHNa2S+H2O=NaOH+NaHS 可逆NAHS+ H2O= NAOH + H2+ + S2-S2- + H2O = HS- + OH- 可逆HS- + H2O=H2S + OH- 可逆4Na2S+O2+2H2O==2Na2S2+4NaOH以上就是小编为同学们整理的硫化钠的相关内容，如有疑问，请在后台留言，希望对同学们有所帮助。祝同学们都能取的好成绩。