高考化学：必会知识点总结—化学键！
化学键的概念
1.定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
2.类型：
(1) 离子键：由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键。如NaCl、NH4Cl等。
(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的化学键。如HCl、H2O等。
共价键包括极性共价键、非极性共价键
①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。
②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。
(3)金属键：化学键的一种，主要在金属中存在。由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成。
（1）离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。
大部分盐（包括所有铵盐），强碱，大部分金属氧化物，金属氢化物。
活泼的金属元素与活泼非金属元素形成的化合物中不一定都是以离子键结合的，如AICI3不是通过离子键结合的。非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐都是离子化合物。
（2）共价化合物：主要以共价键结合形成的化合物，叫做共价化合物。
非金属氧化物，酸，弱碱，少部分盐，非金属氢化物。
（3）在离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。在共价化合物中一定不存在离子键。
（1）离子键与共价键的比较
（2）离子化合物与共价化合物的比较
（3）化学键、分子间作用力、氢键的比较
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如：NaCl、Na2O等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键，如NH4Cl、NaOH等。
(2)既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2、CaC2等。
(3)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、SiO2、C2H2等。
(4)同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如I2、N2、P4等。
(5)由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S、PCl3)，或既有极性键又有非极性键(如H2O2、C2H2、C2H5OH)，也可能既有离子键又有共价键(如铵盐)。
(6)稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
一、电子式
电子式是表示物质结构的一种式子。
在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子或离子的最外层电子的式子，叫电子式。
二、电子式的书写方法
1、原子
在元素符号的周围用“·”或“×”等表示原子的最外层电子。
如：
2、离子
(1)金属阳离子的电子式就是离子符号。
如Mg2＋既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。
(2)阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷数及符号。
如Cl－的电子式：
3、离子化合物
离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式合并而成。
如NaCl的电子式：
。
离子化合物中阴、阳离子个数比不是1∶1时，要注意同性离子不直接相邻的事实。
如MgBr2的电子式：
。
4、共价化合物
表示出原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。
如：Cl2的电子式：
；
NH3的电子式：
。
三、高中常考化合物电子式汇总