高考冲刺，回归课本，回归原点

回归课本系列俗话说：“题在书外，案在书中”。高考冲刺，回归课本，回归原点。回归课本系列——人教版必修一1.P4常见危险化学品的标志，主要知道常见物质的性质与标志相对应。如酒精为易燃液体、高锰酸钾为氧化剂、浓硫酸为腐蚀品、KCN为剧毒品。如P10习题第二题选B。2. P6-7熟记过滤、蒸发、蒸馏装置图，分别需要哪些仪器？蒸馏烧瓶中温度计水银球的位置，冷凝管水流方向（若冷凝管竖直冷凝水流方向）。蒸馏烧瓶和普通烧瓶的区别。3. P7    除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，先加入过量的BaCl2，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3、NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去，经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp差不大，当溶液中存在大量的CO32-时，BaSO4就会部分转化为BaCO3。其中Na2CO3的作用是：除Ca2+和过量的Ba2+。所以试剂加入顺序Na2CO3在之BaCl2后。4. P9     萃取和分液：分液装置图，分液漏斗的结构（两活塞、两小孔）。溴水呈橙色、溴的（苯）CCl4橙红色。碘水呈黄色，碘的（苯）CCl4呈紫红色。萃取后分液，上下层液体分别从上下口倒出。注意实验1－4的第（2）步、（4）步操作的注意事项及规范的文字表述。P9关于CCl4的注解①5. P10    第6-7题   氯离子、CO32-和SO42-的检验方法。6. P16配制一定物质的量浓度的溶液（）。

重点注意步骤、图示、注解、注意事项（包括P18习题6）、学与问等。称量固体时托盘天平只保留一位，量筒量取液体时也只保留一位。容量瓶使用的第一步操作：检查是否漏水(简称“查漏”)。“查漏”的方法：向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞，左手食指顶住瓶塞，右手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏水。若漏水，可以在瓶塞处涂凡士林。常见容量瓶的规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 几种。如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。如图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处且不能接触瓶口。定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶。配制一定物质的量浓度的溶液所需要的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量一定要指明）、胶头滴管、烧杯、药匙。重要的实验步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移（轻摇）→定容→摇匀→倒出装瓶。定容时视线与凹液面最低处相平，直到液面与刻度线相切。7.P26－27认真阅读科学探求、科学史话、胶体的定义、胶体的性质、Fe(OH)3胶体制备、区别胶体和溶液的方法等知识：FeCl3溶液呈棕黄色，制备Fe(OH)3胶体的操作方法是：在沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。将0.1mol FeCl3制成胶体，所得的胶粒数小于0.1NA，Fe(OH)3胶体不带电，Fe(OH)3胶粒带正电。 FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体最本质的区别是胶体粒子大小在1nm-100nm之间，区别这两种分散系最简单的方法是丁达尔效应。胶体粒子不能透过半透膜，能透过滤纸。氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成。常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、血液。工厂中常用的静电除尘装置就是根据胶粒带电的性质设计的。8.P24-25分类的方法及物质的分类及实践活动：特别注意：NO、CO为不成盐氧化物，NO2溶于水生成HNO3，但HNO3的酸酐为N2O5。酸酐不一定都是氧化物，如醋酸酐。酸性氧化物、碱性氧化物不一定都与水反应生成对应的酸和碱。SiO2能和强碱反应，也能和HF反应，但不是两性氧化物。1mol H3PO4最多和3molNaOH，说明H3PO4为三元酸；1mol H3PO3最多和2molNaOH反应，说明H3PO3为二元酸，NaHPO3为正盐；1mol H3PO2最多和1molNaOH反应，说明H3PO2为一元酸，NaH2PO3为正盐。9.P30   电解质和非电解质：纯净的酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质；其它纯净的化合物一般是非电解质；淀粉、盐酸、氨水、单质铜既不是电解质，也不是非电解质（前三者为混和物、后者不是化合物）。BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质。一水合氨是弱电解质。NaHSO4在熔化状态下的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4-。证明某化合物为离子化合物最简单的方法是：在熔化状态下是否导电，若导电则为离子化合物。10.     物理变化和化学变化：化学变化过程中有旧化学键的断裂，同时又有新化学键的形成，但有化学键断裂的变化未必就是化学变化，如NaCl晶体熔化、SiO2晶体的熔化，分别破坏了离子键、共价键，但属于物理变化。一种原子变为另一种原子涉及原子核的变化，不属于化学变化。CuSO4等电解质溶液的导电属于化学变化。煤的气化、液化、煤的干馏、裂化、裂解为化学变化。石油的分馏为物理变化。11.P37   氧化还原反应的实质是有电子转移（得失或偏移）；学与问；常见的氧化剂和还原剂；P38生产和生活中的氧化还原反应；P42复习题中的2、3题关注维生素C及黑火药。12.钠及其化合物P46     图3-2观察金属化学性质的一些实验。注意镁还可以在氮气、CO2中燃烧。P47     图3-3观察钠的真面目是银白色，用小刀切割后很快变暗，是因为氧化成了Na2O,如果点燃金属属钠，产物为Na2O2,实验3-2中，加热金属钠用坩埚，不用蒸发皿，坩埚放在泥三角上。Na2O2呈淡黄色。钠保存在石蜡油或煤油中，钠着火不能用水灭火，只能用干燥的沙土来灭火。P48     镁、铝是比较活泼的金属单质，但在空气中能稳定存在，其原因是：镁铝表面生成了一层致密的氧化物保护膜，图3-6中观察到的现象是铝箔熔化，但不滴落。这说明氧化铝的熔点高于铝。铝是银白色金属，比镁要硬，熔点比镁铝价电子数多且离子半径小，金属键强，铁、铝分别遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。钝化属于化学变化。P50钠与水反应时钠在水面上，钠与乙醇反应是，钠在乙醇下面，二都相比较与水反应快，这说明水中的氢比醇羟基中的氢活泼。P50铁粉与水蒸气反应的实验中，湿棉花的作用是提供反应所需要的水蒸气。检验有氢气生成的实验现操作是：点燃肥皂泡，有尖锐的爆鸣声。特别注意反应方程式的书写P51。P51图3-10说明金在自然界中可以以游离态形式存在。单质的化学性质极不活泼。下面的注解中四羟基合铝酸纳，属于配位化合物。铝和NaOH溶液的反应也可以写成：2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑P53    关注科学视野：未来金属钛P55向Na2O2与水反应后的溶液中滴入酚酞，现象是：先变红，后褪色。与水反应先生成H2O2，再分解成H2O和O2。过氧化钠用作呼吸面具或潜水艇中的氧气来源的原因。Na2O2与H2O和CO2反应，转移电子数与Na2O2的物质的量相等。P56图3-12的颜色深说明CO32-的第一步水解程度大于其第二步水解。碳酸钠和碳酸氢钠溶解后，用手摸试管底部，溶解碳酸钠的试管温度明显升高。水解虽然是吸热的，形成水合离子的过程是放热的。P56仔细观察图3-13，试管底略高于试管口，酒精灯火焰的位置。该实验证明Na2CO3和NaHCO3稳定性差的是NaHCO3。所以除去Na2CO3固体中有少量NaHCO3常用加热法，Na2CO3和酸反应可以看成先生成NaHCO3，再继续反应生成CO2。Na2CO3和NaHCO3溶解性相对较小的是NaHCO3，向饱和的Na2CO3溶液中通足量的CO2现象是有晶体析出，化学方程式为Na2CO3 （饱和）+ H2O + CO2== 2 NaHCO3↓。所以除去NaHCO3溶液中有少量Na2CO3方法通入过量的CO2。分别取Na2CO3溶液和NaHCO3溶液两种试液分别滴加少量的澄清石灰水，均有白色沉淀，发生的离子反应方程式分别为Ca2++CO32-=CaCO3↓、2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-。侯氏制碱法中的碱是指Na2CO3。向氨化的饱和食盐水中通CO2有晶体析出(一定先通NH3再通CO2)。过滤，将所得的晶体加热得Na2CO3。有关反应为：NH3+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓, 2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑。P57    焰色反应：焰色反应不属于化学变化。焰色反应是金属或其化合物，如钠的焰色为黄色，是指钠的单质或化合物在火焰上灼烧焰色都是黄色。观察K的焰色要用蓝色钴玻璃，其作用是滤去黄色的光。每次焰色反应前铂丝都要用盐酸洗净，在外焰上灼烧到没有颜色时，再蘸取待检测物质。节日燃放的烟花，就是碱金属的焰色反应。13.镁及其化合物镁可以分别在N2、CO2中燃烧，化学方程式分别为3Mg + N2 =Mg3N2、2Mg+CO2=2MgO+C。将镁和N2燃烧产物溶于水，有沉淀和气体生成:Mg3N2+8 H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑。从海水中来提取MgCl2时的流程：加氢氧化钙，过虑洗涤得氢氧化镁沉淀，用盐酸溶解沉淀，通过蒸发浓缩、冷却结晶得到MgCl2·6H2O晶体，再在HCl气体环境中加热MgCl2·6H2O晶体得到无水MgCl2，HCl气流主要是为了抑制Mg2+水解；电解熔融的MgCl2，不用MgO电解来制备Mg是因为MgO熔点很高，需要能量高。14.铝及其化合物铝是地壳中含量最多的金属元素，工业上不用电解AlCl3来制备铝的原因是AlCl3是分子晶体在熔融的状态下不导电（必修二P93第6题从铝土矿中提取铝的有关反应）。P58    氧化铝的性质用途：氧化铝为两性氧化物，是电解质。P58    实验3－7、实验3－8氢氧化铝是两性氢氧化物，为弱电解质。实验室制备Al(OH)3的离子方程式为：Al3+ + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4+，不用NaOH等强碱原因是Al(OH)3 + OH-== AlO2-+ 2H2O，以下几种方法也可以得到氢氧化铝。取0.25ag铝（铝的质量为a g）溶于适量的盐酸中，再取0.75ag铝溶于适量的强碱溶液中，将两溶液混合即得白色沉淀，3AlO2- + Al3+ + 6H2O == 4Al(OH)3↓；偏铝酸钠溶液中通CO2。CO2少量与过量时也可以得到氢氧化铝。（CO2少量）CO2 + 3H2O + 2NaAlO2== 2Al(OH)3↓+ Na2CO3、（CO2过量）CO2 + 2H2O + NaAlO2== Al(OH)3↓+ NaHCO3。Al3+和AlO2-的转化：Al3+ + 4OH-== AlO2- + 2H2O、AlO2- + 4H+== Al3+ + 2H2OAlO2-和HCO3-不能共存。不是双水解，是得质子的能力不同引起的：AlO2-+HCO3-+H2O= Al(OH)3↓+ CO32-明矾的净水：明矾、FeCl3·6H2O被称作净水剂，原因是Al3+、Fe3+水解形成胶体（Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体)+ 3H+），吸附水中的悬浮物，使之沉降已达净水目的，只有净水作用，无杀菌、消毒作用。向明矾溶液是加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量最大和沉淀的物质的量最大的离子方程式分别为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- =AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 2Al（OH）3↓+3BaSO4↓泡沫灭火器Al2(SO4)3溶液不能装在铁桶中是因为Al3+水解显酸性，NaHCO3溶液不能装在玻璃桶中是因为HCO3-水解呈碱性。泡沫灭火器反应原理：Al3+ +3HCO3-== Al(OH)3↓+CO2↑。15.铁及其化合物P59     铁中含有碳等杂质，使铁的熔点降低，在常温下浓硫酸和浓硝酸使铁钝化。铁的氧化物中，赤铁矿（Fe2O3）红棕色粉末，俗称铁红，常用着红色油漆和涂料。也是炼铁的原料。磁铁矿（Fe3O4）具有磁性，俗称磁性氧化铁，是黑色晶体。FeO是一种黑色粉末，在空气里加热就迅速氧化成Fe3O4.铁在Cl2中燃烧无论Fe或Cl2过量均生成FeCl3，但可以用化合反应生成FeCl2，相关反应为：2Fe + 3Cl2=2FeCl3，Fe +2FeCl3== 3FeCl2。铁的氧化物与非氧化性酸，强氧化性酸，还原性酸反应的特殊性。Fe3O4+8H+= 2Fe3++Fe2++4H2O，Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O，3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O。Fe2+被氧化，Fe3+被I-还原。P60     铁的氢氧化物：在制备Fe(OH)2时可以加热到沸腾除水中的氧，冷却后再配溶液，也可以加比水轻，不溶于水的有机溶剂（苯）封住液面，加NaOH溶液时胶头滴管要伸入到溶液中接近试管底，防止Fe2+被氧化，可以加入铁粉，Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的现象为白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色，化学方程式4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3。加热FeCl3溶液，最终得到的是Fe2O3。氧氧化铁、氢氧化亚铁分别与强氧化性酸，还原性酸反应的：Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，3Fe（OH）2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+8H2O。Fe2+、Fe3+的性质及其检验。检验Fe2+通常有以下几种方法：①加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，溶液变血红色。Fe3++3SCN-≒Fe（SCN）3。②加氢氧化钠溶液，出现白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后红褐色。4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。③加溶K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀。3Fe2++2[ Fe(CN)6]3-=Fe3[ Fe(CN)6]2↓检验Fe3+通常有以下几种方法：接观察溶液是棕黄色。滴加氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀；滴加KSCN溶液，有血红色溶液出现；加入苯酚溶液，呈紫色。P62图3-21铜绿的主要成分为Cu2(OH)2CO3。P62     第10题，FeCl3溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液”，其离子方程式为：Cu +2 Fe3+ == 2Fe2++Cu2+.P64 倒数第二段：合金的硬度大于它的纯金属成分，合金的熔点低于它的成分金属。青铜是我国使用最早的合金。P65钢是用量最大、用途最广的合金。根据其化学成分，可以分为碳素钢和合金钢。P70第6题。选C。16.硅及其化合物P74    碳是构成有机物的主要元素，而硅是构成岩石与许多矿物的基本元素。硅是一种亲氧元素，在自然界中它总是与氧相互化合的，在自然界中主要以熔点很高的氧化物SiO2及硅酸盐的形式存在。结晶的SiO2是石英，其中无色透明的是水晶，具有彩色环带或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料。可以用HF刻蚀玻璃，是因为SiO2可与HF酸反应（SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O），但SiO2不是两性氧化物。SiO2为酸性氧化物，但不溶于水生成硅酸。盛碱溶液的试剂瓶一般用橡胶塞（P76图4-6）因为SiO2易与强碱溶液反应，生成硅酸钠使试剂瓶受腐蚀。SiO2为原子晶体，不存在单个的SiO2分子，1mol的SiO2中含有4mol的Si-O键。P76     H2SiO3是一种酸性比H2CO3还弱的弱酸。“硅胶”吸附能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂。H2SiO3可以由可溶性的硅酸盐与相对较强的酸用作生成H2SiO3。在Na2SiO3溶液中分别加入盐酸和通入CO2，其化学方程式分别为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓、Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓。若CO2过量，则反应为：Na2SiO3+2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3↓P77硅酸钠(Na2SiO3) 的水溶液俗称水玻璃，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强，是制备硅胶和木材防火剂的原料。Na2SiO3写成氧物的形式可以表示为Na2O·SiO2。P77资料卡片硅酸盐组成写成的方法。P78普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料，在玻璃窑中熔化制得的。水泥是以黏土和石灰石为主要原料，在水泥回转窑中煅烧，再加入适量的石膏研成细粉。普通玻璃和水泥的共同原料是石灰石。P78     碳化硅（俗称金刚砂），属于原子晶体。碳化硅、硅刚、硅橡胶、人工制造的分子筛等的性质和用途。P79     科学视野：新型陶瓷P79     晶体硅属于原子晶体，金刚石，晶体硅，碳化硅熔点由低到高的顺序为晶体硅<碳化硅<金刚石。导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。在常温下可与氟气、氢氟酸（Si+4HF=SiF4↑+2H2↑）和强碱发生反应（Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑）。P80     硅的应用：图4－12、图4－13、硅是人类将太阳能转化为电能的常用材料。P81     习题5：仪器坩埚的种类及使用注意事项P81第9题硅的制备及提纯：粗硅的制取生成的CO，由硅的氧化物制取硅主要的三个化学反应。理解“从沙滩到用户”。17.氯及其化合物P82氯元素是重要的“成盐元素”。主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中，海水不能直接饮用。P82     科学视野－氯气的发现和确认及思考与交流。P83 Cl2是一种黄绿色有强烈剌激性气味的有毒气体。闻Cl2的正确操作方法（图4-15）。铁在氯气中燃烧产生棕色的烟（2Fe+3Cl2=2FeCl3），氢气在氯气中燃烧(H2+Cl2=2HCl)产生苍白色火焰（图4-16）。说明燃烧不一定要有氧气参加。P84     很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。是由于氯气溶于水生成的HClO有强氧化性。HClO是一元弱酸，其酸性比H2CO3弱，HClO不稳定，在光照条件下分解为盐酸和O2、氯水保存在棕色试剂瓶中。干燥的氯气无漂白作用。氯气溶于水的化学方程式为H2O+Cl2≒HCl+HClO，标况下，2.24L氯气溶于水，转移电子数小于0.1NA，酸性条件下，Cl-和ClO-不能共存，将Cl2通入紫色石蕊溶液现象是先变红，后褪色。氯水有关还原剂反应的方程式，除漂白作用，化学方程式都以Cl2作为反应物。如淀粉-KI试纸遇氯水变蓝（2I-+Cl2=2Cl-+I2），氯水滴加到Na2S溶液中有淡黄色沉淀（S2－+Cl2=2Cl－+S↓）。Cl2溶于水有漂白作用，SO2也有漂白作用，将Cl2和SO2等体积混合溶于水，漂白作用消失，原因是：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+ SO42-P85     工业上制漂白粉的反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉有主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成份是Ca(ClO)2，漂白粉空气中失效相关的化学方程式为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO，2HClO=2HCl+O2↑。漂白液是以NaClO为有效成分的溶液，又叫“8.4”消毒液，因水解而略呈碱性，它不能和洁厕精共用，原因是NaClO＋2HCl=NaCl+Cl2↑＋H2O。漂白液、漂白粉和漂粉精可用漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可以用作游泳池及环境的消毒剂。P85-86    Cl-的检验P88      第14题：主要涉及Cl2的实验室制法。如右图：

烧瓶中发生的化学反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O若用KMnO4代替MnO2，发生的化学反应方程式2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，C中盛装的是饱和食盐水，其作用是除去氯气中HCl，原因是饱和食盐水可以溶解HCl同时可降低氯气在水中的溶解度。D中盛装的是浓硫酸，其作用是除去氯气中的水蒸气，若D为干燥管，可以盛装P2O5或CaO。F中盛装的是NaOH溶液、其作用是除去多余的氯气。E的收集方法为向上排空气法。18.硫和硫的化合物P89空气质量日报的各项指标中，有二氧化硫和二氧化氮的指数。P107如第4题，选C。游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。试管内壁的硫可以用热碱洗涤（3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O）。P89      硫铁矿（FeS2,其中硫为－1价）、黄铜矿（CuFeS2、其中硫为－2价、Fe为+2价）、石膏（CaSO4·2H2O）、芒硝（Na2SO4·10H2O）P90      实验4-7，SO2能使品红褪色，加热又恢复原来的颜色，这是由于它能与某些（遇紫色石蕊溶液只变红）有些物质化合生成不稳定的无色物质，该不稳定的无色物质会慢慢分解，受热则很快分解恢复原来的颜色。SO2的漂白是化合作用，属于暂时性漂白，Na2O2、HClO的漂白为强氧化性，为永久性漂白，不能恢复原来的颜色。SO2还能杀菌消毒，SO2和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法厂商非法用来加工食品，以使食物增白，食用这类食品对人体的肝、肾等有严重的损害，并有致癌作用。空气中SO2的主要来源是大量燃烧煤、石油等化石燃料，其次是来自火山爆发和金属冶炼厂、硫酸厂等的工业废气。   P95第1题，往煤中加石灰石CaCO3，煅烧得到CaO，煤燃烧产生的SO2和生石灰产生反应生成，CaSO3再被氧化成CaSO4，从而减少了SO2排放量。实验室制取二氧化硫的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(较浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。SO2有还原性，与Na2O2化合生成Na2SO4（Na2O2+SO2=Na2SO4），使酸性KMnO4溶液褪色（2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4），SO2气体通入澄清石灰水先浑浊后澄清（SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O、2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2）P91      资料卡片。H2S是一种无色，有臭鸡蛋气味有剧毒的气体。CuSO4溶液中通H2S气体，有黑色沉淀生成（CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4），电石气乙炔中混有的H2S、PH3气体可用硫酸铜溶液除杂，该反应也是弱酸制强酸的典型例子。19.氮的氧化物P91      在放电或高温的条件下，N2和O2可以直接化合[ N2+O2=2NO（放电）]，NO常温下易与O2化合生成红棕色的NO2，所以不能用排空气法收集NO。NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O==2HNO3+NO）。工业上制取HNO3的原理。以3NO2+H2O=2HNO3+NO 和2NO+O2==2NO2两个反应为基础作变形处理。当V(NO2): V(O2)=4:1时，NO2可完全转化为硝酸： 4NO2+O2+2H2O=4HNO3当V(NO): V(O2)=4:3时，NO可完全转化为硝酸：  4NO+3O2+2H2O=4HNO3P93    光化学烟雾主要是由氮氧化物引起的，它来源于汽车尾气。而酸雨由SO2和NO2引起的。正常雨水的PH值在5.6左右，由于溶解了CO2的缘故，当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。P95    第2题涉及汽车尾气的产生和处理。答案为：（1）高温下促使N2和O2化合，另一原因可能是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。N2+O2=2NO（高温或放电）（2）2CO+2NO=2CO2+N2（催化剂）（3）①②20.氨P97氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物叫做氮的固定。P100图4－30自然界中氮的循环。P97    氨气是一种无色、有剌激性气味、比空气轻，在常温常压下1体积的水溶解体积700体积NH3[HCl(1:500),SO2(1:40）]。氨气极易溶于水是因为：氨分子是极性分子（相似相溶）、与水分子形成氢键、与水反应生成NH3·H2O。P99上方，氨易液化，液化时吸收大量的热，氨常用作致冷剂。 一水合氨是弱电解质，氨水是混合物。氨水的密度随着浓度的增大而减小，蘸有浓氨水的玻棒和蘸有浓盐酸的玻棒靠近，产生大量的白烟（NH3+HCl=NH4Cl）利用氨气极易溶于水可以做喷泉实验(图4－27氨溶于水的喷泉实验，引发喷泉实验的操作是打开止水夹，挤压胶头滴管。CO2与较浓的NaOH溶液，HCl和H2O都可以做喷泉实验。P99    最上方，氨的催化氧化生成NO：4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(催化剂：Pt或Fe)氨在纯氧中燃烧生成N2：NH3+3O22N2+6H2O，可以用浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（P108第10题）P99      NH3的实验室制法

装置中发生的化学反应方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O（该反应不能改为离子方程式）、干燥氨气通常用碱石灰（NaOH和CaO），不能用浓硫酸或无水CaCl2代替。收集NH3只能用向下排空气法。实验也可以用加热浓氨水或在氨水中加入CaO或NaOH固体的方法来快速制备氨气（用平衡移动原理分析）。检验NH3是否收集满的方法是：收集时在容器口要塞一团棉花，若出现下列现象之一，说明NH3已经收集满。注意仔细观察P99图4-29，不能只加热NH4Cl制取NH3，试管底略高于试管口，棉花团的作用，收集气体的方法，导管口的位置，润湿的红色石蕊试纸的位置。21.硫酸。P100    硫酸、硝酸为电解质，盐酸、稀硫酸、浓硝酸为混合物。具有吸水性、脱水性、强氧化性三大特性。吸水性常用作干燥剂，不能干燥NH3[不是因为强氧化性。2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]和还原性气体如H2S、HBr、HI。但可以干燥SO2。脱水性属于化学变化。P101图4－31黑面包实验的具体操作为在烧杯中放入适量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，放出有刺激性气味的气体。黑面包实验体现了浓硫酸的脱水性和氧化性。有关反应为：C12H22O11=12C+11H2O；2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑。P101     实验4-9中，终止反应的操作是：向上拉铜丝。加热生成的气体通入品红溶液褪色。通入石蕊溶液生成H2SO3也只变红不褪色。硫酸工业所涉及的反应：4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2、2SO2+O22SO3、SO3+H2O=H2SO422.硝酸P102    硝酸具有强氧化性，浓硝酸的氧化性比稀硝酸强（氧化性还原性强弱是得失电子的能力而不是多少），浓硝酸和稀硝酸的分别被还原为NO2和NO，活泼金属与硝酸反应，硝酸的还原产物很复杂。如Mg稀HNO3:4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,金属越活泼，HNO3越稀，还原产生的价态越低。浓硝酸的浓度一般为69%，浓硫酸为98%，浓盐酸为37%，浓硝酸不稳定，受热易分解（4HNO34NO2↑＋2H2O+O2↑），保存在密封、阴凉、玻璃塞、棕色瓶中。铜和稀硝酸反应停止后，再加入稀H2SO4，铜继续溶解：3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；过量的铁和稀硝酸反应： 3Fe+8H++2NO3-(稀)=3Fe2++2NO↑+4H2O；Fe(OH)2溶于稀硝酸： 3Fe(OH)2+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；H+、NO3-、SO32-不能大量共存： 2H++2NO3-+3SO32-=3SO42-+2NO↑+H2O；H+、NO3-、3Fe2+不能大量共存： 4H++NO3-+3Fe2+=2H2O+NO↑+3Fe3+。P102    资料卡片中，王水是浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1：3），能溶解硝酸不能溶解的金属如：铂和金。P103    作业第7题P108第15题，要充分体现绿色化学的思想。不排放有害气体SO2和NOx.如铜和稀H2SO4不反应，可以用以下方法让铜溶解：①加KNO3固体；②通O2或滴加H2O2；③用铜作阳极电解稀H2SO4。有关反应分别为：3Cu+8H++2NO3-(稀)=3Cu2++2NO↑+4H2O；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O、Cu+H2O2+H2SO4= CuSO4+H2O；Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑。【基础练习】一．物质的用途1．计算机芯片要求使用高纯度的〖B1-5〗2．“从沙滩到用户”指的是以海滩沙子为原料制取〖B1-引、81〗3．可以制成餐具，但不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或的食物。〖B1-51〗4．是冶炼金属的原料，也是一种比较好的耐火材料，可以用来制造耐火坩埚、耐火管、耐高温的实验仪器等。〖B1-44、58〗5．节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是以及等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩。〖B1-57〗6．的碱性不强，它是医用的胃酸中和剂的一种。〖B1-58〗7．在天然水中生成胶体，吸附水中的悬浮物形成絮状不溶物沉淀，使水澄清，可做净水剂。〖B1-59〗8．是一种红棕色粉末，俗称，常用作红色油漆和涂料。〖B1-59〗9．易溶于水，常用来配制电解液和农药。该盐溶液有毒，能使蛋白质变性。〖B1-62〗10．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用溶液作为“腐蚀液”，生成、〖B1-63〗11．以为主要成分的沙子仍然是基本的建筑材料，纯净的是现代光学及光纤制品的基本原料，石英、玛瑙制作的饰物和工艺品深受人们喜爱。〖B1-75〗12．玻璃的主要成分是，可以用来刻蚀玻璃。〖B1-76〗13．多孔，吸附水分能力强，常用作实验室和袋装食品、瓶装药品的干燥剂，也可以用作催化剂的载体。〖B1-76〗14．易溶于水，其水溶液俗称，是制备硅胶和木材防火剂等的原料。〖B1-77〗15．具有金刚石结构，硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料。〖B1-78〗16．从古到今，人类创造性地生产出了几大类硅酸盐产品：、、等，它们是使用量最大的无机非金属材料。〖B1-78〗17．是人类将太阳能转换为电能的常用材料，利用其半导体性能，可以制成光电池。光电池可以用作计算器、人造卫星、登月车、火星探测器、太阳能电动汽车的动力。〖B1-80〗18．是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质  的性质加以选择。熔融烧碱时，不能使用、和，可以使用。〖B1-81〗19．使用对自来水消毒时，它会与水中的有机物发生反应，生成对人体有害的物质。现在人们开始研究并试用、等新的自来水消毒剂。〖B1-84〗20．在有机化工中，是合成塑料、橡胶、人造纤维、食药、染料和药品的重要原料。还可以制取漂白液、漂白粉、漂粉精等消毒剂。〖B1-85〗21．飞机播撒是实现人工降雨的一种方法。〖B1-86〗22．具有漂白性，能漂白某些有色物质。工业上常用它来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。此外它还用于杀菌消毒等。〖B1-90〗23．火箭使用作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧时放出的巨大能量，把火箭送入太空，反  应的化学方程式为：〖B1-92〗24．是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。也可以可做制冷剂。〖B1-99〗25．和都是重要的化工原料，也是实验室里的必备重要试剂，它们的浓溶  液按体积比配成混合溶液叫做王水，王水能溶解不溶于HNO3的金、铂等金属。〖B1-102〗二．物质的成分1．纯碱、苏打，小苏打〖B1-56〗2．水合碳酸钠（三种）〖B1-57〗3．金刚砂〖B1-57〗4．明矾〖B1-59〗5．磁性氧化铁，铁红〖B1-59〗6．铜绿〖B1-62〗7．硅石、石英、水晶、玛瑙、河沙、光导纤维〖B1-74〗8．水玻璃〖B1-77〗9．漂白液，漂白粉，漂粉精。〖B1-84〗10．硫铁矿(名黄铁矿)、黄铜矿、石膏、芒硝〖B1-89〗三．重要的实验或性质1．“沙里淘金”是利用什么性质和方法将金子从沙里分离出来？〖B1-5〗2．SO42－离子的检验方式是：取少量溶液于试管中，滴加，证明溶液中含有SO42－。〖B1-6〗3．试验室通过蒸馏的方法除去自来水中的Cl－等杂质制取蒸馏水，该实验中必须使用温度计吗？〖B1-7〗4．在下列实验中，须使用玻璃棒的是〖B1-7、16〗①过滤   ②蒸发③固体溶解④向容量瓶中转移溶液⑤稀释浓硫酸⑥将坩埚内的固体转移到烧杯⑦用pH试纸测溶液的pH值⑧测定中和热5．分液实验中，待液体分层后，将，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。〖B1-9〗6．如果不慎将油汤洒到衣服上，可以用什么方法除去？。〖B1-10〗7．将蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入，继续煮沸至溶液呈色，停止加热。即制得Fe(OH)3胶体。〖B1-26〗8．是区分胶体和溶液的一种常用的物理方法。〖B1-27〗9．元素在地壳中的含量由大到小的前十位是：，〖B1-46〗其中硅是一种元素，它总是与氧气相互化合，在自然界中它的存在形式是和。〖B1-46、74〗10．取三小块铝箔：①不做任何处理，②用砂纸仔细打磨铝箔表面，③在酸中处理后，用水洗净。分别用坩埚钳夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，现象相同吗？。〖B1-48〗请描述实验现象：11．活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，例如 ，有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，例如。〖B1-48〗12．鉴别苏打和小苏打固体，可以取等量的固体于两只试管中，分别滴入几滴水，用手摸一摸试管底部，的是苏打。〖B1-56〗13．合金的硬度纯金属成分，合金的熔点成分金属；青铜是我国使用最早的合金；钢是用量最大，用途最广的合金。〖B1-64〗14．在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中涉及到四个化学反应，其化学方程式分别为：〖B1-71〗、15．常温下，将Cl2通入NaOH溶液中可以得到以为有效成分的漂白液。将Cl2通入冷的中得到以为有效成分的漂白粉。如果Cl2与反应充分，并使为主要成分，则得到漂粉精。漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及环境的消毒剂。〖B1-85〗16．把盖有胶塞、盛有SO2的试管倒立在水中，打开胶塞，现象是。在水下塞  好胶塞，取出试管，用紫色石蕊试纸检测，现象是。在试管内留1/3的溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡，现象是。然后再加热试管，现象是，同时还能闻到气味。〖B1-90〗17．机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，可能发生（化学方程式），这也是汽车尾气中含有的原因。〖B1-93〗18．正常雨水的pH值为，是因为，酸雨的pH值，精确测量酸雨的酸度可使用。〖B1-93、95〗19．在试管中加热铜丝和浓硫酸，将生成的气体通入品红溶液（或紫色石蕊溶液）中，观察到的现象是（或），反应结束后，冷却，将，可以观察到溶液呈蓝色。发生反应的化学方程式为。〖B1-101〗20．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果氯气管道某处漏气，出现的现象为，用化学方程式表示检验原理。〖B1-108〗21．不法分子有时用铜锌合金制成假金元宝行骗，请你至少用两种方法有效鉴别其真伪。〖B1-108〗四．重要的知识点1．辨别下列危险化学品的标志，其中“6”和“8”表示、〖B1-4〗

2．是一种有机溶剂，不溶于水，密度比水大，曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应 产生有毒物质，现已被禁用。〖B1-9〗3．常见的物质的分类方法有和。〖B1-24〗4．按照分散质和分散剂所处的状态（气态、液态、固态）它们之间可以有种组合方式。溶液最稳定、浊液最不稳定容易沉降下来、胶体属于体系。〖B1-26〗5．请写出下列化学家、物理学家的国别：〖B1-11、27、82〗阿伏加德罗，丁达尔，舍勒，门捷列夫， 勒夏特列，盖斯6．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体的性质而设计的，存在于污水中的胶体物质，则常用投加、等电解质的方法进行处理。〖B1-29〗7．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时反应 的化学方程式为：，该反应中的还原剂是，氧化剂是。〖B1-42〗8．请写出用化合反应制取Fe(OH)3、FeCl2的化学方程式：〖B1-60、61〗，9．普通玻璃以、、为原料，混合、粉碎在玻璃窑中熔融制得。水泥以、为原料，研磨混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，研成细粉就得到普通水泥。〖B1-78〗10．食盐是重要的调味剂，氯元素是最重要的“元素”，海洋中含盐3%，主要为NaCl，此外还有、等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。〖B1-82〗11．游离态的硫存在与火山喷口附近或地壳的岩层中，火山喷出物中含有大量含硫的化合物。如、、等。化合态的硫以和的形式存在。〖B1-89〗12．硫（俗称）是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。硫溶于水、溶于酒精、溶于二硫化碳。〖B1-90〗13．常见的易液化的气体有、等。〖B1-90、92〗14．石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂，在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，其产物可作建筑材料。有关反应的化学方程式为，〖B1-95〗15．将的氮转变为叫做氮的固定。常见的自然固氮的反应方程式为，工业上人工固氮的反应方程式为〖B1-97〗16．农村有句谚语“雷雨发庄稼”，请写出有关反应的化学方程式：〖B1-108〗，，五．小试身手1．某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上。另取一只盛某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。

过一会，发现纸蝴蝶变为蓝色。下表的组合中，能够实现上述变化的是〖B1-103〗ABCD纸蝴蝶上的喷洒液酚酞KI-淀粉溶液石蕊品红小烧杯中的溶液浓氨水浓氯水浓盐酸浓硫酸2．请你用实验的方法证明某种白色晶体是(NH4)2SO4。〖B1-108〗回归课本系列——人教版必修二......回归课本系列——人教版选修三......回归课本系列——人教版选修四......回归课本系列——人教版选修五......温馨提示：关键词在文末，【回归课本系列（5本）】word版可以永久免费下载

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