化学 专题 第单元 物质的分类、转化及分散系试题
专题一 丰富多彩的化学物质及其转化
第一单元 物质的分类、转化及分散系
一、选择题
1．下列与胶体性质及应用无关的是 ( )。
A．加明矾使河水变澄清
B．自来水处理中加漂白粉
C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上
D．在实验中因不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血
解析 A、C、D都与胶体的性质或应用有关，加明矾使河水变澄清，是利用胶体的吸附作用；油漆、乳胶、橡胶等胶体粒子都带电荷，利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上；血液也是胶体，FeCl3溶液是电解质溶液，可以使血液中的胶粒聚沉。自来水处理中加漂白粉的作用是利用生成的次氯酸的强氧化性杀菌消毒，与胶体的应用无关。
答案 B
2．下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )。
解析 胶体粒子直径介于10－9～10－7 m，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的分散质粒子直径小于10－9 m，可透过半透膜和滤纸，而浊液的分散质粒子直径大于10－7 m，不能透过滤纸和半透膜；胶体粒子直径与可见光的波长相当，胶体粒子对可见光线有散射作用从而产生丁达尔效应，而溶液中的粒子很小，对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解性的不同，与分散质粒子大小无关。
答案 C
3．下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是 ( )。
X Y Z A 钠元素 主族元素 短周期
元素 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 烷烃 烃 有机物 D 一次电池 二次电池 电池
解析 主族元素不完全属于短周期元素，二者应是交叉关系，A错误；氢氧化铁可以存在于胶体中，也可以存在于悬浊液中，二者应属于交叉关系，B错误；一次电池与二次电池应属于并列关系，D错误。
答案 C
4．化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是 ( )。
A．纯净物与混合物属于包含关系
B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
C．单质与化合物属于交叉关系
D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系
解析 纯净物与混合物、单质与化合物都属于并列关系，氧化还原反应与分解反应属于交叉关系。
答案 B
5．下列物质中，肯定为纯净物的是( )
A．只由一种元素组成的物质
B．只由一种原子组成的物质
C．只由一种分子组成的物质
D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质
解析 纯净物的特征是由一种物质或一种分子构成。A、B两项可能是同素异形体如红磷与白磷、氧气与臭氧，对于D项来说，阳离子可能有变价离子，如Fe2＋、Fe3＋，则其与阴离子构成的物质就有可能是混合物。
答案 C
6．科学家在研究化学物质时，常常对物质进行分类，以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。下列4组物质：①Mg、O2、N2、NO；②NaOH、Na2CO3、CH4、KCl；③H2CO3、H2SO4、NH3·H2O、H2SiO3；④CaO、SO2 、CO2、SiO2。从物质的基本分类看，每组中都有一种物质与其他物质不属于同一类，这4种物质分别是 ( )。
A．Mg、Na2CO3、H2CO3、CaO
B．O2、NaOH、H2SO4、SiO2
C．NO、CH4、NH3·H2O、CaO
D．NO、KCl、H2SiO3、SO2
解析 ①NO是化合物，其余是单质；②CH4是有机物，其余是无机物；③中NH3·H2O是碱，其余是酸；④CaO是碱性氧化物，其余是酸性氧化物。
答案 C
7．下列说法中正确的是( )
A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m
B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应
C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体
D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线的反射形成的
解析 A项胶体中分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间；C项NaOH溶液与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，不能制得胶体；D项丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的。
答案 B
二、非选择题
8．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：__________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：
(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________，此反应属于________。
(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别________。
(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。
①先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：__________________________________________________________。
②最后溶液颜色加深，原因是________________________________________
(用离子方程式表示)。
③用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？
__________________________________________________________________
________________________________________________________________。
解析 碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色。
(1)向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应。
(2)此小题主要考查Fe(OH)3胶体的制法。
(3)胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液。
(4)HI既有酸性又有强还原性，I－能使Fe(OH)3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉，Fe(OH)3的碱性，HI是强电解质、具有酸性、还原性等性质。分析④时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同。
答案 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄
(1)FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓ 复分解反应 (2)红褐 (3)乙 胶体和溶液
(4)①Fe(OH)2＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
②2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋
③先出现红褐色沉淀，随后沉淀溶解，溶液呈黄色
9．"探险队员"--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多"吃人的野兽"(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)________。
(2)在能"吃掉"盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能"吃掉"盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式____________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非电解质的是________。
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线"走出"这个迷宫吗？为什么？______________________________________________________________________。
解析 (1)图中物质③、⑥、⑩、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能"吃掉"盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2。
(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能"走出"这个迷宫，因为氯气有强氧化性，遇到二氧化硫、铜时都会发生氧化还原反应从而被"吃掉"。
答案 (1)③⑥⑩⑦??
(2)2 1 Na2CO3 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)⑥? ③⑩
(4)不能，因为Cl2与SO2、Cu均能发生反应
10．对牙膏中物质的探究要用到许多化学知识。
(1)下表列出了三种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写三种摩擦剂所属的物质类别
牙膏 两面针牙膏 佳洁士牙膏 中华牙膏 摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅 摩擦剂的物质类别(指酸、碱、盐、氧化物、两性氢氧化物) (2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是________(填"易溶"或"难溶")。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某学生设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
①高温(①高温室)②加水(②加水室) ③加Na2CO3溶液(③加Na2CO3溶液实)
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
―→
你设计的方案的优点为___________________________________________。
解析 本题结合日常生活实际，从物质的类别出发来研究各类物质的性质和相互转化关系。(1)氢氧化铝属于两性氢氧化物，碳酸钙属于盐，二氧化硅属于氧化物。(2)摩擦剂的作用是通过摩擦去除牙齿上残留的食物，可知摩擦剂应为难溶的物质。(3)所发生的反应依次为：①CaCO3高温(高温O)CaO＋CO2↑；②CaO＋H2O===Ca(OH)2；③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。(4)从碳酸钙的其他性质去认识物质的转化关系，方案有多种。如盐酸(盐酸去)加Na2CO3溶液(加Na2CO3溶液化)，这种制法的优点是反应条件简单、易于操作(实验室中)、所得碳酸钙的纯度高等。
答案 (1)两性氢氧化物 盐 氧化物 (2)难溶
(3)①CaCO3高温(高温O)CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH (4)盐酸(盐酸O)加Na2CO3溶液(加Na2CO3溶液化) 反应条件简单，易于操作，所得碳酸钙纯度高
11．用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢，利用数轴的分类法可将其表示为：
根据这一分类法请回答：
(1)将pH与溶液酸碱性的关系粗略地表示在如下数轴上：
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、 Na2CO3、NaCl、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案Ⅰ：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
方案Ⅱ：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。
①根据方案Ⅰ进行分类时，经实验测得KCl、NaCl溶液的 pH等于7；H2SO4的pH小于7；Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。由此有的同学按分类法思想把 Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理？为什么？________________________________________________________________________。
②在方案Ⅰ中，某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？__________________________________________________________
________________________________________________________________。
③在方案Ⅱ中，三种钠盐用其他物质中的____________可加以区分，有关反应的化学方程式分别为：___________________________________________
_______________________________________________________________。
④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时，Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分，但鉴别 NaCl和NaOH时却陷入了困境，你能帮忙解决这一难题吗？
解析 (1) pH＞7显碱性，pH ＝ 7显中性，pH＜7显酸性；(2)①Na2SO3、Na2CO3属于盐类物质；③Na2CO3与硫酸反应生成无色无味的CO2，Na2SO3与硫酸反应生成具有刺激性气味的SO2，NaCl与硫酸不反应。
答案 (1)pH与溶液酸碱性的对应关系：
(2)①不合理，Na2SO3、Na2CO3的水溶液因水解呈碱性，但从化合物的分类来看它们都应属于盐。
②利用焰色反应，焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的为KCl、焰色反应呈黄色的为NaCl。
③H2SO4 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
④在两支试管中分别加入少许H2SO4溶液，分别加入稍过量的两种未知溶液，充分混合，再向混合溶液中分别滴入Na2CO3溶液，若有气泡生成，则加入的未知溶液为NaCl溶液；若无气泡生成，则加入的未知溶液为NaOH溶液。
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