芳香杂环被分为六元环型和五元环型。含有氮的六元芳香族杂环化合物的名称通常以“ine”结尾，中文称某“啶”，但值得注意的是，“purine”是一个非常重要的双环系统名称，该双环系统同时含有六元氮杂环和五元氮杂环，中文称“嘌呤”。
关于并环体系的命名方式，采用组合法。给其中一个环的化学键编号，从杂原子编号a,b,c,再给五元环并环原子编号1，2，3，从而，根据公用原子和化学键，得到命名：某并[2,3-b]某。
芳香性是一个我们非常熟悉且相对简单的概念。苯和烯烃的区别很明显:烯烃与亲电试剂，如液体溴，很容易发生加成反应，而苯只有在更强的条件下才会反应(例如:Lewis酸），通常发生取代反应。所不同的是由于环状6π-电子形成共轭，苯的分子轨道系统在热力学上比相应的烯烃具有更稳定的共轭体系。这种额外的稳定作用通过取代来增加反应倾向，以取代的方式来保证产物中原来的电子共轭体系的存在。在1931年提出的Huckel芳香性是:(周期性共轭系统中)观察到4n+2个电子,2、6、10、14等π-电子;到目前为止，大多数的单环芳香和杂环芳香系统都是6π-电子体系。我们用价键共振来描述结构和反应性。虽然这种处理方法并不严格，但它仍然是理解和学习有机化学的标准方法，在更高级的水平上，有机化学可以让位于更复杂的、数学的、量子力学的方法。
苯被描述为两种极限形式的“共振杂化”，这两种极限形式在轨道相互作用方面，对应于两种可能的分子轨道。有时，苯类化合物(有时也包括六元和五元杂环化合物)用六边形(五边形)内的圆表示;虽然这强调了它们的离域性质和环键长度的密切相似性(所有的键长仅在苯本身中完全相同)，但这无助于解释反应。吡啶的共振能与苯的共振能相近;噻吩较低，吡咯和呋喃的稳定能较低。这些体系稳定的实际值根据假设而异，但它们的相对顺序相同：苯(150kJ/mol)、吡啶(117kJ/mol)、噻吩(122kJ/mol)、吡咯(90kJ/mol)和呋喃(68kJ/mol)。从吡啶的共振式，我们可以了解到，吡啶的2-位和4-位是亲电的，1，3-位是亲核的，但是由于吡啶是缺电子芳环，我们只能通过加入活化基团来使其亲核。一般情况下，吡啶的亲核过程是通过氮原子未被共轭的孤对电子。相比之下，吡喃鎓离子就没有什么亲核性了，但是亲电性很强。吡喃鎓离子的一种保存形式就是采用其高氯酸盐。和上面的六元环系不同，虽然只是少了一个原子，电子数目也相同，但是，五元环的周身散发着亲核的气息。以吡咯为例：（共振式很好画，不赘述）吡咯的2，3，4，5位均可以共振出现负电荷，而正电荷出现在氮原子上——注意，其亲电位点在于2，5位（事实上就是α位）——但是在没有活化的情况下不显示亲电性。只有在Lewis酸作用下，例如乙酰氯-三氯化铝体系或是简单的浓硫酸（常常出现聚吡咯），才显示吡咯的亲电性。虽然吡咯没有强亲电性，但是吡咯可以形成稳定的负离子：
