化学反应与能量变化

考点一：反应热、焓变

1、定义：恒压条件下，反应的热效应等于焓变

2、符号：△H

3、单位：kJ/mol

4、反应热表示方法：

△H为“＋”或△H＞0时为吸热反应；△H为“一”或△H＜0时为放热反应。

5、△H计算的三种表达式：

(1) △H =化学键断裂所吸收的总能量—化学键生成所释放的总能量

(2) △H = 生成的总能量 –反应物的总能量

(3) △H = 反应物的键能之和 – 生成物的键能之和

考点2：热化学方程式

1．定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。

2．书写热化学方程式的注意事项：

(1)需注明反应的温度和压强。因反应的温度和压强不同时，其△H不同。

(2)要注明反应物和生成物的状态。物质的聚集状态，与它们所具有的能 量有关。

(3)热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。

3．热化学方程式的应用

例题

1下列说法正确的是(  )

A．需要加热的化学反应都是吸热反应

B．中和反应都是放热反应

C．原电池是将电能转化为化学能的一种装置

D．水力发电是将化学能转化为电能的过程

答案:B

解析:需要加热的化学反应也可能是放热反应，如可燃物的燃烧反应，A选项错误；原电池是将化学能转化为电能的装置，故C选项错误；水力发电是将机械能转化为电能的过程，故D选项错误。正确选项为B

答案:BD

解析:本题考查了热化学方程式书写规律。

3.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是(  )

A．氢气在氧气中燃烧

B．铁丝在氧气中燃烧

C．硫在氧气中燃烧

D．焦炭在高温下与水蒸气反应

答案：D

解析：生成物的总能量大于反应物总能量的是是吸热反应，ABC是放热反应，因此选D

答案：B

解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。

答案：B

解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热ΔH＝＋(a－b)kJ·mol－1 。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。