初中化学24个易错点(附各阶段易错题集)
1.明明冰和水混合了，偏说它是纯净物。
这是关于混合物与纯净物的概念。纯净物：由一种物质组成是纯净物；混合物：由多种物质组成的是混合物。冰和水的混合物，虽然看上去是两种物质，但是水——冰之间的变化是物理变化，不是化学变化。因此在化学上，冰水混合物还是纯净物。
2.明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
与第一题相反，有时候由同一种元素沟成的物质，反而是混合物，例如：还有石墨和金刚石（均由碳元素构成）、红磷和白磷，等等。
3.明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
原子由原子核构成，原子核由质子和中子构成，这是正确的。 但是有例外，元素周期表中的第1号元素、也是最轻的元素——氢原子的三种同位素中，有一种不含有中子。
4.明明一瓶水是无色透明的，还说它不一定是纯净物。
是否是纯净物，判断的依据是看其中是含有一种物质、还是多种物质。生活中的水中含有大量金属离子例如镁盐、钙盐、钠离子、钾离子等等，当然属于混合物。有色无色，是否透明，不作为判断纯净物的标志。
5.明明说燃烧是可燃物跟氧发生的反应，又说没有氧气也行。
燃烧，通常情况下是可燃物与空气或氧气发生的反应。后来扩充了定义为：燃烧是发光、光热的剧烈的化学反应，所以有些可燃物也可以在氯气、氮气中燃烧，没有氧气也行。
6.明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
锅炉爆炸，包括物理变化和化学变化。锅炉中的可燃物质爆炸，属于化学变化；锅炉本身的金属破碎，是物理变化。
7.明明合金“合”的是金属，却说铁和碳也能形成合金。
合金，是一种金属与其他物质熔化在一起形成的混合物。铜和金属锡能形成合金（青铜），铁和非金属也能形成合金（钢）。
8.明明说二氧化碳可以灭火，又说镁着火不能用它来灭。
我们知道二氧化碳的化学性质：不能燃烧，也不支持燃烧。这是一般情形，一些活泼金属可以在二氧化碳、氮气这样的惰性气体中燃烧，比如Mg就可以在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。
9.明明写的是“铅笔”，非说它不是用铅做的。
铅笔是习惯用的名字，中文名字，与金属铅不搭界。
10.明明催化剂的“催”字是加快的意思，却说减慢也算。
催化剂，开始的时候指的是“加快反应速率的物质”，但是后来科学进步了，发现减慢反应速率也是一门很深的学问，就把前者叫做正“催化剂”，后者叫做负“催化剂”，通称还是催化剂。例如核反应的时候就需要减慢反应速率，需要负催化剂（重水）。类似地，经济上也不说减慢增速，而叫做负增长；管理上也不叫惩罚，叫做负激励。
11.明明说是水银，可是偏偏说水银不是银。
水银是汞元素（Hg）的中文习惯称呼，水一样的银，与银不搭界。
12.明明铁生锈不发热，非说它产生了热。
铁生锈，是反应速率非常慢的化学反应，它发热了你也不会感觉到。
13.明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
根据酸碱性的定义：能够使石蕊溶液变蓝的是碱性溶液，而不一定是碱溶液。最有代表性的是一些钠盐、钾盐、铵盐等，例如醋酸钠、碳酸氢铵等等。
14.明明是同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液，还说不饱和溶液可能更浓。
溶液的溶解度，与温度有密切关系，见教材上的溶解度曲线。以硝酸钾为例，20°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度大约30克，溶液的质量分数大约 23%。而在更高温度、例如50°时候的饱和溶液中，溶质的溶解度可以达到90克，溶液的质量分数可以达到 41%。即便不饱和，50°的硝酸钾溶液也可能比20°时候的溶液更浓一些。
15.明明是50毫升水与50毫升酒精倒在一起，非说不到100毫升。
两种液体混合，分子之间会互相“填空”，大小搭配，因此体积可以减小。
16.明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
白金，是铂元素（Pt）的俗称，中文意思是“白色的金子”，像金子，当然不含金。
17.明明大家都叫“银粉”，非说它不是银做的。
银粉，是形象的说法，银子一样的粉，是铅粉和铝粉的混合物，与银不搭界。金粉也是如此，是研细的铜粉，同样不含金。
18.明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
纯碱，是碳酸钠的俗名，是生活中的习惯用法。说它是盐，是从化学结构上讲，由金属离子和酸根组成的是盐，碳酸钠是盐。
19.明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
分子由原子构成，这是正确的。但是世界上有 114 种元素、几百种原子，最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。二者的比较示意图如下。
20.明明KClO3中含氧元素，却说它不是氧化物。
这是源自于“氧化物”的定义：由两种元素组成、其中一种是氧的化合物叫做氧化物。KClO3由三种元素组成，当然不属于氧化物了。
21.明明书上写着盐是由金属离子和酸根离子组成的，又说硝酸铵也是盐。
盐是由金属离子和酸根离子组成的，正确。但是，铵根离子和钠离子有很多相似之处。结构上，铵根离子和钠离子都是一价的阳离子，都含有11个质子、10个电子；化学性质上，钠离子和铵根离子的很多盐都具有良好的可溶性。因此，常常把铵根离子看成是金属离子。铵盐例如硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、氯化铵等等都算作是盐。
22.明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
溶液是否饱和，指的是在特定温度下、针对特定的溶质，不可再溶解了为饱和溶液。因此，食盐水饱和了，还可以溶解硝酸钾，即使食盐和硝酸钾都饱和了，还可以溶解碳酸钠……等等。
23.明明瓶内只含一种元素，还说它不一定是纯净物
还是纯净物的概念，只含同一种物质是纯净物。例如氧气和臭氧的混合物，虽然都只含同一种元素，但是含有两种物质，因此不符合纯净物的定义。
23.明明说含碳的化合物是有机物，可是CO、SiC、碳酸盐等等还算是无机物。
有机物的定义：含碳的化合物。有机物的性质：有机物一般熔点较低，受热易分解、容易燃烧，反应比较缓慢，并常伴有副反应发生。
含碳的简单分子（CO、CO2、SiC、碳酸盐等等），或者受热不分解，或者不容易燃烧，参加化学反应都很快，副反应很少，所以不像有机物，就算无机物了。
24.明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
质量分数的定义：是溶质占溶液的百分比。
如果5克溶质A 在95克水中溶解了，而水中原来还有其他溶质，A溶质的质量分数就小于5%。
只有在只有 A溶质和水存在、溶解后没有气体生成并放出的时候，A的质量分数就是5%。
易错点练习
(下面的说法都有错，错误部分已经被划出来)
1.氧气可以燃烧，具有可燃性。
2.物质跟氧气发生的化学反应叫氧化反应。
3.氮气占空气78%，故100g空气中氮气的质量为78g。
4.我们吸入的气体是氧气，呼出的气体是二氧化碳。
5.蜡烛燃烧的实验现象是有水和二氧化碳的生成。
6.红磷或白磷燃烧时生成大量白雾。
7.催化剂都能加快其他物质的化学反应。
8.灭火的方法之一是降低物质的着火点。
9.在双氧水分解反应中只有二氧化锰才能作为反应的催化剂。
10.冰水共存物是混合物，因为冰和水是两种不同的物质。
11.含一种元素的物质一定是单质。
12.原子构成分子，所以分子一定比原子大。
13.物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
14.任何原子核都含有质子和中子。
15.n个氧原子可表示为On 。
16.水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
17.水是取之不尽，用之不竭的。
18.所谓硬水就是硬度大的水。
19.矿泉水是纯净物，长期饮用对人体有益。
20.某元素在同一种化合物中，只显一种化合价。
21.反应前物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。
22.agA物质跟bgB物质充分反应，生成物的总质量为(a+b)g。
23.根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
24.镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
25.二氧化碳能使紫色石蕊试液变红色。
26.燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
27.可用硫酸溶液清洗附有碳酸钙的玻璃仪器。
28.Na2CO3、NaHCO3、NH4HCO3等物质都含有碳元素，属于有机化合物。
29.任何化学式的书写，正价部分(元素或原子团)一定写前面，负价则放在后头。
30.在化合物中氧元素一般显－2价，故在H2O2中氧元素也显－2价。
31.涂改液中含有有毒成分二氯甲烷(CH2Cl2)，它是由多种原子构成的。
32.合金一定由两种或两种以上的金属熔合而成的。
33.溶液都是无色透明的液体。
34.任何无色透明的液体一定是纯净物。
35.A溶液的体积为V1L，B溶液的体积为V2L，互溶后体积为（V1+V2）L。
36.降温之后，任何饱和溶液都会析出晶体。
37.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液都是不饱和溶液。
38.ag某物质溶于(100－a)g水中，得到的溶液的质量分数为a% 。
39.某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
40.中性溶液的pH=0。
41.紫色石蕊试液遇碱(如氢氧化铜)一定变蓝色，无色酚酞试液遇碱一定变红色。
42.复合肥就是多种肥料混和而成的，一定是混合物。
43.碘酒中溶质是碘，溶剂是酒。
44.最外层的电子数为8个电子的微粒一定处于稳定结构，且该微粒一定是稀有气体元素的原子。
45.铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸(盐酸、稀硫酸)起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。如：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑。
46.由于锌的活动性比银强，故Zn+2AgCl = ZnCl2+2Ag 。
47.二氧化碳通入氯化钙溶液，能观察到白色沉淀生成。
48.盐一定含金属离子和酸根离子。
49.酸(碱)液就是酸(碱)性溶液。
50.复分解反应，就是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，如：
CuSO4 + H2O = CuO↓+H2SO4
51.干燥氧气可以选择浓的氢氧化钠溶液。
52.纯碱即碳酸钠，其化学式为NaCO3 。
历次考试得分率较低题集
一、九月月考
1.下列用量不正确的是
A.没有说明用量，液体取2mL—4mL
B.酒精灯的酒精不超过容积的2/3
C.加热时，液体不超过试管的1/3
D.洗涤试管时，注入半试管水
2.下列物质中属于纯净物的是
A.洁净的食盐水
B.冰水混合物
C.净化后的空气
D.高锰酸钾完全分解后的剩余物
二、十月月考
3.不能说明分子间有间隔的是
A.物质的热胀冷缩现象
B.食盐溶解在水中
C.食盐和蔗糖混合均匀
D.等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大
4.决定元素种类的依据是
A.质子数 B.中子数
C.核外电子数 D.原子的相对原子质量
5.下列物质属于纯净物的是_____，属于单质的是_____，属于化合物的是_____，属于混合物的是_____ 。
①洁净的空气 ②二氧化碳 ③高锰酸钾 ④铜 ⑤自来水 ⑥硫燃烧后的生成物 ⑦液氧 ⑧电解水后的生成物
6.某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为_____。
7.已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是_____ 。
三、十一月月考
8.日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是
A.珠江水 B.矿泉水
C.煮沸的水 D.含较多可溶性钙、镁化合物的水
9.27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是
A.约等于27克 B.一定小于27克
C.一定大于27克 D.一定等于27克
10.分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）
(1)水是由_____聚集而成的；
(2)氧分子是由_____结合而成的；
(3)铁是由_____结合而成的；（氢原子的原子核是由_____构成的。
四、期末考试
11.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是
A.空气、糖水、一氧化碳、铁粉
B.空气、水、金刚石、氯酸钾
C.空气、氮气、氢气、澄清石灰水
D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾
12.如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须_____，原因是_____ 。
五、第九单元测试（溶液）
13.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A.酒精 B.熟石灰
C.二氧化碳 D.硝酸钾
14.在①碘酒 ②糖水 ③70%的酒精 ④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是
A.①③ B.②④
C.①②③ D.②③④
15.用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是
A.量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒
B.托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯
C.托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯
D.玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
六、三月月考
16.在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是
A.前者大于后者 B.后者大于前者
C.两者相等 D、无法比较
17.下列物质中铁的质量分数最小的是（ ）
A.FeO B.Fe2O3
C.Fe3O4 D.FeS
18.许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（ ）
A.操作简便，设备简单
B.用料节约，减少成本
C.可加快反应速率，缩短反应时间
D.固体物质间不能直接反应
19.二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（ ）。
A.紫色 B.红色
C.蓝色 D.无色
20.将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（ ）
A.稀盐酸 B.酸 C.硫酸铜 D.氯化亚铁
21.不影响固体溶解度大小的因素是（ ）
A.温度 B.溶剂质量
C.溶剂种类 D.溶质种类
22.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（ ）
A.一样多 B.跟稀盐酸反应的多
C.煅烧的多 D.无法判断
23.久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式_____ 。
24.在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是_____，所得固体残渣中一定含有_____。
25.A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：
试推断：(1)A、E的化学式分别为：A_____ E_____ 。
(2)写出A→D的化学方程式：_________。
26.在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3g KNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为_____ 。
七、四月月考
27.下列说法符合质量守恒定律的是
A.50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量
B.100g冰溶解后得到相同质量的水
C.10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D.一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
28.实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是
A.它易与氧气反应 B.它遇水不反应
C.它难溶于水 D.它比水重
29.小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质
A.稀盐酸 B.水
C.加强热 D.CaCl2 溶液
30.为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是
A.生石灰 B.氢氧化钠
C.苏打粉 D.无水硫酸铜
31.有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是
A.CaCO3 B.Na2SO4
C.BaCl2 D.NaCl
32.铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。
(1)化合反应_____；
(2)有无色气味气体生成的反应_____
33.小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：_____；
根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是_____ 。
八、区一模试卷
34.食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是
A.用干冰冷藏的食品
B.牛奶中添加氧化钙以补充钙质
C.用甲醛浸泡的海鲜
D.用工业用盐腌制的肉类食品
35.配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是（ ）
36.小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法不可行的是
A.各取少量通过尝味道区分
B.各取少量分别倒入水中观察是否溶解
C.各取少量分别倒入食醋
D.各取少量溶于水，再分别加入石灰水
37.现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A.7个 B.6个 C.5个 D.4个
38.向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
A.①② B.②④
C.③④ D.④
39.(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
请写出下列物质的化学式：
A_____；B_____；C _____；D_____ 。
答案：
一、九月：1.A，2.B
二、十月：3.C 4.A
5.2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、 5、8。
6.82
7.铁、铜、锌
三、十一月：8.C 9.C
10.(1)水分子 (2)氧原子
(3)铁 原子 (4)一个质子
四、期末考试：11.B，
12.伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。
五、第九单元：13.A 14.D 15.D
六、三月月考：16.A 17.D 18.C 19.A 20.C 21.B 22.A
23.碳酸钙，方程式略。
24.CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.
25.(1)C，CO，(2)方程式略。
26.20%
七、四月月考：27.A 28.A 29.B 30.A 31.B
32.(1)4Fe＋3O2点燃2Fe3O4
(2)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
33.溶液由红色变为无色
八、区一模：34.A 35.B 36.B 37.D 38.B
39. CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2