今日讲“化” | 开工第一天，缓冲溶液就过期了怎么办？
纯水在25℃时pH为7.0，但只要与空气接触一段时间后，因为一部分水与CO2反应生成了碳酸，会使pH值降到5.5左右。或者在纯水中加入少量的强酸或强碱，pH值也会发生显著的变化。
但是也有些溶液加入少量强酸或强碱，pH值基本保持不变。如在1L含0.1mol HAc和0.1mol NaAc溶液中，加入0.1mol强酸（HCl）或0.1mol强碱（NaOH）溶液后，pH值基本保持不变。
这种能够抵抗外加少量强酸或强碱，而保持其pH值基本不变的溶液被称为缓冲溶液。缓冲溶液对强酸或强碱的抵抗作用称为缓冲作用。
缓冲溶液有许多用途，生物体内的多数化学反应都是酶促反应，酶要在特定的酸碱条件下才具有活性。
相信在实验室工作的小伙伴们对缓冲溶液并不陌生，尤其是对于做合成和分析的小伙伴们，维持反应体系在一定pH值条件下进行，是有效合成目标分子的重要因素。因为在不同pH值条件下，化合物存在的形式是不同的，导致化合物本身的化学性质截然不同。例如氨基酸，同时含有氨基和羧基，在酸性条件下以阳离子形式存在，在碱性条件下以阴离子形式存在。
胃蛋白酶只有在pH=1.5～2.0才具有最佳活性，超出这一范围活性会大大降低，甚至失去活性。
在化验肝功能时，要在pH=7.4的缓冲溶液环境下才能准确测定血清中丙氨酸氨基转移酶的含量。如果测定过程中溶液的pH不稳定，就会引起测定误差，造成误诊。
正常人体血液的pH一般维持在7.35～7.45，为机体的各种生理活动提供保障。若pH高于7.45会发生碱中毒，低于7.35会发生酸中毒，引发各种疾病甚至危及生命。血液能保持如此狭窄的pH范围，主要原因是其中的多种缓冲对协调发挥缓冲作用，维持机体酸碱平衡，人体血液中含有磷酸二氢根-磷酸氢根、碳酸-碳酸氢钠等多对缓冲对，可以维持血液的pH在7.35至7.45之间。
在工业上，缓冲溶液常被用于调节染料的pH。缓冲溶液还可以被用于pH计的校正。
先来说说缓冲溶液的原理吧。
缓冲溶液之所以能减缓pH的改变是因为其中所含有的缓冲物质所形成的缓冲对，当溶液中加入少量酸性物质时，缓冲对中的碱性组分子与之反应中和。当溶液中加入少量碱性物质时，缓冲对中的酸性组分子与之反应中和，即同离子效应。
有关计算原理部分就不在此赘述了，想要进一步了解的小伙伴可以参考化学相关的书籍和文献。
但是——
为了减轻大家的计算量，贴心的小编专门搜集整理了常用缓冲溶液配制的方法，有需要的小伙伴抓紧收藏吧~
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