两性物质归纳及原理总结

既能跟强酸(H⁺)反应，又能跟强碱(OH^-)反应的化合物可称为两性化合物。包括两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐以及氨基酸等。

1．铝、氢氧化铝、氧化铝的两性

(1)2Al+6H⁺==2Al³⁺+3H₂↑     2Al+2OH^-+2H₂O==2AlO₂^-+3H₂↑

(2)Al₂O₃+6H⁺==2Al³⁺+3H₂O     Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

(3)Al(OH)₃既能与强酸反应又能与强碱反应：

Al(OH)₃既能与强酸反应又能与强碱反应，说明Al(OH)₃必须同时能电离出H⁺和OH^-，即能发生“两性电离”：

根据平衡移动原理：当向上述平衡体系中加强酸，[H⁺]增大，同时又中和OH^-使[OH^-]下降，平衡向右移动，结果Al(OH)₃逐渐溶解成Al³⁺；当向上述平衡中加强碱，[OH^-]增大，同时又中和H⁺使[H⁺]下降，平衡向左移动，结果Al(OH)₃固体逐渐溶解成为AlO₂^-。

相关方程式：Al(OH)₃+3H⁺==Al³⁺+3H₂O(不能与H₂CO₃等弱酸反应)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(不能与氨水等弱碱反应)

2．Be(OH)₂或H₂BeO₂(铍酸)的两性

与Al(OH)₃相同Be(OH)₂存在如下两性电离：2H⁺+BeO₂^2-

Be(OH)₂

Be²⁺+2OH^-

Be(OH)₂+2H⁺==Be²⁺+2H₂O

Be(OH)₂+2OH^-==BeO₂^2-+2H₂O

3、Zn(OH)₂或H₂ZnO₂(锌酸)的两性：

Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+2H₂O

Zn(OH)₂+2OH^-==ZnO₂^2-+2H₂O

注意：Zn(OH)₂可溶于氨水生成[Zn（NH₃）₄]²⁺。

4、弱酸的酸式盐的两性

（1）实例：NaHCO₃、NaHS、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄等。

（2）本质：酸式盐的阴离子在水中亦存在两个平衡：

所以它们均既能与强酸反应又能与强碱反应，如：

NaHS+HCl==NaCl+H₂S↑

NaHS+NaOH==Na₂S+H₂O

5、氨基酸的两性

氨基酸分子既有酸性的羧基，又有碱性的氨基，因此和酸碱均能反应生成盐，是一种两性化合物。而且氨基酸分子中的氨基与羧基还可形成内盐。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：

在强酸性溶液中，氨基酸以阳离子形式存在；在强碱性溶液中，则主要以阴离子形式存在；氨基酸在一般情况下不是以游离的羧基或氨基存在的，而是两性电离，在固态或水溶液中形成内盐：