高中化学知识点：氧化还原反应的配平

　　配平简介：

　　化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

　　配平原则：

　　(1)电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等

　　(2)电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等

　　(3)质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等

　　配平步骤：

　　(1)一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价

　　(2)二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等

　　(3)三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数

　　氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数

　　(4)四平：用观察法配平其他物质的化学计量数

　　(5)五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒

　　配平技巧：

　　(1)逆向配平法：部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法，即选择氧化产物、还原产物为基准物来配平（一般从反应物很难配平时，可选用逆向配平法）

　　例：

　　通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2和3，然后再用观察法配平。

　　(2)设“1”配平法：设某一反应物或生成物(一般选用组成元素较多的物质作基准物)的化学计量数为1，其余各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得。

　　例：P4O+Cl2→POCl3+P2Cl6

　　可令P4O前的系数为1，Cl2的系数为x，则

　　1P4O+xCl2→POCl3+3/2P2Cl6 ，再由Cl原子守恒得2x=3+3/2×6 得x=6 即可配平

　　(3)零价配平法：先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

　　例：Fe3C+HNO3＝Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O

　　复杂化合物Fe3C按照常规方法分析，无法确定其Fe和C的具体化合价，此时可令组成物质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平。

　　再用观察法确定物质的化学计量数。

　　(4)整体标价法：当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零原则予以整体标价。

　　例：S+Ca(OH)2→CaSx+Ca2S2O3+H2O

　　生成物CaSx、Ca2S2O3中的Sx、S2作为一个整体标价为-2、+4价，则化合价升降关系为：

　　Sx  0→-2  降2×2

　　S2  0→+4  升4×1

　　即可配平。

　　(5)缺项配平法：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+或OH-），最后观察配平。

　　(6)有机氧化还原反应的配平：有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1价，氧元素显-2价，然后再根据化合价的代数和为零求酸碳元素的平均化合价。

　　氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤：

　　一般方法：从左向右配。

　　步骤：标变价，找变化，求总数，配系数。

　　标出元素化合价变化的始态和终态

　　求升价元素或降价元素化合价的变化数

　　求化合价变化数的最小公倍数，分别作为氧化剂或还原剂的系数

　　配平变价元素

　　用观察法配平其他元素

　　检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看电荷是否守恒）

　　如：

　　特殊技巧：

　　配平时若同一物质内既有元素的化合价上升又有元素的化合价下降，若从左向右配平较困难，可以采用从右向左配平，成为逆向配平法。