高中化学电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较专题训练

电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较专题训练

把握3种守恒，明确等量关系

1、电荷守恒规律：电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO₃溶液中存在着Na^＋、H^＋、HCO3^－、CO3^2-、OH^－，存在如下关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO3^－)＋c(OH^－)＋2c(CO3^2-)

2、物料守恒(也叫原子守恒)：在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。如K₂S溶液中S^2－、HS^－都能水解，故S元素以S^2－、HS^－、H₂S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K^＋)＝2c(S^2－)＋2c(HS^－)＋2c(H₂S)。

3、质子守恒规律：如Na₂S水溶液中的质子转移作用图示如下：

由图可得Na₂S水溶液中质子守恒式可表示：c(H₃O^＋)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)＝c(OH^－)或c(H^＋)＋2c(H₂S)＋c(HS^－)＝c(OH^－)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

【课后作业】

1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是(     )

A．将等物质的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K⁺)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

B．pH相等的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中，c(NH₄⁺)大小：①＞②＞③

C．0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释，c(H⁺)/ c(CH₃COO^－)的比值将增大

D．0.1mol/LCH₃COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：

c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

2、下列说法一定正确的是(     )

A. c(NH₄^＋)相等的NH₄Cl溶液中的c(Cl^－)大于(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中c(SO₄^2－)

B. 常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中：

c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

C. 浓度均为0.1mol·L^－1的Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中：

2c(Na^＋)=3c(CO₃^2－)+3c(HCO₃^－)

D. 稀释氯化铵溶液过程中，NH₄⁺的水解程度和水的电离程度都增大

3、下列叙述正确的是(     )

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4

B．25℃时K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大

C．浓度均为0.1 mol·L^－1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：

NaOH>Na₂CO₃>(NH₄)₂SO₄>NaHSO₄

D．为确定H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

4、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(     )

A.0.1mol·L^﹣1的Na₃PO₄溶液中：

c（Na⁺）=3c（PO₄^3﹣）+2c（HPO₄^2﹣）+c（H₂PO₄^﹣）

B.0.1mol·L^﹣1的NaHS溶液中：

c（H⁺）+c（H₂S）=c（OH^﹣）+c（S^2﹣）

C.0.1mol·L^﹣1的氨水与0.1mol·L^﹣1的NaHSO₄溶液等体积混合：

c（Na⁺ ）=c（SO₄^2﹣）=c（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^﹣）

D.0.1mol·L^﹣1的Na₂CO₃溶液与0.1mol·L^﹣1的NaHCO₃溶液等体积混合：

c（Na⁺）＞c（CO₃^2﹣）＞c（HCO₃^﹣）＞c（OH^﹣）

5、关于溶液的下列说法正确的是(     )

A.

的溶液中

一定能大量存在

B.水电离出来的

的溶液中一定能大量存在

C.往

溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中

增大

D.等物质的量浓度的下列溶液：

中

的大小关系为：②＞④＞③＞①

6.下列说法正确的是(     )

A.常温下0．4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c(Na⁺)>c（B^-）>c（H⁺）>c（OH^-）

B.常温时，pH =2的CH₃COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H⁺）相等

C.常温下0.1 mol·L^－1的下列溶液

①NH₄Al（SO₄）₂

②NH₄Cl③NH₃·H₂O

④CH₃COONH₄中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②>①>④>③

D.0.1mol·L^－1pH为4的NaHB溶液中：c（HB^-）>c（H₂B）>c（B^2-）

7.25℃时，浓度均为1 mol／L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c(X^-) =1 mol／L，BX溶液的pH=4，BY溶液的pH=6。下列说法正确的是

A.AY溶液的pH小于7

B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D.电离平衡常数K (BOH)小于K(HY)

8.下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是

A．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c(NH₄⁺)/ c(NH₃·H₂O)的比值增大

B．浓度均为0.1 mol·L^－1Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液：c(CO₃^2－) > c(HCO₃^－)，且2c(Na⁺)=3c(H₂CO₃)+3c(HCO₃^－)+3c(CO₃^2－)

C．常温下0.4 mol·L^－1 HB溶液和0.2 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：

c(Na⁺)>c(B^－)>c(HB)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．假设HClO的电离平衡常数为Ka ，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁和Ka₂，已知：Ka₁ > Ka > Ka₂ ，则发生反应：

2NaClO + CO₂(少量)+H₂O＝Na₂CO₃+2HClO

9、常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（　　）

A．三种一元弱酸HX、HY、HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是：NaX＞NaY＞NaZ

B．25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

C．浓度分别为0.1mol·L^﹣1和0.01mol·L^﹣1的CH₃COOH溶液中c（CH₃COO^﹣）前者是后者的10倍

D．向0.01mol·L^﹣1的NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2﹣）＞C（H⁺）=c（OH^﹣）

10、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中正确的是

①pH＝3的强酸溶液1 mL，加水稀释至100 mL后，溶液pH降低2个单位

②1 L 0.50 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L^－1 NH₄Cl 溶液含NH₄⁺ 物质的量前者大

③pH＝8.3的NaHCO₃溶液：

c(Na⁺)＞c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞c(H₂CO₃)

④pH＝4、浓度均为0.1 mol·L^－1 的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液中：c(CH₃COO^－)－c(CH₃COOH)＝2×(10^－4－10^－10) mol/L

A．①②        B．②③        C．①③        D．②④

11、下列叙述正确的是（　　）

A．向体积为V_a的0.02mol·L^﹣1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.02mol·L^﹣1NaOH溶液，V_a＞V_b时：

c （CH₃COOH）+c（CH₃COO^﹣）＞c （Na⁺）

B．将0.2 mol·L^﹣1的盐酸与0.1 mol·L^﹣1的KAlO₂溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：

c（OH^﹣）＜c（Al³⁺）＜c（H⁺）＜c（K⁺）＜c（Cl^﹣）

C．pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH₄NO₃溶液中，c（H⁺）不相等

D．25℃时，pH=4，浓度均为0.1mol·L^﹣1的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液：

c（CH₃COO^﹣）+c（OH^﹣）＜c（CH₃COOH）+c（H⁺）

12、剧毒物氰化钠（NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN气体，同时HCN又能与水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的电

离平衡常数如下表，下列选项错误的是(     )

A．向NaCN溶液中通入少量的CO₂发生的离子反应为：2CN^－+H₂O+CO₂2HCN+CO₃^2－

B．处理含CN^－废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN^－)＜c(HCN)

C．中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者

D．等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者

13、已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亚硫酸的电离平衡常数如下表，下列叙述正确的是     （     ）

A．25℃，等物质的量浓度的CH₃COO^－、ClO^－、CO₃^2－和SO₃^2－， 结合质子能力最强的是ClO^－

B．少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+2CO₃^2－ =2HCO₃^－+SO₃^2－

C．少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反应的离子方程式为：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

D．少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO₂+H₂O+2ClO^－=CO₃^2－+2HClO

14、25℃时，用0.1mol·L^－1的CH₃COOH溶液滴定20mL0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH₃COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH₃COOH的电离平衡常数为K_a，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是(     )

15、在常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是(     )

A.a点：c( HCO₃^-)>c(Cl^一)>c(CO₃^2-)

B.b点：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl^一)+c(HCO₃^-)+c（CO₃^2-）+c（OH ^-）

C.c点：c(OH ^-)+c(CO₃^2-)=c(H⁺)+c(H₂CO₃)

D．d点：c（Cl^-）=c(Na⁺)

16、在常温下，0.1000 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液25 mL用0.100 0 mol·L^－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)

A．a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH^－)

B．b点：5c(Cl^－)＞4c(HCO)＋4c(CO)

C．c点：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO)＋2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H^＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH^－)

17、25℃时，向盛有50 mL pH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH =14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是(     )

A．HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol/L

B．a-b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A^-)=c(Na⁺)

C．b—c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A^一发生了水解反应

D． 25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10^-6

18、常温下，向10mL某浓度的H₂SO₃溶液中滴加0.2mol﹒L^-1 NaOH溶液，含S微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(     )

A．曲线Ⅱ代表H₂SO₃的浓度

B．V(NaOH)=10ml时，溶液温度最高，c(H₂SO₃)= 0.1mol﹒L^-1

C．水的电离程度大小：a点＜b点＜c点

D．若c点pH=6，则K₂(H₂SO₃)=10^—8

19、在某温度时,将nmol/L的氨水滴入10mL0.1mol/L盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(     )

A．a点K_W=1.0×10^-14 

B．b点：c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．25℃时，一水合氨的电离平衡常数为10^-7/（10n-1）（用n表示）

D．水的电离程度：b>c>a>d

20、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^－1的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L^－1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如下图所示。下列说法正确的是（   ）

A．曲线①代表滴定HCl溶液的曲线

B．A点溶液中：c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)－c(H⁺) = 0.1mol·L^－1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度：C＜B＜A  D．

D点溶液中：c(Cl^－)=2c(OH^－)－2c(H⁺)

21、25°C时，c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)＝0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是

A．pH＝5的溶液中：c(CH₃COOH)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．溶液中：c(H⁺)＋c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．由W点可以求出25°C时CH₃COOH的电离常数

D．pH ＝4的溶液中：c(H⁺)＋c(Na⁺)＋c(CH₃COOH)－c(OH^－)＝0.1 mol/L

22、常温下，CdS的K_sp=1.6×10^-29；H₂S电离常数K₁=1.2×10^-7，K₂=7.0×10^-15，根据以上信息，下列说法正确的是

A．常温下NaHS溶液中，HS^-水解常数小于其电离常数

B．常温下Na₂S溶液中，S^2-第一步水解常数为

C．CdS（s）+2H⁺（aq）

Cd²⁺（aq）+H₂S（aq）的平衡常数为

D．常温下CdS的溶解度为5.76×10^-13g

23、常温下，0.1 mol/L的溶液中、、三者中所占物质的量分数〔分布系数)随PH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是

A.

B.将等物质的量的

溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3

C.常温下

，将少量

溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为:

D.在

溶液中，各离子浓度大小关系为：

24、25℃时，向l0mL 0.l mol/LH₂A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是（  ）

A．C点溶液中含有NaHA和Na₂A

B．NaHA溶液中水的电离程度比Na₂A溶液中小

C．B 点，c (Na⁺)=2[c (H₂A)+c (HA^－)+c (A^2－)]

D．D 点，c (Na⁺)>c (A^2－)>c (OH^－)>c (HA^－)>c (H⁺)

25、常温下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如下。下列说法正确的是

A．若a点pH=4，且c(Cl^－)=m c(ClO^－)，则Ka(HClO)=

B．若x=100，b点对应溶液中：c(OH^－)＞c(H⁺)，可用pH试纸测定其pH

C．若y=200，c点对应溶液中：c(OH^－)—c(H⁺)=2c(Cl^－)＋c(HClO)

D．b~c段，随NaOH溶液的滴入，

逐渐增大

26、常温下，向 1L 0.10 mol·L^-1CH₃COONa 溶液中，不断通入HCl气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH₃COO^-)和c(CH₃COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

A.溶液的pH比较：x<y <z

B.在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na⁺) =c(Cl^-) > c(H⁺) >c(CH₃COO^-) >c(OH^-)

C.在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

D.该温度下，CH₃COOH的Ka=10^4.75

27、亚砷酸(H₃AsO₃)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是

A.K₃AsO₃溶液中的水解方程式：AsO₃^3-+H₂O

HAsO₃^2-+OH^-

B.pH=12.8时，

c(HAsO₃^2-) >c(H₂AsO₃^-)=c(AsO₃^3-)

C.pH = 12时，溶液中

c(H₂AsO₃^-) + 2c(HAsO₃^2-) + 3c(AsO₃^3-) + c(OH^-) = c(H⁺)

D.pH=8.2时，在H₂AsO₃^-和H₃AsO₃的混合溶液中：

c(H₂AsO₃^-):c(H₃AsO₃)=1:10

28、25 ℃时，在“H₂A-HA^--A^2-”的水溶液体系中，H₂A、HA^-和A^2- 三者中各自所占的物质的量分数(α) 随溶液pH 变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.K_a1(H₂A)= 10^-2、K_a2(H₂A)= 10^-5

B.pH=6 时，c(HA^-)∶c(A^2-)= 1∶10

C．NaHA 溶液中，HA^-的水解能力小于HA^-的电离能力

D.在含H₂A、HA^-和A^2-的溶液中，若

c(H₂A)+2c(A^2-)+c(OH^-)=c(H⁺），则α (H₂A)和α(HA^-)一定相等

29、电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.0200mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.0200mol/L 的NaOH溶液和二甲胺[(CH₃)₂NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是

A.曲线②代表滴定NaOH溶液的曲线,在相同温度下,水的电离程度A>C>D>B

B.常温下，测得A点溶液的pH=6，则二甲胺常温下电离常数K_b约为10^-4

C.向二甲胺溶液中滴加盐酸10~20mL过程中:

c(Cl^-)>c[(CH₃)₂NH₂⁺] >c(H⁺)>c(OH^-)

D.B点溶液中:c(H⁺)=c(OH^-)+ c[(CH₃)₂NH₂⁺] +2c[(CH₃)₂NH·H₂O]

30、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na⁺) > c (HB^－) > c (H₂B) > c (B^2－)

B．等物质的量浓度的Na₂S和NaHS溶液中：c (Na⁺)＝2c (S^2－) + c (HS^－)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：c (Na⁺) > c (SO₄^2－) > c (NH₄⁺) > c (OH^－)＝c (H⁺)

D．0.1 mol / L NaH₂PO₄溶液中：c (Na⁺)＝c (PO₄^3－) + c (HPO₄^２－) + c (H₂PO₄^－) + c (H₃PO₄)

31、室温时，下列各溶液的叙述中正确的是

A. 将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO₃溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀

B. 已知酸性：HF＞CH₃COOH，pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中：[c(Na⁺)－c(F^－)]＜[c(K⁺)－c(CH₃COO^－) ]

C. 0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b

D. 0.10mol·L^－1CH₃COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na^＋)>c(CH₃COOH)=c(Cl^－)

【电解质溶液中离(粒)子浓度大小比较专题训练】答案

1、C        2、A         3、C        4、B

5、D        6、B         7、D        8、A

9、B        10、D      11、A       12、A

13、B      14、A       15、B       16、B

17、D      18、C       19、C       20、D

21、A      22、C       23、B       24、C

25、C      26、C       27、C       28、D

29、C      30、B       31、D