高中化学有关表格分析型实验题的思维模型 / 四六文摘

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第一步：明确题干信息，掌握题目要求。

属于“因果关系型”“结论与操作相关型”“方法原理应用型”等的哪一类型。

第二步：认真阅读表格要素，明确表格各栏目信息。

(1)判断原理与现象或结论解释的关系。

(2)判断“目的—仪器—试剂”的合理性。

(3)判断“仪器(或用品)”与“实验”的对应性。

(4)判断“分离、提纯方法”与“原理”的合理性等。

第三步：逐项判断，不遗漏任何信息。

多用排除法、特例法等。

1．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验过程可以达到实验目的的是

编号	实验目的	实验过程
A.	配制0.400 0 mol·L^－1的NaOH溶液	称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容
B.	探究维生素C的还原性	向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C.	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液
D.	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2 mL 5% H₂O₂溶液，观察实验现象

解析　Fe^3＋具有氧化性，能被维生素C还原，溶液发生颜色变化，B项正确；NaOH溶于水放热，应冷却后再转移到容量瓶中定容，A项错误；H₂最后通过KMnO₄溶液，H₂中含有水蒸气，C项错误；NaHSO₃与双氧水反应，无明显现象，无法判断浓度对化学反应速率的影响，D项错误。

答案　B

2.由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A.	向2 mL 0.1 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe^2＋
B.	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO₂具有氧化性
C.	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D.	向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)

解析　A选项：发生的反应为2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂，Fe将Fe^3＋还原为Fe^2＋，所以还原性：Fe＞Fe^2＋，A选项能推出相应结论；B选项：发生的反应为4Na＋CO₂点燃C＋2Na₂O，CO₂中C元素化合价降低，被还原，所以CO₂有氧化性，B选项能推出相应结论；C选项：发生的反应为NH₄HCO₃△NH₃↑＋H₂O＋CO₂↑，由于NH₃与水反应生成NH₃·H₂O，NH₃·H₂O显碱性，所以石蕊试纸变蓝，C选项不能推出相应结论；D选项：生成了AgI沉淀，没有生成AgCl沉淀，所以K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)，D选项能推出相应结论。

答案　C

3．(2019·河南八市联盟测评)下列实验操作能达到预期实验目的的是

选项	目的	操作
A.	比较S与Cl元素非金属性强弱	测定等浓度Na₂S、NaCl溶液的pH
B.	制取硅酸胶体	向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸
C.	检验FeCl₃溶液中是否含有FeCl₂	取少量溶液于试管中，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液
D.	除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃	向溶液中通入足量CO₂

解析　比较非金属性的强弱，需要比较硫酸和高氯酸的酸性强弱，故A错误；制备硅酸胶体，需要稀盐酸，浓溶液会反应生成硅酸沉淀，故B错误；除去Na₂CO₃溶液中的NaHCO₃应该加入适量NaOH溶液，故D错误。

答案　C

4．(2019·泸州二诊)下列实验操作不能实现对应实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A.	除去乙酸乙酯中的乙酸	向混合液中加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡，静置分液
B.	证明Fe^3＋的催化效果强于Cu^2＋	在两支试管中各加2 mL 5% H₂O₂溶液，再分别滴入0.1 mol/L FeCl₃和0.01 mol/L CuSO₄溶液1 mL
C.	证明碘在四氯化碳中溶解度远大于在水中溶解度	向碘水中滴加四氯化碳充分振荡后静置
D.	证明CuS不溶于稀H₂SO₄	向一定浓度的CuSO₄溶液中通入适量H₂S气体

解析　要比较Fe^3＋和Cu^2＋对H₂O₂分解的催化效果，选择的试剂浓度应相同，而且要保证阴离子相同，因二者所含的阴离子不同且浓度不同，所以该方案不能达到实验目的。

答案　B

5．(2018·全国卷Ⅱ)下列实验现象与实验操作不相匹配的是

	实验操作	实验现象
A.	向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置	溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层
B.	将镁条点燃后迅速伸入集满CO₂的集气瓶	集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
C.	向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸	有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
D.	向盛有FeCl₃溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变

解析　酸性KMnO₄溶液能将乙烯氧化成CO₂，故可以看到溶液的紫色逐渐褪去，但静置后液体不会分层，A项符合题意；点燃的镁条能在CO₂中燃烧，集气瓶中产生浓烟(MgO颗粒)和黑色颗粒(单质碳)，B项不符合题意；向盛有饱和Na₂S₂O₃溶液的试管中滴加稀盐酸，溶液中发生反应S₂O2－3＋2H^＋=SO₂↑＋S↓＋H₂O，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，C项不符合题意；向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，发生反应2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋，可以看到溶液中黄色逐渐消失，加入KSCN后，溶液颜色不发生变化，D项不符合题意。

答案　A

6．(2019·南昌二模)下列实验方案中，能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案及现象
A.	比较CH₃COOH和HClO的酸性强弱	分别测定等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量
B.	验证Na₂S₂O₃是否氧化变质	在Na₂S₂O₃溶液中滴加稀盐酸，然后滴加BaCl₂溶液观察是否产生白色沉淀
C.	证明Fe^2＋有还原性	向较浓的FeCl₂溶液中滴入少量酸性KMnO₄溶液，观察KMnO₄溶液紫色褪去
D.	比较K_sp(AgBr)＜K_sp(AgCl)	在1 L浓度均为0.1 mol·L^－1的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先出现淡黄色沉淀

解析　等物质的量的CH₃COOH和HClO溶液消耗NaOH的物质的量相等，不能比较CH₃COOH和HClO的酸性强弱，A错误；在Na₂S₂O₃溶液中滴加盐酸会发生反应：Na₂S₂O₃＋2HCl=2NaCl＋SO₂↑＋S↓＋H₂O，溶液中生成浅黄色浑浊，会对后续白色沉淀的观察产生影响，B错误；向较浓的FeCl₂溶液加少量酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色褪去可能是与Cl^－反应导致，无法证明Fe^2＋有还原性，C错误。故选D。

答案　D

7．(2019·遂宁三诊)下列实验操作，现象和结论正确的是

	实验操作和现象	结论
A.	向浓度均为0.1 mol/L的FeCl₃和AlCl₃混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Al(OH)₃]
B.	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已部分或全部变质
C.	加热盛有少量NH₄HCO₃固体的试管，并在试管口放置润湿的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝	NH₄HCO₃显碱性
D.	向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色	溶液中含Br₂

解析　Fe^2＋在酸性条件下会被硝酸根离子氧化成Fe^3＋，故加入KSCN溶液后变红，无法判断原样品是否变质，B错误；NH₄HCO₃固体受热易分解生成氨气、二氧化碳与水，其中氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则不能证明NH₄HCO₃是否显碱性，C错误；向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，说明混合后的溶液中有I₂分子，则原溶液可能含有I₂、Fe^3＋或Br₂等，D错误。故选A。

答案　A

8．(2018·全国卷Ⅲ)下列实验不能达到目的的是

选项	目的	实验
A.	制取较高浓度的次氯酸溶液	将Cl₂通入碳酸钠溶液中
B.	加快氧气的生成速率	在过氧化氢溶液中加入少量MnO₂
C.	除去乙酸乙酯中的少量乙酸	加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液
D.	制备少量二氧化硫气体	向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸

解析　Cl₂与水反应生成HCl和HClO，且该反应为可逆反应，Na₂CO₃水解使溶液呈碱性，水解产生的OH^－能同时消耗HCl和HClO，A符合题意；向过氧化氢溶液中加入少量MnO₂能加快H₂O₂的分解，从而加快氧气的生成速率，B不符合题意；饱和碳酸钠溶液可除去乙酸乙酯中的少量乙酸，而且能降低乙酸乙酯的溶解度，便于分液，C不符合题意；向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸，符合用强酸制备弱酸的原理，可制备少量二氧化硫气体，D不符合题意。

答案　A

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