化学专题三排查落实练五钠、铝及其化合物学案

2024-05-17 21:30:32

排查落实练五　钠、铝及其化合物
　　一、重要方程式的书写
1．钠及其重要化合物
　　(1)知识网络构建
　　
　　(2)重要反应必练
　　写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式
　　①Na和H2O的反应
　　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
　　②Na在空气中燃烧
　　2Na＋O2△(△a)Na2O2
　　③Na2O2和H2O的反应
　　2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
　　④Na2O2和CO2反应
　　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑
　　⑤向NaOH溶液中通入过量CO2
　　OH－＋CO2===HCO
　　⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合
　　CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－
　　⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2
　　CO＋CO2＋H2O===2HCO[⑧向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体
　　2Na＋＋CO＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓
　　⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合
　　HCO＋OH－===CO＋H2O
　　⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合
　　HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O
　　?将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合
　　2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
　　?电解饱和食盐水
　　2Cl－＋2H2O通电,Cl2↑＋H2↑＋2OH－
2．铝及其重要化合物
　　(1)知识网络构建
　　
　　(2)重要反应必练
　　写出下列反应的离子方程式
　　①Al和NaOH溶液的反应
　　2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
　　②Al(OH)3和NaOH溶液的反应
　　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O
　　③Al(OH)3和盐酸的反应
　　Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
　　④Al2O3和NaOH的反应
　　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
　　⑤Al2O3和盐酸的反应
　　Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
　　⑥NaAlO2和过量盐酸的反应
　　AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O
　　⑦向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
　　AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
　　⑧将NaAlO2与NaHCO3混合
　　AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
　　⑨将NaAlO2与AlCl3溶液混合
　　3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
　　⑩向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液
　　Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O
　　?向AlCl3溶液中加入过量氨水
　　Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
　　?将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合
　　Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑
　　二、值得强化记忆的实验现象
1．钠和水反应的实验现象
答案　钠浮在水面上，四处游动，发出"嘶嘶"的响声，并熔化成光亮的小球，最后小球完全消失，滴入酚酞试液，立即变红。
2．钠和乙醇反应的实验现象
　　答案　钠块在液面下浮动，表面缓慢产生无色气泡，钠块逐渐消失。
3．钠和水、煤油混合物反应的实验现象
　　答案　钠在水和煤油的分界处上下跳动，并有少量气泡冒出，直至完全消失。
4．将水滴入用脱脂棉包住的Na2O2中，有什么现象？
　　答案　脱脂棉剧烈燃烧。
5．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
　　答案　有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失。
6．将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合
　　答案　立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出。
7．将一小块钠放入CuSO4溶液中，有什么现象？
答案　钠浮在液面上，四处游动，发出"嘶嘶"的响声，并熔化成光亮的小球，最后完全消失，并观察到有蓝色沉淀生成。
8．将过量Na2O2粉末逐渐加入到AlCl3溶液中，有什么现象？
　　答案　有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解。
　　三、简答类语言规范再落实
1．怎样从试剂瓶中取用金属钠？
答案　用镊子从试剂瓶中夹一块金属钠，用滤纸擦干钠表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一小块钠(待用)，并把剩余的钠放回原试剂瓶。
2．焰色反应的操作步骤是什么？怎样观察钾的焰色反应？
　　答案　操作步骤：洗―→烧―→蘸―→烧―→洗―→烧。
　　在观察钾的焰色反应时，应透过蓝色的钴玻璃片观察。
3．不用试剂，怎样鉴别Na2CO3溶液和稀盐酸？
答案　取一种溶液少量于试管中，滴加另一种溶液，若开始无气泡产生，滴加一段时间后有气泡，则试管中溶液为Na2CO3；若立即有气泡产生，则试管中溶液为稀盐酸。
　　(注：类似的还有①AlCl3和NaOH、②NaAlO2和稀HCl)
4．试用一种试剂鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2三种溶液，简述操作步骤。
答案　取三种溶液于试管中，分别滴加过量的NaOH溶液，无现象的是NaCl溶液，有白色沉淀生成且溶解的是AlCl3溶液，不溶解的是MgCl2溶液。
5．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有什么现象？为什么？
答案　有晶体析出。因为反应生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，且反应过程中消耗水，反应方程式为
　　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，所以会有晶体析出。
6．简述从MgCl2溶液中制取无水MgCl2的操作过程。
答案　将MgCl2溶液蒸发结晶可获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，然后在氯化氢气流中加热，即可得到无水MgCl2晶体。
7．铝材表面有自然氧化膜，常用碱液洗涤，洗涤时常有气泡冒出，其原因是Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑。
8．明矾和液氯都常用作水处理剂，简述其原理的不同之处。
答案　明矾中的Al3＋水解产生Al(OH)3胶体，能凝聚水中的悬浮物，起到净水作用；液氯与水混合并与水反应，产生的次氯酸具有强氧化性，起到杀菌消毒作用。
9．Al(OH)3和NaHCO3通常用于治疗胃酸过多，其原因是
Al(OH)3具有两性，能与胃液中的H＋反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；NaHCO3中的HCO能结合胃酸中的H＋：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，因而，均能治疗胃酸过多。
10．实验室制备Al(OH)3时，通常选用氨水而不选用NaOH溶液，其原因是Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸或强碱，而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物。

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